【題目】一定溫度下將0.2mol氣體A充入10L恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g)+D(s) △H<0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，此反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表所示，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.反應(yīng)前2min的平均速率ν(C)=0.02molL﹣1min﹣1

B.平衡后降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)>ν(正)

C.其他條件不變，10min后再充入一定量的A，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率變小

D.保持其他條件不變，反應(yīng)在恒壓下進(jìn)行，平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)與恒容條件下反應(yīng)相同

【答案】C

【解析】

A.由方程式可知，反應(yīng)前2min內(nèi)△n(C)=△n(A)=0.2mol﹣0.16mol=0.04mol，容器容積為10L，則v(C)==0.002mol/(L·min)，A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，化學(xué)平衡向放熱的正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)<ν(正)，B錯(cuò)誤；

C.其他條件不變，10min后再充入一定量的A，A的濃度增大，平衡正向移動(dòng)，但平衡移動(dòng)的趨勢(shì)是微弱的，達(dá)到新平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率變小，C正確；

D.該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，恒溫恒容下達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)減小，等效在恒溫恒壓下平衡基礎(chǔ)上減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，故恒溫恒容下達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)增大，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì)，其中錯(cuò)誤的是

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以含鈷廢催化劑(主要成分為Co、Fe、SiO2)為原料制取氧化鈷(Co2O3)的流程如下：

(1)溶解Ⅰ：溶解后過(guò)濾，將濾渣洗滌2～3次，洗液與濾液合并，其目的是___________ 。所得濾渣的主要成分是___________ (寫(xiě)化學(xué)式)。

(2) 氧化：加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2＋氧化成Fe3＋，其離子方程式____________ 。

(3) 某研究小組為測(cè)定黃鈉鐵礬[NaxFey(SO4)m(OH)n]的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①稱取4.850 g樣品，加鹽酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A；

②量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI (反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2)，用0.250 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定(反應(yīng)為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)，消耗30.00 mL Na2S2O3溶液至終點(diǎn)。

③另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥后，得沉淀1.165 g。通過(guò)計(jì)算確定黃鈉鐵礬的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程) ____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)mX(g)nY(g)＋pZ(g) ΔH，在不同溫度下的平衡體系中物質(zhì)Y的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 該反應(yīng)的ΔH＞0

B. m＜n＋p

C. B、C兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)：KB＞KC

D. A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率v(A)＜v(C)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4 molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：

3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g)，反應(yīng)2 min后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6 mol C，下列說(shuō)法正確的是( )

A. 前2min，D的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(L·min)

B. 此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40％

C. 增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

D. 增大該體系的壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉻是極硬的銀白色金屬，主要用于冶煉各種合金鋼和電鍍。已知鉻在自然界最重要的礦物是鉻鐵礦或，工業(yè)上制備較純的金屬鉻的方法常用鋁熱法，其中一種簡(jiǎn)要流程。

如果在實(shí)驗(yàn)室模擬操作，應(yīng)包括過(guò)濾和洗滌。實(shí)驗(yàn)室洗滌沉淀的操作是______。

完成流程圖中鉻鐵礦焙燒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式______。

重鉻酸鉀為橙紅色晶體，廣泛用于鞣革、電鍍、有機(jī)合成等領(lǐng)域。鞣革過(guò)程中，生皮中蛋白質(zhì)發(fā)生了______而變得經(jīng)久耐用。工業(yè)科用電解法來(lái)處理含廢水，實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬該法。電解過(guò)程中溶液里發(fā)生反應(yīng)：若某一時(shí)間段內(nèi)溶液中減少了，則這段時(shí)間電路中至少轉(zhuǎn)移了______mol電子

已知：

時(shí)溶液中僅存在兩種含鉻離子、，在溶液中存在：

黃色橙色

時(shí)，易溶于水，難溶于水，且

Ⅰ第步反應(yīng)的下列狀態(tài)一定達(dá)到平衡的是______

和的濃度相同

溶液的顏色保持不變

Ⅱ若將的溶液和一定濃度的硝酸等體積混合，充分混合后溶液的，則此時(shí)溶液中兩種含鉻離子濃度之比的近似值______，取此混合液1ml與的溶液混合，試判斷混合溶液______填“能”或“不能”生成沉淀。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是

A.硝酸與銅反應(yīng)得到、共23g，則銅失去的電子數(shù)為

B.10g的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的平均相對(duì)分子質(zhì)量為的與含有中子數(shù)

D.1molCu與足量的S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)氨水的，某鹽酸的，已知，且。將上述兩溶液分別取等體積充分混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】純的疊氮酸(HN3)是一種弱酸，常溫下向25mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L HN3溶液，滴加過(guò)程中的pH值的變化曲線(溶液混合時(shí)的體積變化忽略不計(jì))如下圖。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 該滴定過(guò)程中應(yīng)用甲基橙作指示劑

B. 若B點(diǎn)pH=8，則c(HN3)=(10-6～10-8 )mol/L

C. 點(diǎn)D對(duì)應(yīng)溶液中存在關(guān)系：c(HN3)>c(Na+)>c(N3-)

D. 沿曲線A→B→C的過(guò)程中，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)逐漸減少

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