14．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（　　）
A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別．
B．戊烷（C5H12）有兩種同分異構(gòu)體
C．乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳雙鍵
D．二氯甲烷有兩種同分異構(gòu)體

分析 A．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，乙酸乙酯與碳酸鈉溶液分層；
B．戊烷（C5H12）存在正、新、異戊烷；
C．聚乙烯不含碳碳雙鍵；
D．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，4個(gè)H的位置相同．

解答 解：A．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，乙酸乙酯與碳酸鈉溶液分層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A正確；
B．戊烷（C5H12）存在正、新、異戊烷，有3種同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；
C．聚乙烯不含碳碳雙鍵，而乙烯含碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；
D．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，4個(gè)H的位置相同，則二氯甲烷不存在同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．碘水中通入足量的SO2：I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+
C．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D．惰性電極電解MgCl2溶液：Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．有一混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Fe3+、Mg2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)各取100mL溶液三份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
（2）向第二份加入足量NaOH溶液后加熱，收集氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
（3）向第三份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33g．
試回答下列問(wèn)題：
（1）肯定存在的離子有K+、NH4+、CO32-、SO42-，肯定不存在的離子有Fe3+、Mg2+．
（2）可能存在的離子是Cl-，為確定該離子是否存在，可取少許原試液，然后加入足量的稀硝酸和硝酸鋇溶液，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明有Cl-存在（填實(shí)驗(yàn)操作）．
（3）試分別確定肯定存在的離子在原溶液中各自的物質(zhì)的量濃度：
離子物質(zhì)的量濃度
NH4+0.4mol•L-1
CO32-0.2mol•L-1
SO42-0.1mol•L-1
K+-≥0.2mol/l

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．（1）氯化鐵水解的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3 +3H+，向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體，其離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．
（2）AlCl3溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是Al2O3．
（3）在Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅．若在該溶液中再滴入過(guò)量的BaCl2溶液，所觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，其原因是（以離子方程式和簡(jiǎn)要文字說(shuō)明）CO32-水解呈堿性使酚酞變紅：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．加入BaCl2后，CO32-轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀，水解平衡左移，OH-濃度減小，溶液中只有NaCl和BaCl2，呈中性，溶液褪色．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．關(guān)于物質(zhì)的分類(lèi)正確的是（　　）
A．SO2、CO2、CO、NO2都是酸性氧化物
B．Na2O、Na2O2、Fe2O3、CuO都是堿性氧化物
C．HCI、HClO、HClO3、HClO4都是強(qiáng)酸
D．NaOH、KOH、Ba（OH）2都是強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．科學(xué)家研制出多種新型殺蟲(chóng)劑代替DDT，化合物A是其中的一種，其結(jié)構(gòu)如圖．下列關(guān)于A的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．化合物A的分子式為C15H22O3
B．與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)后溶液顯紫色
C．1 mol A最多可以與2 mol Cu（OH）2反應(yīng)
D．1 mol A最多與1 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．兩種氣態(tài)烷烴的混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.16g•L-1，則對(duì)此混合物組成說(shuō)法正確的是（　�。�
A．一定沒(méi)有甲烷B．一定沒(méi)有乙烷
C．可能是甲烷和乙烷的混合物D．可能是乙烷和丙烷的混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．用“＞”或“＜”回答下列問(wèn)題．
（1）酸性：H2CO3＞H2SiO3     HF＜HBr．
（2）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2S＜H2O     NH3＞CH4．
（3）還原性：H2S＞HCl    SO2＞HI．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．磷是生物體中不可缺少的元素之一，它能形成多種化合物．
（1）磷元素位于周期表的p區(qū)，基態(tài)磷原子中電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為4．
（2）第三周期中第一電離能位于鋁元素和磷元素之間的有2種．
（3）白磷（P4）分子是正四面體結(jié)構(gòu)，其鍵角為60°，磷原子雜化方式為sp3，3.1g白磷中σ鍵的數(shù)目為0.15mol．P4易溶于二氧化碳，難溶于水，原因是P4和CO2是非極性分子，H2O是極性分子，根據(jù)相似相溶的原理，P4易溶于CO2，難溶于水．
（4）磷酸與Fe3+ 可形成H3[Fe（PO4）2]，基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，F(xiàn)e、P、O電負(fù)性由大到小的順序是O＞P＞Fe．
（5）磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，如圖為其晶胞，晶胞邊長(zhǎng)為apm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則磷化硼晶體的密度為$\frac{168}{（a×10{\;}^{-10}）{\;}^{3}N{\;}_{A}}$g/cm3（列出計(jì)算式即可）．

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