已知：（Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是（   ）
   
A．T1時，v正>v逆
B．正反應(yīng)的△H<0
C．a(chǎn)、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率va=vb
D．T<T1時，ω增大的原因是平衡向正方向移動
B
該圖像中反應(yīng)出來的是，T1之前建立平衡，之后平衡移動。T1為平衡狀態(tài)，故A錯誤；升高溫度，平衡逆向移動，逆向吸熱，正向放熱，B正確；a、b兩點(diǎn)非平衡狀態(tài)，故正逆速率不等。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在2A（g）＋B（g） 3C（g）＋4D（g）中，表示該反應(yīng)速率最快的是（   ）

A．υ(A) = 0.5                  B．υ(B) = 0.3
C．υ(C) = 0.8                  D．υ(D)= 1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某化學(xué)興趣小組用鋁片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，以下能夠加快該反應(yīng)速率的是
①用98%的濃硫酸代替稀硫酸 ②加熱 ③改用鋁粉 ④增大稀硫酸的體積 ⑤加水 ⑥加入少量硫酸銅
A．全部B．②③⑥C．①②③⑥D．②③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）為了探究硫酸銅對硫酸與鋅反應(yīng)速率的影響，有同學(xué)設(shè)計(jì)了在一定條件下進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，測量在不同試劑用量的反應(yīng)條件下獲得相同量氣體所用的時間。
（1）請完成下表（填寫表格中的空白處）（假設(shè)溶液混合時體積變化忽略不計(jì)）

（2）實(shí)驗(yàn)③一段時間后可看到的鋅粒表面呈                   色。
（3）實(shí)驗(yàn)表明②號實(shí)驗(yàn)最快，③號實(shí)驗(yàn)最慢，可能的原因是
                                                                

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：4A(g) ＋ B(g) === 2C(g)反應(yīng)進(jìn)行到4s末，測得A為0.5mol，B為0.4mol,C為0.2mol。則下列說法正確的是（  ）
A．該時間段C的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol/(L·s) 
B．該時間段A的化學(xué)反應(yīng)速率為0.125mol/(L·s)
C．該時間段B的化學(xué)反應(yīng)速率為0.05mol/(L·s) 
D．到4s末時，B的轉(zhuǎn)化率為20%      

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時，2 L容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)開始至2 min末Z的平均速率分別為
A．3X＋Y2Z； 0.05 mol/(L·min)
B．2X＋Y2Z； 0.1 mol/(L·min)
C．3X＋Y2Z； 0.1 mol/(L·min)
D．X＋3Y2Z； 0.05 mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在不同條件下進(jìn)行合成氨的反應(yīng)（N2+3H22NH3），根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的正反應(yīng)速率判斷，生成NH3的速率最快的是                     
A． V(H2)=0.3mol·L-1·min-1B． V(N2)=0.2mol·L-1·min-1
C． NH3)=0.3mol·L-1·min-1D．V(H2)=0.4mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上氨氣的催化氧化是制取硝酸的基礎(chǔ).在一定溫度下將4mol NH3和4mol O2兩種氣體混合于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g)   4NO(g)+6H2O(g)；
△H<0,2分鐘末生成了1.2molH2O,則:
(1)用H2O表示的反應(yīng)速率為________mol/(L?min).
(2)O2在2分鐘末的濃度為_______mol /L.
(3)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______(填字母).
a.NH3和NO濃度相等              b.NO百分含量保持不變
c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變           d.NO的生成速率與NH3的消耗速率相等
e.容器中混合氣體的密度保持不變   f.O2的質(zhì)量不再改變
(4)欲提高NH3的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是              (填字母).
a.向裝置中再充入O2              b.改變催化劑
c.增大壓強(qiáng)                      d.提高溫度

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