Question

18．已知：pAg=-lg[c（Ag⁺）]，K_sp（AgCl）=1×10^-12．如圖是向10mLAgNO₃溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖象（實線）．根據(jù)圖象所得下列結(jié)論正確的是[提示：K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI）]（　　）

• A． 原AgNO₃溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol•L^-1
• B． 圖中x點的坐標為（10，6）
• C． 圖中x點表示溶液中c（Ag⁺）=c（Cl^-）
• D． 把0.1 mol•L^-1的NaCl溶液換成0.1 mol•L^-1的NaI溶液，則圖象在終點后變?yōu)樘摼�部分

Answer 1

分析 A．根據(jù)pAg=-lg{c（Ag⁺）}求出Ag⁺的濃度；
B．x點c（Ag⁺）=10^-6 mol•L^-1，根據(jù)硝酸銀的量求出消耗的氯化鈉；
C．x點c（Ag⁺）=10^-6 mol•L^-1，結(jié)合Ksp計算；
D．由于Ksp（AgI）更小，所以c（Ag⁺）更�。�

解答 解：A．圖中原點pAg=0，則Ag⁺的濃度為：c（Ag⁺）=10⁰ mol•L^-1，即原AgNO₃溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L^-1，故A錯誤；
B．x點c（Ag⁺）=10^-6 mol•L^-1，一般認為溶液中離子濃度小于10^-5 mol•L^-1，即沉淀完全，則AgNO₃與NaCl恰好反應，n（NaCl）=n（AgNO₃）=0.01L×1mol•L^-1=0.01mol，所以V（NaCl）=100mL，即x點的坐標為（100，6），故B錯誤；
C．x點c（Ag⁺）=10^-6 mol•L^-1，c（Cl^-）=$\frac{1×1{0}^{-12}}{1×1{0}^{-6}}$=1×10^-6 mol•L^-1，則Ag⁺與Cl^-的濃度相同，故C正確；
D．與AgCl相比，碘化銀的Ksp（AgI）更小，所以把0.1 mol•L^-1的NaCl換成0.1mol•L^-1NaI，則溶液中c（Ag⁺）更小，則pAg更大，圖象不符，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了難溶物溶解平衡及其影響，題目難度中等，注意把握題干中的信息，考查學生分析題目信息并用于解決問題的能力．