Question

氯是重要的非金屬元素。
30.NaCl和濃硫酸微熱制取氯化氫的化學(xué)方程式為                                ；
可用             試紙放在瓶口以檢驗(yàn)氯化氫氣體是否集滿。
31.新制氯水中含有的分子有：Cl₂、H₂O和       ；光照新制氯水的化學(xué)方程式為                        ；工業(yè)是用電解食鹽水制取氯氣，陰極的電極反應(yīng)式為：
2H⁺+2e→H₂↑,則陽極的電極反應(yīng)式為                     。
32.已知還原性SO₃^2-＞I^-＞Br^-.向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合溶液中，通入—定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是______（選填編號(hào)）。
a. NaCl   Na₂SO₄                 b.  NaCl   NaBr   Na₂SO₄
c. NaCl   Na₂SO₄   I₂            d.  NaCl   NaI   Na₂SO₄

Answer 1

30.NaCl+ H₂SO₄ (濃)NaHSO₄+HCl↑（2分）；濕的藍(lán)色石蕊試紙（或濕的pH試紙）（1分）。
31.HClO（1分）;  2 HClO 2HCl+O₂↑（1分）; 2Cl^--2e→Cl₂↑（1分）
32.ab（2分）

解析試題分析：30.NaCl和濃硫酸微熱制取氯化氫時(shí)生成NaHSO₄；氯化氫氣體為酸性氣體，可用濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙等放在瓶口以檢驗(yàn)氯化氫氣體是否集滿。
31.新制氯水中含有的分子有：Cl₂、H₂O和HClO；光照新制氯水，氯水中的HClO分解為HCl和O₂；工業(yè)是用電解食鹽水制取氯氣，陰極是陽離子H⁺放電生成H₂，2H⁺+2e→H₂↑，陽極是陰離子Cl^-放電生成Cl₂。
32.已知還原性SO₃^2-＞I^-＞Br^-.向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合溶液中，通入—定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是
極少Cl₂：只有Na₂SO₃部分反應(yīng)，產(chǎn)物NaCl、NaBr、NaI、Na₂SO₄(由Na₂SO₃在空氣中氧化)，b正確。；
適量Cl₂：有NaI、Na₂SO₃反應(yīng)，產(chǎn)物NaCl、NaBr、Na₂SO₄；
過量Cl₂：NaBr、NaI、Na₂SO₃全分反應(yīng)，產(chǎn)物NaCl、Na₂SO₄，a正確 。
考點(diǎn)：Cl的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，還原性強(qiáng)弱與反應(yīng)的順序。