下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)類型的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C、化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D、復(fù)分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)及置換反應(yīng)中一定存在元素的化合價(jià)變化，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．分解反應(yīng)中若生成單質(zhì)，存在元素的化合價(jià)變化，則分解反應(yīng)可能為氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．置換反應(yīng)中一定存在元素的化合價(jià)變化，則一定為氧化還原反應(yīng)，故B選；
C．有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)中一定存在元素的化合價(jià)變化，而無(wú)單質(zhì)參加時(shí)可能沒有元素的化合價(jià)變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素的化合價(jià)變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意從元素化合價(jià)角度分析，側(cè)重氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的3種短周期元素（稀有氣體除外）．其中，X的+1價(jià)陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Y元素原子的K、M層電子數(shù)之和比L層電子數(shù)少3，Z元素的最高化合價(jià)是其最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍．
（1）X在元素周期表中的位置是
 
．
（2）Z的一種氧化物，其氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，它具有的性質(zhì)是
 
（填序號(hào)）．
①能使品紅溶液褪色            ②能使酚酞試液變紅
③在一定條件下能被氧氣氧化    ④能使紫色石蕊試液變紅
（3）X與Z組成的某種化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量為78．該化合物含有的化學(xué)鍵是
 
（填序號(hào)）．
①離子鍵      ②極性共價(jià)鍵      ③非極性共價(jià)鍵
（4）X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分類是日常生活、化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中經(jīng)常采用的一種方法．下列化學(xué)物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
A、碳酸鉀、碳酸鈣、碳酸氫鈣都屬于可溶性的碳酸鹽
B、二氧化硫、五氧化二磷、乙醇都屬于氧化物
C、氫氧化鋇、氫氧化鉀、純堿都屬于堿
D、鹽酸、硝酸、乙酸都屬于一元酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用導(dǎo)線把鋅片與銅片連接好，然后平行插入稀硫酸中（如圖所示），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、銅為負(fù)極
B、銅片上無(wú)氣泡產(chǎn)生
C、鋅片逐漸溶解
D、鋅片上有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中能導(dǎo)電，且屬于電解質(zhì)的是（　　）
A、酒精B、二氧化碳
C、金屬銅D、熔融的氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某主族元素的原子，核外有三個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子．下列關(guān)于此元素的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、其原子的電子層比Br多一層
B、其原子半徑比Br的小
C、其氫化物的穩(wěn)定性比HBr強(qiáng)
D、其單質(zhì)的氧化性比Br2強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、2 H2O2
 催化劑 
.
 
2 H2O+O2↑
B、FeO+2 HCl═FeCl2+H2O
C、KOH+HNO3═KNO3+H2O
D、CuCl2+2 NaOH═Cu（OH）2↓+2 NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL 室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液		 H2O 0.2 mol/L KMnO4溶液 3 mol/L
稀硫酸
1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0
2 3.0 3.0 2.0 2.0 5.2
3 3.0 4.0 1.0 2.0 6.4
請(qǐng)回答：
（1）根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是
 
．
（2）利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：υ（KMnO4）=
 
．
（3）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n（Mn2+） 隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖1所示．但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中n（Mn2+） 隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示．該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是
 
．
②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫表中空白．
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL 再向試管中加入少量固體 室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液		 H2O 0.2 mol/L KMnO4溶液 3 mol/L
稀硫酸
4 3.0 2.0 3.0 2.0
 
 t
③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水是組成生命體的重要物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)實(shí)例有很多．
（1）有人設(shè)想將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，進(jìn)而將水電解生成氫氣，氫氣是一種清潔能源．請(qǐng)分析電解水的過程中，水是
 
（填僅被氧化，僅被還原，既被氧化又被還原，既不被氧化又不被還原）
（2）野營(yíng)愛好者攜帶氫化鈣固體作為生氫劑，方程式為CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水是
 
（填僅被氧化，僅被還原，既被氧化又被還原，既不被氧化又不被還原）
（3）在下列反應(yīng)中水只被還原的是
 
（填序號(hào)）
（A）C+H2O=CO+H2   （B）CaO+H2O=Ca（OH）2 （C）3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2  （D）3NO2+H2O=2HNO3+NO
（4）用雙線橋法標(biāo)出下面反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：3NO2+H2O═2HNO3+NO．

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