25℃時,水的電離達到平衡:H2OH++OH- △H>0,下列敘述正確的是( )
A.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw不變
B.向水中加入氨水,平衡逆向移動,c(OH-)降低
C.向水中加入固體硫酸銅,平衡逆向移動,c(OH-)減小
D.將水加熱,KW增大,pH不變
科目:高中化學 來源:2016屆西藏拉薩中學高三上學期第三次月考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
如右圖,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中,下列分析正確的是
A.K1閉合,鐵棒上發(fā)生的反應為2H++2e-=H2↑
B.K1閉合,石墨棒周圍溶液pH逐漸升高
C.K2閉合,鐵棒不會被腐蝕,屬于犧牲陽極的陰極保護法
D.K2閉合,電路中通過0.002 NA個電子時,兩極共產生0.001 mol氣體
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年江西省高二上期中(理)化學試卷(解析版) 題型:選擇題
反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情況下測得反應速率,其中反應最快的是
A.v(A)=0.5mol(L•min) B.v(B)=0.9mol(L•min)
C.v(C)=1.2mol(L•min) D.v(D)=0.4mol(L•min)
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科目:高中化學 來源:2016屆浙江省高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關電解質溶液的說法正確的是
A.在蒸餾水中滴加濃H2SO4,KW不變
B.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和氣體生成
C.中和等體積等物質的量濃度的鹽酸和醋酸,所消耗的氫氧化鈉的物質的量相同
D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年重慶市高二上期中測試化學試卷(解析版) 題型:填空題
下表是常溫下,濃度為0.01 mol·L-1的NaOH溶液與幾種酸或鹽混合后的情況:
回答下列問題:
(1)A組混合液中,HA、A-、Na+三種粒子濃度由大到小的順序為________,若pH=8,則c(Na+)-c(A-)=______ mol•L-1(填具體數字)。
(2)由B組混合液pH=7可推知,V1____V2。
(3)C組混合液中,pH>7的原因是________。
(4)0.01mol•L-1NaHD溶液中,水的電離度(已電離的量與初始總量之比)=________。
(5)僅憑上述結果,一定能確定HA、HB、H2C、H2D四種酸中屬于弱酸的是________。
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科目:高中化學 來源:2016屆浙江紹興市高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子反應方程式正確的是
A.在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca(OH)2溶液:
Mg2++HCO3-+Ca2++2OH–== MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
B.向飽和碳酸鈉溶液通入過量的二氧化碳氣體:CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
C.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合:3Fe2++ 4H++NO3-= 3Fe3++2H2O+NO↑
D.向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+剛好沉淀完全:
Al3+ +SO42—+Ba2+ +3OH—==BaSO4↓+Al(OH)3↓
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年重慶市高一上期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
用NA代表阿伏加德羅常數,下列有關說法,正確的是( )
A.標準狀況下,2.24LCCl4含有的分子數為0.1NA
B.500mL1mol/L的K2SO4溶液中K+的物質的量為2mol
C.25℃,101KPa下,11.2LCO2中所含氧原子個數小于NA
D.2.7gAl與足量稀鹽酸反應,轉移0.2NA個電子
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科目:高中化學 來源:2016屆江西師大附中,九江一中高三上期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
標準狀況下,將a L H2和Cl2的混合氣體點燃,充分反應后,將混合氣體通入含b mol NaOH的熱溶液中,氣體恰好被完全吸收,NaOH無剩余,測得反應后溶液中含Cl-、ClO-、ClO,且三者物質的量之比為8∶1∶1,則原混合氣體中H2的物質的量為( )
A.a/2 mol
B.(a/22.4-b)mol
C.(a/22.4-b/2)mol
D.b/2 mol
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科目:高中化學 來源:2016屆甘肅省高三上學期第三次月考化學試卷(解析版) 題型:簡答題
酸性鋅錳干電池是一種一次電池,外殼為金屬鋅,中間是碳棒,其周圍是碳粉,MnO2,ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物,該電池在放電過程產生MnOOH,回收處理該廢電池可得到多種化工原料,有關數據下表所示:溶解度/(g/100g水)
化合物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-17 | 10-39 |
回答下列問題:
(1)該電池的正極反應式為 ,電池反應的離子方程式為 。
(2)維持電流強度為0.5A,電池工作五分鐘,理論上消耗Zn g。(已經F=96500C/mol)
(3)廢電池糊狀填充物加水處理后,過濾,濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl,二者可通過 __ 分離回收;濾渣的主要成分是MnO2、_ __ __和 ,欲從中得到較純的MnO2,最簡便的方法是 ,其原理是 。
(4)用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中,需去除少量雜質鐵,其方法是:加稀硫酸和H2O2溶解,鐵變?yōu)開 ____,加堿調節(jié)至pH為 時,鐵剛好完全沉淀(離子濃度小于1×10-5mol/L時,即可認為該離子沉淀完全);繼續(xù)加堿調節(jié)至pH為 _時,鋅開始沉淀(假定Zn2+濃度為0.1mol/L)。若上述過程不加H2O2后果是 ,原因是 。
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