在一個容積固定的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△Η<0.第2min時只改變一個條件,反應(yīng)情況如下表:
時間 c(CO)/mol/L c(H2)/mol/L c(CH3OH)/mol/L
起始 1 3 0
第2min 0.8 2.6 0.2
第4min 0.4 1.8 0.6
第6min 0.4 1.8 0.6
下列說法不正確的是( 。
分析:A、第4min至第6min各物質(zhì)的濃度保持不變,是平衡狀態(tài);
B、第2min至第4min,反應(yīng)速率加快,降低溫度反應(yīng)速率減慢;
C、加入催化劑會加快反應(yīng)速率;
D、升高溫度會加快反應(yīng)速率;
解答:解:A、第4min至第6min各物質(zhì)的濃度保持不變,s所以是平衡狀態(tài),故A正確;
B、第2min至第4min,反應(yīng)速率加快,降低溫度反應(yīng)速率減慢,所以改變的條件不可能是降低溫度,故B錯誤;
C、加入催化劑會加快反應(yīng)速率,第2min時,如果只改變某一條件,則改變的條件可能是使用催化劑,故C正確;
D、升高溫度會加快反應(yīng)速率;所以第6min時,其他條件不變,如果升高溫度,正反應(yīng)速率增大,故D正確;
故選B.
點評:本題考查了化學(xué)平衡的影響因素分析,數(shù)據(jù)分析利用的能力,反應(yīng)速率的計算應(yīng)用,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Ⅰ、(1)現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨,則①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是(填序號)                      。

(2)已知某溫度下,純水中的C(H)=5×10-7mol/L,則此時溶液的C(OH-)為     mol/L;若溫度不變,將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4的溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=2,則a∶b=              。

Ⅱ、在一個容積固定的密閉容器中,要求通過調(diào)節(jié)體系的溫度使反應(yīng)A(g)+2B(g)2C( g)達到平衡時,保持容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為12mol。現(xiàn)向反應(yīng)容器中加入6.5molA,xmolB,2.0molC。

    ⑴若x=5.5時,需要降低體系溫度使反應(yīng)在平衡時達到題設(shè)條件,則正反應(yīng)是      熱反應(yīng)。

    ⑵欲使反應(yīng)維持向逆反應(yīng)方向移動,則x的取值范圍為               。

⑶在一定溫度下的上述平衡體系中,另按1∶2的物質(zhì)的量之比充入D、E兩種氣體(此時容器中的氣體的總物質(zhì)的量不要求保持12mol),按D(g)+E(g)2F(g)發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,D在這三種物質(zhì)的混合體系中的體積分數(shù)為p%。若向容器中投入m molD,n molF和一定物質(zhì)的量的E,在這三種物質(zhì)的新的平衡體系中,D的體積分數(shù)仍為p%,則所投入E的物質(zhì)的量為        (用m、n表示;設(shè)A、B、C和D、E、F之間均不發(fā)生反應(yīng))。

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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期四調(diào)考試化學(xué)試卷 題型:填空題

煤化工是以煤為原料,經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。(1) 在煤的氣化反應(yīng)器中發(fā)生如下幾種反應(yīng):
C(s)十H2O(g)=CO(g)+H2(g)   △H= +131kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g)             △H= —394kJ/mol
CO(g)+O2(g)=CO2(g)          △H= —283kJ/mol
則CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H=           
(2)已知830℃時,在一個容積固定的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)下列能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是                   (填字母)。
a.容器中的壓強不變        b.1 mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H-O鍵
c. (CO)= (H2O)     d.c(CO)=c(H2)    
又知此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1,等物質(zhì)的量的CO和H2O反應(yīng)達到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為                .
(3) 將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中,進行反應(yīng)
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):

①實驗l中以(CO2)表示的反應(yīng)速率為                  。
②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為             (填“吸”或“放’’)熱反應(yīng)
③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等),且t<3min,則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是                                   (用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。
(4)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):
3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g),右圖表示
該反應(yīng)進行過程中能量(單位為kJ·mol)的變化。

①在體積為1 L的恒容密閉容器中,充入l molCO2和3molH2,下列措施中能使c(CH3OH)增大的是             (填字母)
a.升高溫度                  b.充入He(g),使體系壓強增大
c.將H2O(g)從體系中分離出來      d.再充入l mol CO2和3 molH2
②當(dāng)反應(yīng)達到平衡時不斷改變條件(但不改變
各組分物質(zhì)的量和狀態(tài)且只改變一個條件)反應(yīng)速率隨時間的變化如右圖:其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段時間是         ;如t0~t1平衡常數(shù)為K1,t2~t3平衡常數(shù)為K2,則K1        K2(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(5)煤氣化過程中會生成少量CH4,已知CH4與CaSO4反應(yīng)生成CaS、CO2和H2O,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為             。

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科目:高中化學(xué) 來源:岳陽市2010屆高三第四次質(zhì)檢考試(化學(xué))試題 題型:填空題

(12分)Ⅰ、(1)現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨,則①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是(填序號)                      。

(2)已知某溫度下,純水中的C(H)=5×10-7mol/L,則此時溶液的C(OH-)為     mol/L;若溫度不變,將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4的溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=2,則a∶b=             

Ⅱ、在一個容積固定的密閉容器中,要求通過調(diào)節(jié)體系的溫度使反應(yīng)A(g)+2B(g)2C( g)達到平衡時,保持容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為12mol。現(xiàn)向反應(yīng)容器中加入6.5molA,xmolB,2.0molC。

    ⑴若x=5.5時,需要降低體系溫度使反應(yīng)在平衡時達到題設(shè)條件,則正反應(yīng)是      熱反應(yīng)。

    ⑵欲使反應(yīng)維持向逆反應(yīng)方向移動,則x的取值范圍為               。

⑶在一定溫度下的上述平衡體系中,另按1∶2的物質(zhì)的量之比充入D、E兩種氣體(此時容器中的氣體的總物質(zhì)的量不要求保持12mol),按D(g)+E(g)2F(g)發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,D在這三種物質(zhì)的混合體系中的體積分數(shù)為p%。若向容器中投入m molD,n molF和一定物質(zhì)的量的E,在這三種物質(zhì)的新的平衡體系中,D的體積分數(shù)仍為p%,則所投入E的物質(zhì)的量為        (用m、n表示;設(shè)A、B、C和D、E、F之間均不發(fā)生反應(yīng))。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年四川省高三第四次月考化學(xué)試卷 題型:選擇題

在一個容積固定的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)    ?CH3OH(g);ΔH<0。第2 min時只改變一個條件,反應(yīng)情況如下表:

時間

c(CO)/ mol/L

c(H2)/mol/L

c(CH3OH)/ mol/L

起始

1

3

0

第2 min

0.8

2.6

0.2

第4 min

0.4

1.8

0.6

第6 min

0.4

1.8

0.6

下列說法不正確的是

A.第4 min至第6 min該化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

B.第2 min時,如果只改變某一條件,則改變的條件可能是降低溫度

C.第2 min時,如果只改變某一條件,則改變的條件可能是使用催化劑

D.第6 min時,其他條件不變,如果升高溫度,正反應(yīng)速率增大

 

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