Question

在10L密閉容器中，1mol A和3mol B在一定條件下反應(yīng)：A（氣）+xB（氣）?2C（氣），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體共3.4mol，生成0.4mol C，則下列計(jì)算結(jié)果不正確的是（　�。�

• A、平衡時(shí)，物質(zhì)的量比A：B：C=2：11：4
• B、x值等于4
• C、B的平均反應(yīng)速率為0.4 mol/（L?min）
• D、A的轉(zhuǎn)化率20%

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算，
                A（氣）+xB（氣）?2C（氣），
起始量（mol）   1       3         0
變化量（mol）   0.2     0.2x      0.4
平衡量（mol）   0.8    3-0.2x     0.4
混合氣體共3.4mol=0.8mol+（3-0.2x）mol+0.4mol
x=4，依據(jù)計(jì)算結(jié)果計(jì)算分析選項(xiàng)；

解答： 解：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算，
                A（氣）+xB（氣）?2C（氣），
起始量（mol）   1       3         0
變化量（mol）   0.2     0.2x      0.4
平衡量（mol）   0.8    3-0.2x     0.4
混合氣體共3.4mol=0.8mol+（3-0.2x）mol+0.4mol
x=4；
A、平衡時(shí)，物質(zhì)的量比A：B：C=0.8：（3-0.8）：0.4=4：11：2，故A錯(cuò)誤；
B、計(jì)算可知x=4，故B正確；
C、B的平均反應(yīng)速率=

0.2×4mol 10L

2min

=0.04 mol/（L?min），故C錯(cuò)誤；
D、A的轉(zhuǎn)化率=

0.2mol

1mol

×100%=20%，故D正確；
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算應(yīng)用，主要是平衡濃度，反應(yīng)速率，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．