9．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標準狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，則V可能為（　　）
A．13.5LB．9.0LC．16.8LD．15.7L

分析 利用極限法解答，假設(shè)混合物全是CuS，或混合物全是Cu2S，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算n（CuO），根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算n（CuS）、n（Cu2S），再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目守恒，計算n（NO）、n（NO2），根據(jù)V=nVm計算氣體體積，實際氣體介于二者之間．

解答 解：若混合物全是CuS，其物質(zhì)的量n（CuS）=n（CuO）=$\frac{12g}{80g/mol}$=0.15mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.15×（6+2）=1.2mol，NO和NO2的體積相等，
設(shè)NO的物質(zhì)的量為x、NO2的物質(zhì)的量為x，則3x+x=1.2，解得：x=0.3，故氣體體積V=0.6mol×22.4L/mol=13.44L；
若混合物全是Cu2S，其物質(zhì)的量n（Cu2S）=$\frac{1}{2}$n（CuO）=$\frac{1}{2}$×0.15mol=0.075mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量0.075×10=0.75mol，設(shè)NO為xmol、NO2為xmol，3x+x=0.75，計算得x=0.1875，氣體體積為：0.1875mol×2×22.4L/mol=8.4L，
由于是CuS和Cu2S的混合物，則生成的氣體體積介于8.4～13.44之間，所以B正確，
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，題目難度中等，注意守恒思想與極限法的利用，是對學生綜合能力的考查，有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟”，正成為科學家研究的主要課題．氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料
Ⅰ、已知：①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（1）△H3=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=-442.8kJ•mol-1．
Ⅱ、工業(yè)上采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=Q kJ/mol
（1）下列一定能說明該可逆反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（填字母序號）CD．
A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等     B．混合氣體的密度不變
C．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化      D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
（2）如表所列數(shù)據(jù)是該可逆反應(yīng)在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷Q＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達到平衡測得c（CO）=0.2mol/L，此時對應(yīng)的溫度為250℃℃；CO的轉(zhuǎn)化率為80%；
（3）一定溫度下，將1mol CO和3molH2分別充入容積均為1L的甲（恒壓）、乙（恒容）密閉容器中．若經(jīng)過60s乙容器中反應(yīng)達到平衡，則甲容器中達到平衡時所需的時間＜60s（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）要提高CO的轉(zhuǎn)化率并且提高反應(yīng)速率，可采取的措施是D（填字母）．
A．升溫        B．加入催化劑       C．增加CO的濃度
D．體積不變通入H2     E．體積不變通入惰性氣體   F．分離出甲醇．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其中A 的一種原子不含中子；B 的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子；C元素的一種氣體單質(zhì)呈藍色，D與B同周期，該周期中D的簡單離子半徑最�。籈的單質(zhì)是一種本身有毒可以用來消毒的氣體；F 元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為4．
（1）B、C、E 三元素組成的化合物之一，是家用消毒劑的主要成分，所含的化學鍵有離子鍵、共價鍵，其電子式為．
（2）D、E、F 的簡單離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞Al3+（用離子符號表示）．
（3）兩種均含A、B、C、F 四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式H++HSO3-=SO2↑+H2O．
（4）A、B 形成的化合物BA 在有機合成中用途很廣泛．它可以奪取很多化合物中的質(zhì)子而生成相應(yīng)的鈉的化合物．寫出它與乙醇反應(yīng)的化學方程式NaH+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑．
（5）一定量的石灰乳中通入一定量的E單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含E元素的離子．其中兩種離子的物質(zhì)的量（n） 與反應(yīng)時間（t）的曲線如圖所示．

則t2時刻消耗氫氧化鈣質(zhì)量為37g，此時反應(yīng)的化學方程為10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)是（　�。�
A．實驗室制備氫氣
B．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)
C．灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)
D．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對減弱的是（　�。�
序號事實推論
ACa（OH）2的堿性強于Mg（OH）2金屬性：Ca＞Mg
B與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈金屬性：Na＞Mg
CSO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2非金屬性：S＞C
Dt℃時，Br2+H2?2HBr  K=5.6×107
I2+H2?2HI   K=43		非金屬性：Br＞I
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．霧霾天氣嚴重影響人們的生活，氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾的主要原因之一．
Ⅰ．將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．
（1）某同學測得該樣本所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度列出下表：（若缺少的離子用H+或OH-補充）：
離子K+Na+NH4+SO32-NO3-Cl-
濃度/mol•L-17×10-63×10-62×10-53×10-55×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該試樣的pH=4；該表有一處筆誤，請你指正表中用亞硫酸根離子表示濃度有錯，應(yīng)用亞硫酸氫根離子表示．
Ⅱ．消除氮氧化物和硫化物有多種方法．
【方法一】：工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O4（連二亞硫酸鈉）和NH4NO3 產(chǎn)品的流程圖如圖（Ce為鈰元素）：

（2）裝置Ⅰ中的主要反應(yīng)的離子方程式為SO2+OH-=HSO3-．
（3）裝置Ⅲ可以使Ce4+中再生，若用甲烷燃燒電池電解該裝置中的溶液，當消耗24g甲烷時，理論上可再生12mol Ce4+．
（4）利用噴霧干燥法脫硫工藝是除去SO2的常見方法，先將含SO2的廢氣溶于水，再用飽和石灰漿吸收，
該溫度下，吸收液中c（Ca2+）一直保持為0.70mol/L，已知Ksp（CaSO3）=1.4×10-7．求吸收液中的SO32-的濃度2.0×10-7mol/L．（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）
【方法二】：NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．反應(yīng)原理如圖所示：

（5）圖乙是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應(yīng)的脫氫率，由圖綜合考慮可知最佳的催化劑和相應(yīng)的溫度分別為Mn、200℃左右．
（6）用Fe做催化劑時，在氨氣足量的情況下，不同$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（NO）}$=1：1脫氫效果最佳．已知生成11.2L N2（標）反應(yīng)放出的熱量為QkJ，此時對應(yīng)的脫氫反應(yīng)的熱化學方程式為2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）=2N2（g）+3H2O（g）△H=-4QkJ•mol-1．
【方法二】用活性炭還原法可以處理氮氧化物．
反應(yīng)原理：1/2C（s）+NO（g）═1/2N2（g）+1/2CO2（g）△H=-QkJ/mol在T1℃時，反應(yīng)進行到不同的時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
時間（min）
濃度（mol/L-1）		0min10min20min30min40min50min
NO（mol/L-1）1.000.580.400.400.480.48
N2（mol/L-1）00.210.300.300.360.36
CO2（mol/L-1）00.210.300.300.360.36
（7）T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.75．
（8）30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是通入一定量的NO或適當縮小容器的體積或增大壓強或通入等物質(zhì)的量的CO2和N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)“化學與生活”的敘述不正確的是（　�。�
A．燒結(jié)粘土制陶瓷涉及化學變化
B．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑
C．點燃爆竹后，硫燃燒生成SO3
D．服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時，用碳酸氫鈉溶液解毒

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．電石是一種遇水即產(chǎn)生可燃性氣體的物質(zhì)，主要成分是CaC2，常含有雜質(zhì)CaS．
①CaC2中所含化學鍵類型是離子鍵、非極性共價鍵陰離子電子式為
②寫出CaC2與鹽酸反應(yīng)的化學方程式CaC2+2HCl═CaCl2+C2H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛
B．用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH═CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
C．甲酸、乙醛、乙酸只用一種試劑無法鑒別
D．乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3反應(yīng)生成CO2

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