化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A、亞硝酸鈉是一種食品防腐劑，但使用時(shí)其用量需要加以限制
B、玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品，屬于無機(jī)非金屬材料
C、Na2S可除去廢水中Hg2+、Pb2+等重金屬離子
D、弱酸性或中性條件下，鋼鐵腐蝕的正極反應(yīng)式為：4OH--4e-═O2+2H2O
考點(diǎn)：常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用,金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),"三廢"處理與環(huán)境保護(hù),無機(jī)非金屬材料
專題：基本概念與基本理論,化學(xué)應(yīng)用
分析：A、亞硝酸鈉常用作食品的防腐劑，亞硝酸鈉有毒；
B、傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品包括玻璃、陶瓷、水泥；
C、Hg2+、Pb2+等重金屬離子都可以與S2-反應(yīng)生成沉淀；
D、吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-．
解答： 解：A、亞硝酸鈉常用作食品的防腐劑，因?yàn)閬喯跛徕c有毒，含有過量亞硝酸鈉的食品對(duì)人體危害很大，有致癌性，故A正確；
B、傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品包括玻璃、陶瓷、水泥，屬于無機(jī)非金屬材料，故B正確；
C、Hg2+、Pb2+等重金屬離子都可以與S2-反應(yīng)生成沉淀，故C正確；
D、弱酸性或中性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鋼鐵腐蝕的正極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查范圍廣泛，涉及食品添加劑、金屬的電化學(xué)腐蝕、無機(jī)非金屬材料、“三廢”的處理等，難度不大，注意電化學(xué)原理的掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)
B、合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料
C、和CO2反應(yīng)生成可降解聚合物[O-CHCH2-O-CO]n，該反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則
D、煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酸雨的形成主要是由于（　�。�
A、森林遭到亂砍亂伐，破壞了生態(tài)環(huán)境
B、汽車排出大量尾氣
C、大氣中二氧化碳的含量增大
D、含硫化石燃料的大量燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2-丁烯是石油裂解的產(chǎn)物之一，回答下列問題：
（1）在催化劑作用下，2-丁烯與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)類型為
 
．
（2）烯烴A是2-丁烯的一種同分異構(gòu)體，它在催化劑作用下與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物不是正丁烷，則A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；A分子中能夠共平面的碳原子個(gè)數(shù)為
 
，A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，向密閉容器中充入2.0mol CO和1.0mol H2O，發(fā)生反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖，回答下列問題：
（1）如果一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大，下列說法正確的是
 
（填字母）．
A．該反應(yīng)的反應(yīng)物混合后很不穩(wěn)定  
B．該反應(yīng)一旦發(fā)生將在很短的時(shí)間內(nèi)完成
C．該反應(yīng)體系達(dá)到平衡時(shí)至少有一種反應(yīng)物的百分含量很小
D．該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)  
E．該反應(yīng)使用催化劑意義不大
（2）t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，計(jì)算該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)，寫出計(jì)算過程．
（3）t2時(shí)刻向平衡體系中再通入1.0mol H2O（g），請(qǐng)?jiān)谠鴺?biāo)圖中將改變這一條件后CO的轉(zhuǎn)化率的變化結(jié)果表示出來．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），該反應(yīng)的能量變化如圖所示：
（1）上述反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
 
，溫度降低，平衡常數(shù)K
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）在體積為2L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示．從反應(yīng)開始到5min末，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
．
　t/min　0　2　5　10　15
　n（CO2）/mol　1　0.75　0.5　0.25　0.25
（3）要想提高H2利用率以下操作可行的是
 
（填寫字母序號(hào)）
a．增加反應(yīng)體系壓強(qiáng)b、提高反應(yīng)溫度c、增加CO2配比d、降低反應(yīng)溫度e、選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎ゝ、增加H2比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今有A、B、C、D、E五種常見單質(zhì)，且相鄰的單質(zhì)可生成對(duì)應(yīng)的化合物M、N、O、P、Q（反應(yīng)關(guān)系如圖所示），常溫下A呈氣態(tài)，其余均為固態(tài)，N分子中各原子均滿足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；又知過量B與A作用產(chǎn)生白霧，B與過量A作用產(chǎn)生白煙；E在A中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；Q遇水立刻水解產(chǎn)生白色絮狀沉淀和氣體，該沉淀能溶于氫氧化鈉溶液但不溶于氨水；P為黑色固體且能溶于稀鹽酸．試回答下列問題：
（1）A在周期表中的位置
 
．
（2）N的電子式：
 
．
（3）寫出P的化學(xué)式：
 
．
（4）單質(zhì)C與E的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）由“O”的溶液轉(zhuǎn)為“O”晶體的操作方法：
 
．
（6）檢驗(yàn)P溶于稀鹽酸后溶液中的金屬陽離子的方法：
 
．
（7）已知ED2的燃燒熱為853kJ?mol-1，寫出 ED2 在氧氣中燃燒的熱化學(xué)式方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能發(fā)生消去反應(yīng)、縮聚反應(yīng)，且能催化氧化生成醛的醇是（　�。�
A、乙二醇
B、2-甲基-2-丙醇
C、2-丁醇
D、2-甲基-1-丁醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1Llmol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為NA
B、1mol羥基（-OH）所含的電子數(shù)約為l0NA
C、1mol丙烯分子有2molσ鍵，1molπ鍵
D、現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA

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同步練習(xí)冊答案