mol的硫酸鋁與1mol硫酸鎂中含有的硫酸根離子數(shù)相等．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=
N
NA
結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算．
解答： 解：因Al2（SO4）3和MgSO4中SO42-相等，且MgSO4為1mol，則n（SO42-）=1mol，所以n（Al2（SO4）3）=
1
3
n（SO42-）=
1
3
mol，物質(zhì)的量相等，則離子數(shù)相等，
故答案為：
1
3
．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，把握物質(zhì)的構(gòu)成特點(diǎn)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中只含有K+，Na+，NO3-，SO42-等四種離子（不考慮水的電離），它們的物質(zhì)的量之比為1：6：3：2，則該溶液所含的溶質(zhì)可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某水（含H2O與D2O）0.2mol的質(zhì)量為3.64g，試計(jì)算：
（1）該水的平均相對(duì)分子質(zhì)量為多少？
（2）該水中普通氫（H）與重（D）的物質(zhì)的量之比為多少？
（3）在3.64g該水中，含普通水（H2O）的質(zhì)量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向含有NaCl和NaBr共161.5g的溶液中，通入足量氯氣，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，稱的剩余固體的質(zhì)量為117g．求混合物中NaCl、NaBr的質(zhì)量各是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1L K2SO4和MgSO4的混合溶液中，含鎂離子2.4g，硫酸根的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，則MgSO4和K2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一澄清透明的溶液，可能有NH4+、Fe3+、H+、Mg2+、Al3+、I-、CO32-等離子，現(xiàn)分別取溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
（1）加入AgNO3，溶液有黃色沉淀生成；
（2）加入淀粉，未見(jiàn)藍(lán)色；
（3）在逐滴加入1mol?L-1NaOH溶液的過(guò)程中，未聞到刺激性氣體，隨NaOH溶液的滴入，產(chǎn)生沉淀的量如圖所示，

試確定：
（1）溶液中一定存在的離子有
 
；
（2）其中陽(yáng)離子物質(zhì)的量分別為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.01×1023個(gè)SO2 分子的體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知氧化還原反應(yīng)方程式如下：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
稱取6.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液．量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中．
①第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25mol?L-1NaOH溶液至20mL時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色．該溶液被中和的H+的物質(zhì)的量為
 
mol．
②第二份溶液滴加0.10mol/L酸性KMnO4溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色，由
 
變?yōu)?div id="trj1tlb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．該溶液中還原劑的物質(zhì)的量
 
mol．
③原試樣中H2C2O4?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
，KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中，不正確的是（　�。�
A、原電池負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)
B、失電子能力弱的物質(zhì)獲得電子的能力一定強(qiáng)
C、陽(yáng)離子在氧化還原反應(yīng)中，可能表現(xiàn)氧化性，也可能表現(xiàn)還原性
D、氯氣分子在反應(yīng)中，作氧化劑的同時(shí)也可能是還原劑

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