14．表示某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（1）指出各符號(hào)的意義：
+X質(zhì)子數(shù)，Y最內(nèi)層電子數(shù)，L最外層電子數(shù)；
（2）指出X、Y、L的取值范圍．
X3＜X≤13；Y2；L≤8；
（3）比較X與（Y、L）的大小，得出什么結(jié)論？

分析 在原子結(jié)構(gòu)示意圖中圓圈內(nèi)數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層，最內(nèi)層電子數(shù)不超過2個(gè)，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，第二層電子數(shù)最多為8個(gè)，據(jù)此解答即可．

解答 解：（1）在原子結(jié)構(gòu)示意圖中圓圈內(nèi)數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，即+X表示此原子質(zhì)子數(shù)為X，Y表示此原子最內(nèi)層電子數(shù)，L表示此原子第二層電子數(shù)，故答案為：質(zhì)子數(shù)；最內(nèi)層電子數(shù)；第二層電子數(shù)（或最外層電子數(shù)）；
（2）由于弧線表示電子層，故此微粒有2個(gè)電子層，最多容納電子數(shù)為2+8+3，最少電子數(shù)為3，故3＜X≤13，Y為最內(nèi)層電子數(shù)，只能為2，L是最外層電子數(shù)，最多為8，故L≤8，故答案為：3＜X≤13；2；L≤8；
（3）若X＞Y+L，則此微粒為陽(yáng)離子，若X=Y+L，則此粒子為原子；若X＜Y+L，則此粒子為陰離子，
答：若X＞Y+L，則此微粒為陽(yáng)離子，若X=Y+L，則此粒子為原子；若X＜Y+L，則此粒子為陰離子．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是原子結(jié)構(gòu)示意圖（或離子結(jié)構(gòu)示意圖）的認(rèn)識(shí)，掌握質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系即可輕松解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．已知下表數(shù)據(jù)：
物質(zhì)Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
完全沉淀時(shí)的pH范圍≥9.6≥6.4≥3
對(duì)于含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是紅褐色沉淀
B．該溶液中c（SO42-）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]＞5：4
C．向該溶液中加入適量氯水，調(diào)節(jié)pH到4～5后過濾，可獲得純凈的CuSO4溶液
D．向該溶液中加入適量氨水，調(diào)節(jié)pH到9.6后過濾，將所得沉淀灼燒，可得等物質(zhì)的量的CuO、FeO、Fe2O3三種固體的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．按要求填空，回答下列問題．
（1）第三周期中，原子半徑最小的元素是（稀有氣體元素除外）Cl；
ⅦA族中，非金屬性最強(qiáng)的元素是F． （填寫元素符號(hào)）
（2）銣、氯、鍺三種元素中，適合做半導(dǎo)體材料的是鍺（填元素名稱）
（3）X元素的原子核外有2個(gè)電子層，其中L層有5個(gè)電子，該元素在周期表中的位置為第二周期第ⅤA族，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式NH3，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為N2O5，該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)式為NH4NO3．
（4）氮化鋁（A1N）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，工業(yè)將氧化鋁、氮?dú)夂吞荚谝欢l件下反應(yīng)制得AlN和CO，請(qǐng)將下列的化學(xué)反應(yīng)方程式配平．
1Al2O3+1N2+3C-2 AlN+3CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．干電池原理示意圖如圖，電池總反應(yīng)為：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2↑，下列說法正確的是（　　）
A．碳為電池的正極
B．Zn極上發(fā)生還原反應(yīng)
C．常見鋅錳干電池為二次電池
D．反應(yīng)2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑在負(fù)極上發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．試回答下列問題（溫度均為25℃時(shí)）：
（1）1mL pH=12的NaOH溶液，加水稀釋至100mL，稀釋后的溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-6．
（2）pH=13的Ba（OH）2溶液 a L與pH=3的H2SO4溶液b L混合．若所得混合溶液呈中性，則a：b=1：100；
（3）向明礬溶液中緩慢加入Ba（OH）2溶液至硫酸銀離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH＞7（填＞、＜、=），離子反應(yīng)方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某溫度下，在2L密閉容器中充入一定量的N2O5，發(fā)生反應(yīng)：2N2O5?4NO2+O2．反應(yīng)開始時(shí)，c（N2O5）=0.04mol•L-1，30s后，c（O2）=0.01mol•L-1，則N2O5的平均反應(yīng)速率為（　�。�
A．0.06mol•L-1•min-1B．0.001mol•L-1•s-1
C．0.04mol•L-1•min-1D．0.0005mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下表為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是（　�。�
元素代號(hào)ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0710.099
主要化合價(jià)+2+3+6、-2-1-1
A．A、B簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為B3+＞A2+
B．D、E形成的簡(jiǎn)單離子的還原性：E-＞D-
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HD＜H2C
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：H2CO4＞HEO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．醋酸亞鉻水合物（[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O，深紅色晶體）是一種氧氣吸收劑，通常以二聚體分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于鹽酸．實(shí)驗(yàn)室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如圖所示，涉及的化學(xué)方程式如下：
Zn（s）+2HCl（aq）=ZnCl2（aq）+H2（g）；
2CrCl3（aq）+Zn（s）=2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）；
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）=[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）檢查虛框內(nèi)裝置氣密性的方法是將裝置連接好，關(guān)閉A、B閥門，往裝置1中加水，打開活塞后，水開始下滴，一段時(shí)間后，如果水不再下滴，表明裝置氣密性良好．反之，則氣密性不好．
（2）醋酸鈉溶液應(yīng)放在裝置裝置3中（填寫裝置編號(hào)，下同）；鹽酸應(yīng)放在裝置裝置1中；裝置4的作用是保持裝置壓強(qiáng)平衡，同時(shí)避免空氣進(jìn)入裝置3．
（3）本實(shí)驗(yàn)中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化．
（4）將生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液混合時(shí)的操作是打開閥門A、關(guān)閉閥門B （填“打開”或“關(guān)閉”）．
（5）本實(shí)驗(yàn)中鋅粒須過量，其原因是產(chǎn)生足夠的H2，與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2．
（6）為洗滌[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O產(chǎn)品，下列方法中最適合的是C．
A．先用鹽酸洗，后用冷水洗        B．先用冷水洗，后用乙醇洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗        D．先用乙醇洗滌，后用乙醚洗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．向100mLFeCl3 溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2S氣體3.36L，設(shè) H2S全部被吸收后，再加入過量的鐵粉，待反應(yīng)停止后，測(cè)得溶液中含有0.6mol金屬陽(yáng)離子，則原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．5.0 m o l/LB．4.0 m o l/LC．4.5 m o l/LD．3.0 m o l/L

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