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【題目】在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是（）
A.Mg2+ Na+ Cl﹣ SO42﹣
B.K+ Na+ CO32﹣ NO3﹣
C.K+ Na+ Cl﹣ Cu2+
D.Na+Ba2+OH﹣ SO42﹣

【答案】A
【解析】解：A．酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故A選；B．酸溶液中不能大量存在CO32﹣ ，故B不選；
C．Cu2+為藍色，與無色不符，故C不選；
D．酸溶液中不能大量存在OH﹣ ，且Ba2+、SO42﹣結(jié)合生成沉淀不能共存，故D不選；
故選A．
強酸溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

(1)A轉(zhuǎn)化為B及氣體這步反應(yīng)中應(yīng)加入的試劑是。

(2)寫出B的化學(xué)式 D的化學(xué)式。

(3)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式。

(4)寫出鑒別G溶液所涉及的離子方程式；向G溶液中加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式是。

(5)用G溶液腐蝕印刷電路板上的銅所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為原料制備 CeO2的一種工藝流程如下：

已知：①Ce4+能與F-結(jié)合成[CeFx](4-x)+，也能與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+；

②在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2 ]萃取，而Ce3+不能。

回答下列問題：

（1）“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細顆粒，其目的是_____________。

（2）“酸浸”中會產(chǎn)生大量黃綠色氣體，寫出CeO2與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：____________；為避免產(chǎn)生上述污染，請?zhí)岢鲆环N解決方案：_____________。

（3）“萃取”時存在反應(yīng)：Ce4+ +n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。實驗室中萃取時用到的主要玻璃儀器名稱為____________；下圖中D時分配比，表示Ce(Ⅳ)分別在有機層中與水層中存在形式的物質(zhì)的量濃度之比()。保持其它條件不變，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改變水層中的c(SO42-)，D隨起始料液中c(SO42-)變化的原因：__________。

（4）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+。H2O2在該反應(yīng)中作_________(填“催化劑”“氧化劑”或“還原劑”)，每有1molH2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。

（5）“氧化”步驟的化學(xué)方程式為_____________。

（6）取上述流程中得到的CeO2產(chǎn)品0.4500 g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4標準溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3+，其他雜質(zhì)均不反應(yīng))，消耗25.00 mL標準溶液。該產(chǎn)品中CeO2的質(zhì)量分數(shù)為_________。