Question

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)電化學(xué)后，設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)裝置圖：

下列有關(guān)該裝置圖的說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、合上電鍵后，鹽橋中的陽(yáng)離子向甲池移動(dòng)
• B、合上電鍵后，丙池為電鍍銀的電鍍池
• C、合上電鍵后一段時(shí)間，丙池中溶液的pH增大
• D、合上電鍵后一段時(shí)間，當(dāng)丙池中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下560mL氣體時(shí)，丁池中理論上最多產(chǎn)生2.9g固體

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：A、合上電鍵后，甲乙形成原電池，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；
B、合上電鍵后，丙中銀電極上析出銀，石墨電極上氫氧根離子放電；
C、根據(jù)丙中陰陽(yáng)極上的反應(yīng)判斷；
D、根據(jù)電解方程式計(jì)算．

解答： 解：A、合上電鍵后，甲乙形成原電池，乙池為陽(yáng)極，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以鹽橋中的陽(yáng)離子向乙池移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B、合上電鍵后，丙中銀電極上析出銀，石墨電極上氫氧根離子放電，電解池發(fā)生的反應(yīng)為電解硝酸銀溶液，故B錯(cuò)誤；
C、合上電鍵后，丙中銀電極上析出銀，石墨電極上氫氧根離子放電，電解池發(fā)生的反應(yīng)為電解硝酸銀溶液2H₂O+4AgNO₃

電解  .

4Ag+O₂↑+4HNO₃ ，反應(yīng)生成硝酸，溶液的PH減小，故C錯(cuò)誤；
D、丙中反應(yīng)為2H₂O+4AgNO₃

電解  .

4Ag+O₂↑+4HNO₃，丁池中反應(yīng)為MgCl₂+2H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+Mg（OH）₂↓，根據(jù)電子守恒，
        O₂ ～4e^-～2Mg（OH）₂
    

0.56

22.4

mol         n
則n=0.05mol，所以氫氧化鎂的質(zhì)量為0.05mol×58g/mol=2.9g，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理和電解池原理的應(yīng)用，注意把握電極的判斷以及電子守恒的應(yīng)用，題目難度中等．