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下圖中A～J分別代表相關反應的一種物質。已知A分解得到等物質的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標出。

已知：2Mg＋CO22MgO＋C，請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />(1)A的化學式________。
(2)寫出反應②的化學方程式：________________________________________。
(3)寫出反應③的離子方程式：________________________________________。
(4)J與F反應的化學方程式：_________________________________________。
(5)在反應④中，當生成標準狀況下2.24 L G時，轉移電子數(shù)為________ mol。

(1)NH4HCO3
(2)4NH3＋5O24NO＋6H2O
(3)NH4＋＋HCO3－＋2OH－NH3↑＋CO32－＋2H2O
(4)C＋4HNO3(濃) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
(5)0.2

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

[化學—選修2：化學與技術]（15分）
硫酸是工業(yè)生產中最為重要的產品之一，在化學工業(yè)的很多領域都要用到硫酸，如橡膠的硫化、表面活性劑“烷基苯硫酸鈉”的合成，鉛蓄電池的生產等。工業(yè)上生產硫酸的流程圖如下：

請回答下列問題
（1）在硫酸工業(yè)生產中，我國采用黃鐵礦為原料生產SO2，已知1g完全燃燒放出7.2kJ的熱量燃燒反應的熱化學方程式_______          ______。 
（2）為了有利于SO2轉化為SO3，且能充分利用熱能，采用在具有多層催化劑且又熱交換的________(填儀器名稱)中進行反應。在如圖Ⅰ所示的裝置中， A處氣體進入裝置前需凈化的原因是                          。
（3）精制爐氣（含有體積分數(shù)為7%、O2為11%、N2為82%）中平衡 轉化率與溫度及壓強關系如圖2所示、在實際生產中，催化氧化反應的條件選擇常壓、左右（對應圖中A點）：而沒有選擇轉化率更高的B或C點對應的反應條件，其原因分別是：      、      。

（4）已知：焙燒明礬的化學方程式4KAl（SO4）2?12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O。
焙燒711t明礬（M=474g/mol），若 的利用率為95%，可生產質量分數(shù)為98%的硫酸    t。（結果保留小數(shù)點后一位）
（5）除硫酸工業(yè)外，還有許多工業(yè)生產。下列相關的工業(yè)生產流程中正確的是        

A．向裝置中通入氮氣且保持體積不變
B．向裝置中通入氧氣且保持體積不變
C．添加更多的催化劑
D．降低溫度，及時轉移SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某研究小組利用題9圖裝置探究銅與濃硫酸反應的產物。

實驗步驟與現(xiàn)象如下：
①檢查裝置氣密性，向A中加入5 mL濃硫酸，打開K，將銅絲伸入濃硫酸中，給A處加熱，觀察到B中品紅溶液褪色，再關閉K。
②實驗觀察到A中液面下銅絲變黑，產生氣泡，液面上方產生大量白霧，一段時間后溶液中有白色固體出現(xiàn)，拉出銅絲，停止加熱�；卮鹣铝袉栴}：
（1）溶液中白色固體是       (填化學式)，C中CCl4的作用是             。
（2）取出銅絲，用蒸餾水洗凈后伸入到稀硫酸中，銅絲變亮、溶液變藍。寫出A中可能發(fā)生反應的化學方程式：                    、                    。
（3）分離出C中的上層液體，滴加過量稀鹽酸和BaCl2溶液，有白色沉淀產生。
①分離的操作名稱為：             ：
②白色沉淀為：             ；
③產生白色沉淀的原因可能是                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在制玻璃的原料中，再加入下列物質后，可制得各種不同用途的玻璃：

A．氧化亞銅(Cu2O)B．氧化鈷(Co2O3)
C．氧化鉛(PbO)D．硼砂(Na2B4O7·10H2O)
(1)制造化學儀器的玻璃需加入的物質是______。
(2)制造光學儀器的玻璃需加入的物質是______。
(3)制造藍色玻璃需加入的物質是____________。
(4)制造紅色玻璃需加入的物質是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

請回答下列實驗室中制取氣體的有關問題。
(1)如圖是用KMnO4與濃鹽酸反應制取適量氯氣的簡易裝置。

裝置B，C，D的作用分別是：B       ；C       ；D       。
(2)在實驗室欲制取適量NO氣體。
①下圖中最適合完成該實驗的簡易裝置是       (填序號)；

②根據(jù)所選的裝置完成下表；(不需要的可不填)

 
應加入的物質
所起的作用
A
 
 
B
 
 
C
 
 
D
 
 
 
③簡單描述應觀察到的實驗現(xiàn)象                                        。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2010年5月15日，CCTV對“南澳一號”沉船的考古進行了兩個小時的現(xiàn)場直播，從沉船中發(fā)現(xiàn)了大量宋代精美瓷器，體現(xiàn)了燦爛的中華文明。
青花瓷胎體的原料——高嶺土[Al2Si2O5(OH)x]，可摻進瓷石制胎，青花瓷釉料的成分主要是鉀長石(KAlSi3O8)，在1300℃左右一次燒成的釉可形成精美的青花瓷。
(1)下列說法正確的是________(填序號)。
A．高嶺土分子中x＝2
B．鉀長石能完全溶解在鹽酸中形成澄清的溶液
C．燒制青花瓷過程中發(fā)生了復雜的物理變化和化學變化
D．青花瓷、玻璃、水泥都屬于硅酸鹽產品
(2)在“南澳一號”考古直播過程中，需用高純度SiO2制造的光纖。如圖是用海邊的石英砂(含氯化鈉、氧化鋁等雜質)制備二氧化硅粗產品的工藝流程：

①洗滌石英砂的目的是___________________________________。
②二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是______________________
③在以上流程中，要將洗凈的石英砂研磨成粉末，目的是_____________。
④工業(yè)上常用純凈石英砂與C在高溫下發(fā)生反應制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物質的量之比為1：1。下列說法正確的是________(填序號)。
A．SiC性質穩(wěn)定，能用于制造抗高溫水泥
B．制造粗硅時的反應為：2SiO2＋5CSi＋SiC＋4CO↑
C．在以上流程中，將鹽酸改為NaOH溶液，也可達到目的
D．純凈的SiO2只能用于制造光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3：Si＋3HClSiHCl3＋H2；
③SiHCl3與過量H2在1 000～1 100 ℃反應制得純硅已知SiHCl3能與H2O強烈反應，在空氣中易自燃。
請回答下列問題：
(1)第①步制備粗硅的化學方程式為_____________________________________________。
(2)粗硅與HCl反應完全后，經冷凝得到的SiHCl3(沸點33.0 ℃)中含有少量SiCl4(沸點57.6 ℃)和HCl(沸點－84.7 ℃)，提純SiHCl3采用的方法為___________________________。
(3)用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去)：

①裝置B中的試劑是________。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是________________________________________________________________。
②反應一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是________，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是____________，裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________________________________。
③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及___________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

硅及其化合物對人類現(xiàn)代文明具有特殊貢獻，請回答下列有關問題：
(1)硅原子的結構示意圖：________。
(2)下列物品或設備所用的材料屬于硅酸鹽的是________。
①長江三峽水泥大壩；②石英光導纖維；③陶瓷坩堝；④普通玻璃；⑤硅太陽能電池
A．①②③      B．③④⑤       C．②③④      D．①③④
(3)常溫下，SiCl4為液態(tài)，沸點為57.6℃，在空氣中冒白霧。制備高純度硅的中間產物SiCl4中溶有液態(tài)雜質，若要得到高純度SiCl4，應采用的方法是________；用化學方程式及必要文字解釋SiCl4在空氣中冒白霧的原因：_______________________________________。
(4)工業(yè)上可用SiCl4(g)制備高溫結構陶瓷氮化硅，其反應方程式為
3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)　ΔH＝a kJ/mol(a＜0)
①該反應的平衡常數(shù)表達式K＝______________.
②在密閉恒容容器中，能表示上述反應達到平衡狀態(tài)的是________。
A．3v逆(N2)＝v正(H2)
B．v正(HCl＝4v正＝4v正(SiCl4)
C．混合氣體密度保持不變
D．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6
③在某條件下達到平衡時，H2與HCl物質的量之比為m∶n；保持其他條件不變，降低溫度達到平衡時，H2與HCl物質的量之比________m∶n(填“>”、“＝”或“＜”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）將復雜硅酸鹽改寫成氧化物形式：KAlSi3O8：________________。
（2）有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五種物質中的某幾種組成，現(xiàn)進行如下實驗：
①將白色粉末加水溶解，得無色溶液。
②向①中所得的無色溶液中加入NaOH溶液，觀察到有白色沉淀A生成，過濾后，向濾液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B。
根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：
①A的化學式是             B的化學式是            。
②原白色粉末中一定含有                   ，可能含有            ，對可能含有的物質，可通過            （填實驗名稱）進一步檢驗。檢驗操作步驟有：①蘸取待測液②置于酒精燈火焰上灼燒　③透過藍色鈷玻璃觀察�、苡孟←}酸洗凈鉑絲。其中正確的操作順序為          。
A．①②③④       B．④①②③    C．④②①②③④     D．①③②④

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