(14分)二甲醚(CH3OCH。)和甲醇(CH3OH)被稱為21世紀的新型燃料,具有清潔、高效等優(yōu)良的性能。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下:
(1)催化反應室B中CO與H2合成二甲醚的化學方程式為 .
(2)催化反應室A中發(fā)生的反應為:
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……(I)、CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)……(Ⅱ)催化反應室C中發(fā)生的反應為:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)……(Ⅲ)、CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)……(Ⅳ)
①已知:原子利用率=×100%,試求反應(Ⅳ)的原子利用率為 。
②反應(Ⅳ)的△S 0(填“>”、“=”或“<”)。
③在壓強為5MPa,體積為VL的反應室c中,amol CO與20mol H2在催化劑作用下發(fā)生反應(Ⅲ)生成甲醇,CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如右圖。則該反應的△H 0(填“>”、“=”或“<”)。300℃時該反應的平衡常數(shù)K= (用含字母的代數(shù)式表示)。
(3)我國某科研所提供一種堿性“直接二甲醚燃料電池”。
該燃料電池負極的電極反應式為:
CH3OCH3一12e一+16OH一=2CO2-3+11H2O。有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫(體積分數(shù)為x)廢氣的方法如下:
①將含SO2的廢氣通人電解飽和食鹽水所得溶液中,得NaHSO3溶液;
②將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸;
③將鹽酸加入NaHSO3溶液中得SO2氣體回收。
用上述堿性“直接二甲醚燃料電池”電解食鹽水來處理標準狀況下VL的廢氣,計算消耗二甲醚的質(zhì)量。
科目:高中化學 來源: 題型:
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/(mol?L-1) | 0.28 | 0.86 | 0.86 |
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科目:高中化學 來源:2011-2012學年江蘇省無錫市高三上學期期末考試化學試卷 題型:填空題
(14分)二甲醚(CH3OCH。)和甲醇(CH3OH)被稱為21世紀的新型燃料,具有清潔、高效等優(yōu)良的性能。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下:
(1)催化反應室B中CO與H2合成二甲醚的化學方程式為 .
(2)催化反應室A中發(fā)生的反應為:
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……(I)、CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)……(Ⅱ)催化反應室C中發(fā)生的反應為:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)……(Ⅲ)、CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)……(Ⅳ)
①已知:原子利用率=×100%,試求反應(Ⅳ)的原子利用率為 。
②反應(Ⅳ)的△S 0(填“>”、“=”或“<”)。
③在壓強為5MPa,體積為VL的反應室c中,amol CO與20mol H2在催化劑作用下發(fā)生反應(Ⅲ)生成甲醇,CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如右圖。則該反應的△H 0(填“>”、“=”或“<”)。300℃時該反應的平衡常數(shù)K= (用含字母的代數(shù)式表示)。
(3)我國某科研所提供一種堿性“直接二甲醚燃料電池”。
該燃料電池負極的電極反應式為:
CH3OCH3一12e一+16OH一=2CO2-3+11H2O。有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫(體積分數(shù)為x)廢氣的方法如下:
①將含SO2的廢氣通人電解飽和食鹽水所得溶液中,得NaHSO3溶液;
②將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸;
③將鹽酸加入NaHSO3溶液中得SO2氣體回收。
用上述堿性“直接二甲醚燃料電池”電解食鹽水來處理標準狀況下VL的廢氣,計算消耗二甲醚的質(zhì)量。
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科目:高中化學 來源:2012屆江蘇省無錫市高三上學期期末考試化學試卷 題型:填空題
(14分)二甲醚(CH3OCH。)和甲醇(CH3OH)被稱為21世紀的新型燃料,具有清潔、高效等優(yōu)良的性能。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下:
(1)催化反應室B中CO與H2合成二甲醚的化學方程式為 .
(2)催化反應室A中發(fā)生的反應為:
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……(I)、CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)……(Ⅱ)催化反應室C中發(fā)生的反應為:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)……(Ⅲ)、CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)……(Ⅳ)
①已知:原子利用率=×100%,試求反應(Ⅳ)的原子利用率為 。
②反應(Ⅳ)的△S 0(填“>”、“=”或“<”)。
③在壓強為5MPa,體積為VL的反應室c中,amol CO與20mol H2在催化劑作用下發(fā)生反應(Ⅲ)生成甲醇,CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如右圖。則該反應的△H 0(填“>”、“=”或“<”)。300℃時該反應的平衡常數(shù)K= (用含字母的代數(shù)式表示)。
(3)我國某科研所提供一種堿性“直接二甲醚燃料電池”。
該燃料電池負極的電極反應式為:
CH3OCH3一12e一+16OH一=2CO2-3+11H2O。有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫(體積分數(shù)為x)廢氣的方法如下:
①將含SO2的廢氣通人電解飽和食鹽水所得溶液中,得NaHSO3溶液;
②將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸;
③將鹽酸加入NaHSO3溶液中得SO2氣體回收。
用上述堿性“直接二甲醚燃料電池”電解食鹽水來處理標準狀況下VL的廢氣,計算消耗二甲醚的質(zhì)量。
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