Question

2．如圖是銅鋅原電池的裝置示意圖．回答下列問(wèn)題：
（1）原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置．
（2）在導(dǎo)線中電子流動(dòng)的方向是從負(fù)極流向正極；其中正極為銅片，正極上能觀察到的現(xiàn)象是銅片上有氣泡冒出．
（3）原電池能產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是c（選填編號(hào)）．
a．有兩個(gè)活潑性不同的電極      b．有自由移動(dòng)的離子
c．發(fā)生了氧化還原反應(yīng)         d．形成了閉合回路．

Answer 1

分析 在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，溶液中陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極．Zn比Cu活潑，Zn做負(fù)極電極反應(yīng)式為：Zn-2e^-=Zn²⁺，在閉合回路中，電子的定向移動(dòng)或離子的定向移動(dòng)能形成電流，由此分析解答．

解答 解：（1）原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故答案為：化學(xué)；電；
（2）在導(dǎo)線中電子流動(dòng)的方向是從負(fù)極流向正極（或從鋅片流向銅片）；銅片為正極，銅片上氫離子放電產(chǎn)生氣泡，故答案為：從負(fù)極流向正極（或從鋅片流向銅片）；銅片；銅片上有氣泡冒出；
（3）原電池中，外電路中，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；內(nèi)電路中，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以形成了閉合回路，產(chǎn)生了電流，所以電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移是原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因．
故選c．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因，難度不大，明確只有在閉合回路中才可能產(chǎn)生電流．