二氧化硫(SO2) 在通常情況下是一種無(wú)色刺激性氣味的有毒氣體，它能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成鹽和水，現(xiàn)有某一實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)欲利用下圖裝置和藥品制SO2 。并對(duì)SO2 與水在通常情況下能否反應(yīng)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，設(shè)計(jì)的探究過(guò)程如下。請(qǐng)回答其中的有關(guān)問(wèn)題：

(1)假設(shè)：SO2與水在通常情況下能反應(yīng)，生成物是一種酸。

(2)設(shè)計(jì)方案：先驗(yàn)證水能否使藍(lán)色石蕊試紙變紅；再驗(yàn)證SO2 氣體能否使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變色；最后驗(yàn)證SO2 氣體能否便濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅。

(3)查閱資料：你認(rèn)為該研究小組需要查閱的資料內(nèi)容包括               。

①二氧化硫易溶于水；②酸能使紫色石蕊試紙變紅； ③二氧化硫能用濃硫酸干燥。

(4)實(shí)驗(yàn)：①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中；裝置C 內(nèi)的石蕊試紙的顏色始終沒(méi)有變化，這說(shuō)明             　　　　　　　　　　　　　　　　  

②裝置D中膠頭滴管中的蒸餾水在二氧化硫氣體生成之前滴到藍(lán)色石蕊試紙上，未見(jiàn)試紙發(fā)生顏色變化，當(dāng)有SO2 氣體通過(guò)時(shí)，發(fā)現(xiàn)濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變化。此現(xiàn)象說(shuō)明             　　　 __________________________________。

③裝置E 的作用是              __，

寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式              ________　　　　　

(5) 結(jié)論：原假設(shè)               (填“成立”或“不成立”) 。

解析：設(shè)計(jì)方案中對(duì)照實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，使藍(lán)色石蕊試紙變色的不是H2O ，也不是SO2 ，而是H2SO3 ，從而探究出SO2 在常溫下可與H2O反應(yīng)生成一種酸。

答案：(3) ①②③；

(4) ①說(shuō)明：SO2 不會(huì)使干燥藍(lán)色石蕊試紙變色；

②中說(shuō)明：水不能使石蕊試紙變紅，SO2與水共同存在下可使它變紅；

③中E 的作用：防止水倒吸，SO2 + H2O= H2SO3 。

(5) 原假設(shè)成立

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是(    )

A．二氧化硫通入足量KOH溶液中SO2+2OH-+H2O

B．往澄清石灰水中通入足量二氧化硫SO2+Ca2++2OH-CaSO3↓+H2O

C．往二氧化硫的水溶液中滴加少量NaOH溶液H2SO3+OH-+H2O

D．亞硫酸中滴加雙氧水生成硫酸H2SO3+2H++2H+++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

臭氧的化學(xué)式是O3，在通常狀況下是淡藍(lán)色、有魚(yú)腥臭味的氣體。臭氧不穩(wěn)定，一旦受熱極易轉(zhuǎn)化成O2，并放出大量的熱，臭氧的氧化能力比氧氣(O2)強(qiáng)得多。若將O2通過(guò)臭氧發(fā)生器，在無(wú)聲放電的條件下，從臭氧發(fā)生器出來(lái)的O2中含有3%的O3。

臭氧在地面附近的大氣層中含量極少，在離地面25 km處有一個(gè)厚度極薄的臭氧層。臭氧層能吸收太陽(yáng)輻射的大量紫外線(xiàn)，使地球上的生物免遭紫外線(xiàn)的傷害。它是一切生命的保護(hù)層。超音速飛機(jī)排出的廢氣中的一氧化碳(CO)、二氧化碳(CO2)、一氧化氮(NO)等氣體、家用電冰箱中使用的制冷劑“氟利昂”等對(duì)臭氧層有很大的破壞作用，會(huì)使臭氧層形成空洞，從而使更多的紫外線(xiàn)照射到地球表面，導(dǎo)致皮膚癌的發(fā)病率大大增加，如不采取措施，后果不堪設(shè)想。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)帶火星的木條伸入到盛有O3的集氣瓶中，可以看到______________________________現(xiàn)象。

(2)寫(xiě)出在臭氧發(fā)生器中，O2轉(zhuǎn)變?yōu)镺3的化學(xué)方程式______________________________，氧氣轉(zhuǎn)變成臭氧的過(guò)程發(fā)生_______變化(填“物理”或“化學(xué)”)。

(3)應(yīng)采取___________________方法保護(hù)臭氧層。

(4)二氧化硫(SO2)遇到O3微熱，即被迅速氧化成為三氧化硫(SO3)，SO3跟水反應(yīng)生成硫酸，這是除去廢氣中SO2的理想方法。寫(xiě)出SO2與O3反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年遼寧省五校協(xié)作體高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。

（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。已知：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=－574kJ·mol­—1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=－1160kJ·mol—1

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程為                                   。

（2）降低汽車(chē)尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化 轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H＜0。        

若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K=            。

若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將       移動(dòng)（填“向左”、 “向右”或“不”）。

20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如上圖所示的變化，則改變的條件可能是             （填序號(hào)）。

①加入催化劑　  ②降低溫度　  ③縮小容器體積　  ④增加CO2的量

（3）肼（N2H4）用亞硝酸（HNO2）氧化可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977。寫(xiě)出肼與亞硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                                        。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆黑龍江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。

（1） 用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)+4NO2(g) =4NO(g) + CO2(g) +2H2O(g)    ⊿H= -574 kJ·mol－1

②CH4(g) +4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)    ⊿H= -1160 kJ·mol－1

③H2O(g) = H2O(l)     △H= -44.0 kJ·mol－1

寫(xiě)出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(1)的熱化學(xué)方程式                   。

（2）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42－，從而實(shí)現(xiàn)對(duì)SO2的治理。已知含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為                                  。

（3）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)N2 (g)+CO2 (g) 。某研究小組向密閉的真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)）加入NO和足量的活性炭，恒溫(T1℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

    濃度/mol·L－1

時(shí)間/min

NO

N2

CO2

0

1.00

0

0

10

0.58

0.21

0.21

20

0.40

0.30

0.30

30

0.40

0.30

0.30

40

0.32

0.34

0.17

50

0.32

0.34

0.17

①10min~20min以v(CO2) 表示的反應(yīng)速率為                        。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為    　　    （保留兩位小數(shù)）。

③一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率       （填“增大”、“不變”或“減小”） 。

④下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是    　　　    （填序號(hào)字母）。

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變　　      B． 2v正(NO) = v逆(N2)

C．容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變    D．混合氣體的密度保持不變

⑤30min末改變某一條件，過(guò)一段時(shí)間反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是            。請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出30min至40min 的變化曲線(xiàn)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆河北省高一下學(xué)期一調(diào)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各物質(zhì)的分類(lèi)、名稱(chēng)（或俗名）、化學(xué)式都正確的是

A．金屬氧化物   氧化鐵   FeO       B．非金屬氧化物 二氧化硫  SO2

C．酸  硫酸  H2SO3                   D．堿  純堿  Na2CO3

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案