從反應(yīng)類型的角度來(lái)看，下列化學(xué)反應(yīng)中，與其他三個(gè)類型不同的是(　　)

A．鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣

B．鐵粉投入硫酸銅溶液中析出銅

C．金屬鈉投入水中產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉

D．一氧化碳與三氧化二鐵加熱生成金屬鐵

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子K＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋和五種陰離子Cl－、OH－、NO、CO、X中的一種。

(1) 某同學(xué)通過(guò)比較分析認(rèn)為無(wú)須檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是_______  和_________。

(2) 物質(zhì)C中含有離子X(jué)。為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為_(kāi)_______(填字母)。

A．Br－                B．SO          C．CH3COO－               D．HCO

(3) 將19.2 g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式                                  ，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是____________________。

(4) E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


以NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是      

A.58.5g氯化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子

B.5.6 g鐵粉與酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.2NA

C.6.0g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為NA

D.標(biāo)況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NA

 


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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z、W四種常見(jiàn)元素，其中X、Y、Z為短周期元素。已知：① X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為無(wú)機(jī)酸中最強(qiáng)酸，ZX4分子是由粗Z提純Z的中間產(chǎn)物  ②Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種極有前途的高溫材料  ③ Z是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成電路的主要原料  ④W的常見(jiàn)化合價(jià)有+3、+2，WX3稀溶液呈黃色。

（1）W(OH)2在空氣中不穩(wěn)定，極易被氧化，由白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             。

（2）X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液與Y的氧化物反應(yīng)的離子方程式為                 。

（3）Z的氧化物在通訊領(lǐng)域用來(lái)作        ，工業(yè)上制Z單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為            。

（4）在50mLlmol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol·L-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，則加入NaOH溶液的體積最多為          mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)金屬的說(shuō)法正確的是(　　)

A．生鐵與鋼的區(qū)別在于生鐵含碳雜質(zhì)，而鋼不含

B．銅在自然界中的含量高，所以銅是人類最早使用的金屬

C．黑色金屬材料包括鐵、鉻、錳及其化合物

D．金屬一般都具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是(　　)

選項(xiàng)

敘述Ⅰ

敘述Ⅱ

A

NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽

用加熱法除去NaCl中的NH4Cl

B

Fe3＋具有氧化性

用KSCN溶液可以鑒別Fe3＋

C

溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2

溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

D

SiO2可與HF反應(yīng)

氫氟酸不能保存在玻璃瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如下圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是(　　)

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

滴有KSCN的FeCl2溶液變紅

Cl2具有還原性

B

滴有酚酞的NaOH溶液褪色

Cl2具有酸性

C

紫色石蕊溶液先變紅后褪色

Cl2具有漂白性

D

KI淀粉溶液變藍(lán)色

Cl2具有氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鋅錳干電池由于其貯存和使用壽命較短，大都為一次性電池，用完之后被當(dāng)作垃圾扔掉。這不僅浪費(fèi)了寶貴的金屬資源，而且還會(huì)產(chǎn)生嚴(yán)重的環(huán)境污染。下表是各類電池的綜合成分分析結(jié)果：

元素

鋅

錳

鐵

銅

碳

其它

質(zhì)量百分含量

13～27

14～28

23～26

0.5～0.7

5～6

13

通過(guò)簡(jiǎn)單的機(jī)械處理，將電池中各組分進(jìn)行最大在限度的分離，從而使整個(gè)處理過(guò)程得到簡(jiǎn)化。再分別對(duì)鋅皮和錳粉（MnO2）進(jìn)行濕法處理，通過(guò)預(yù)處理、浸取、凈化等工序制出產(chǎn)品。工藝流程如下圖：

查閱資料知各離子沉淀完全的pH為

離子

Fe3+

Fe2+

Cu2+

Mn2+

pH

3.2

9.0

6.7

10.1

已知：鋅元素與鋁元素相似，具有兩性。

 


1、市售鋅錳干電池為堿性電池，電解質(zhì)溶液為KOH,則其正極反應(yīng)為                    ；

電極總反應(yīng)方程為                                ；

2、在預(yù)處理中，分離鐵皮和鋅皮的方法是          ，洗液加(NH4)2CO3在pH＝7.5沉淀出一種堿式鹽，該物質(zhì)的化學(xué)式為             。

3、二氧化錳生產(chǎn)中，寫出加入30%鹽酸溶解時(shí)的離子方程式                           ；鹽酸溶解后回收的渣是             ；

4、已知第二次加H2O2后調(diào)節(jié)pH≈9的目的為將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2,則第一次加H2O2后調(diào)節(jié)pH≈5，目的是                ；

5、實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)Mn2+時(shí)，產(chǎn)生黑色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為            

                              ；

硫酸錳在高溫條件下可以得到三種氧化物，該熱分解的方程式為                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 用一氧化碳在加熱的條件下還原氧化銅，發(fā)現(xiàn)已制得的銅又很快變黑了，你推測(cè)產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是（    ）

A. 溫度太低

B. 試管口傾斜了

C. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，沒(méi)有把試管內(nèi)的空氣排干凈

D. 銅沒(méi)有在一氧化碳?xì)饬髦欣鋮s而又被空氣中氧氣所氧化

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