可逆反應(yīng)mA(s) +nB(g) pC(g)+qD(g)反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度(T)和壓強(qiáng)（P)的關(guān)系如圖。根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是

A．到達(dá)平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

B．平衡后，若升高溫度，平衡則向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．方程式中一定m+n<p+q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆黑龍江牡丹江第一高級(jí)中學(xué)高三12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息判斷下列敘述不正確的是

元素代號(hào)
 

A
 

B
 

C
 

D
 

E
 

F
 

G
 

原子半徑/nm
 

0.182
 

0.160
 

0.089
 

0.143
 

0.102
 

0.099
 

0.071
 

主要化合價(jià)
 

+1
 

+2
 

+2
 

+3
 

+6．-2
 

-1
 

-1
 

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HG＞HF＞H2E

B．B2+、D3+、E2-、G-四種離子的核外電子排布相同

C．A、E元素與氧元素可以形成三種常見(jiàn)的含氧酸鹽

D．C元素的原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是

A． Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-

C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D．Ca2+、HCO3-、NO3-、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_______。（填增大、減小、不變、或可能增大也可能減小)。

（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O,在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H<0，CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO)= mol·L-1·min-1。

(3 )t℃(高于850℃ )，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)變化如下表。

①表中3 min～4 min之間反應(yīng)________(達(dá)到平衡，正向進(jìn)行，逆向進(jìn)行)；C1數(shù)值________0.08 mol·L-1(填大于、小于或等于)。

②反應(yīng)在4 min～5 min問(wèn)，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是________(單選)，表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________(單選).

a.增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說(shuō)法正確是的

A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B．溶液中不變

C．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大

D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO ，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

B．合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

C．反應(yīng)CO(g) +NO2 (g) CO2 (g) +NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深

D．對(duì)于2HI(g)H2(g) +I2(g),達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

催化加氫可生成3 —甲基己烷的是

A． B．

C． D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧東北育才學(xué)校高二上階段考二化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù))。

陽(yáng)離子

Na＋、Ba2＋、NH

陰離子

CH3COO－、OH－、Cl－、SO

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無(wú)現(xiàn)象。

(1)A是_____________，B是____________(填化學(xué)式) 。用離子方程式表示A的水溶液中存在的平衡關(guān)系： 。

(2)25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1 B溶液的pH＝a，則B溶液中：c(H＋)－c(OH—)＝_____________(填微粒濃度符號(hào))=_____________(用含有a的關(guān)系式表示)。

(3)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_____________。

(4)在一定體積的0.005 mol·L－1的C溶液中，加入一定體積的0.00125 mol·L－1的鹽酸，混合溶液的pH＝11，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是_ _____。

(5)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl?，利用Ag+與CrO42?生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl?恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10?5 mol·L?1)時(shí)，溶液中c(Ag+)為_(kāi)______ mol·L?1，此時(shí)溶液中c(CrO42?)等于__________ mol·L?1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10?12和2.0×10?10)。

(6)現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定酸的濃度。在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是 (填寫(xiě)序號(hào))。

a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗

b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

c．錐形瓶中加入待測(cè)酸溶液后，再加少量水

d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高二上月考三化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，0.1mol•L-1某一元酸(HA)溶液中= 1×10-8，相同物質(zhì)的量濃度的某一元堿(BOH)溶液中= 1×1012，下列敘述正確的是( )

A．PH=a的HA溶液，稀釋10倍，其pH=a+1

B．等體積的HA和BOH恰好完全反應(yīng)，溶液的pH=7

C．HA的pH=3；BOH的pH=13

D．相同體積相同pH的HA和鹽酸分別與足量Zn反應(yīng)，生成氫氣的物質(zhì)的量相同

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