【題目】39號(hào)元素釔的電子排布式應(yīng)是下列排布中的哪一組( )

A. 1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2

B. 1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1

C. 1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2

D. 1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1

【答案】A

【解析】根據(jù)構(gòu)造原理電子填入能級(jí)的先后順序?yàn)?/span>4s、3d、4p、5s、4d，因此釔元素的最后3個(gè)電子分別填入5s、4d能級(jí)，價(jià)電子排布式為4d15s2，故A項(xiàng)正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A是一種常見(jiàn)的有機(jī)物，其產(chǎn)量可以作為衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，F(xiàn)是高分子化合物，有機(jī)物A可以實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)換關(guān)系。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A的結(jié)構(gòu)式為________。

(2)D中含氧原子團(tuán)的名稱(chēng)為_____，④的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型為_______。

(3)請(qǐng)分別寫(xiě)出⑤、⑥的化學(xué)方程式__________、_________。

(4)在實(shí)驗(yàn)室中,可用下圖所示裝置制取少量G，試管a中盛放的試劑是____，其作用為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋅錳干電池是最早的實(shí)用電池。現(xiàn)用下列工藝回收正極材料中的金屬（部分條件未給出）。

（1）堿性鋅錳電池反應(yīng)為：Zn+2MnO2+2H2O＝Zn(OH)2+2MnO(OH)，電解質(zhì)是KOH，該電池的負(fù)極材料為__________(填化學(xué)式)，MnO（OH）中Mn的化合價(jià)為：________,正極反應(yīng)式為:__________。

（2）黑粉的主要成份為 MnO2和石墨，寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：______。

（3）MnO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下表：

溫度/℃

20

40

60

80

100

轉(zhuǎn)化率/℃

86.0

90.0

91.3

92.0

92.1

生產(chǎn)中常選反應(yīng)溫度為80℃，其理由是：_______。

（4）“沉錳”過(guò)程中生成堿式碳酸錳[MnCO36Mn(OH)25H2O]，寫(xiě)出其離子反應(yīng)方程式：_______，檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的操作是：_______。濾液③中可回收的物質(zhì)為：________（填化學(xué)式）。

（5）“預(yù)處理”時(shí)，廢舊鋅錳電池經(jīng)過(guò)拆解、篩分得到炭包，其中含 MnO2為34.8%。稱(chēng)取5.000 g炭包，經(jīng)處理得到3.211 g MnSO4H2O，計(jì)算錳的回收率為：_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨lg的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 常溫下：Ka(HB)>Ka(HC)

B. HC的電離度：a點(diǎn)<b點(diǎn)

C. 當(dāng)lg=4時(shí)，三種溶液同時(shí)升高溫度， 減小

D. 當(dāng)lg=5時(shí)，HA溶液的pH為7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：A、B、C、D四種短周期元素，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，A、B、C三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z，且存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，試推斷回答下列問(wèn)題。

（1）D元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>（用元素符號(hào)表示）；
（3）Y與C元素的最高價(jià)氧化物可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為；
（4）A的氣態(tài)氫化物的電子式 ；
（5）實(shí)驗(yàn)室中，制取A的氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某原電池反應(yīng)原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. 在溶液中，SO42-移向正極 B. 在溶液中，電子從鋅片流向銅片

C. 一段時(shí)間后，溶液顏色變淺 D. 負(fù)極電極反應(yīng)式為:Cu2++2e-=Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究 , 其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（ ）

A. 分子中含有2種官能團(tuán)

B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類(lèi)型相同

C. 1 mol分枝酸最多可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱(chēng)為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問(wèn)題：

（1）圖中所示反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。
（2）下列4個(gè)反應(yīng)中符合示意圖描述的反應(yīng)的是____________(填代號(hào))。
A.水蒸氣與炭反應(yīng)
B.用水稀釋氫氧化鈉溶液
C.鋁粉與Fe2O3反應(yīng)
D.灼熱的碳與CO2反應(yīng)
（3）已知熱化學(xué)方程式：H2(g)+ O2 (g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol。該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為。
（4）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知：
CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2 kJ/mo1
CH4(g)+CO2 (g)=2CO(g)+2H2 (g)△ H=+247．4kJ/mo1
CH4 (g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子構(gòu)型為正四面體的是(　　)

①P4�、贜H3　③CCl4�、蹸H4�、軭2S�、轈O2

A．①③④⑤ B．①③④⑤⑥ C．①③④ D．④⑤

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