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(3分)（1）我國政府規(guī)定食用鹽中必須加入一定量的KIO3（碘酸鉀），其中碘元素的化合價為　　　　　　 價。

（2）海水中鎂的總儲量約為2×1015 t，目前世界上生產的鎂有60%來自海水，海水中的鎂元素處于　　　　　　　　　 （填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”），從海水中提取氯化鎂　　　　　　　　（填 “屬于”或“不屬于”）氧化還原反應。

 

【答案】

（1）、  +5          （2）、化合態(tài)  ,   不屬于

【解析】

試題分析：（1）已知K是＋1價，O是－2價，依據化合物中化合價代數(shù)和為零，可得I的化合價為＋5價；（2）金屬鎂性質較活潑，所以在自然界中以化合態(tài)形式存在，從鎂的化合物中提煉鎂單質，發(fā)生了化合價的變化，所以屬于氧化還原反應。

考點：考查化合價計算和鎂元素存在形式及氧化還原反應分析

點評：依據化合物中化合價代數(shù)和為零計算化合價，熟悉鎂的性質和制備原理

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）我國政府規(guī)定食用鹽中必須加入一定量的KIO3（碘酸鉀），其中碘元素的化合價為
+5
+5
價．
（2）海水中鎂的總儲量約為2×1015t，目前世界上生產的鎂有60%來自海水，海水中的鎂元素處于
化合態(tài)
化合態(tài)
（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”），從海水中提取氯化鎂
不屬于
不屬于
（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省福清東張中學高一上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(3分)（1）我國政府規(guī)定食用鹽中必須加入一定量的KIO3（碘酸鉀），其中碘元素的化合價為　　　　　　 價。
（2）海水中鎂的總儲量約為2×1015 t，目前世界上生產的鎂有60%來自海水，海水中的鎂元素處于　　　　　　　　　 （填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”），從海水中提取氯化鎂　　　　　　　　（填 “屬于”或“不屬于”）氧化還原反應。

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科目：高中化學 來源：2011-2012年學福建省高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（24分，每空3分）

(1)將4molSO2和2molO2充入2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應，經10s后達到平衡，測得SO3的濃度為0.6mol·L－1，請回答下列問題：

①用O2表示的反應的平均速率為_____________________________________

②平衡時SO2的轉化率______________________________________

③平衡時SO3的體積分數(shù)為___________________________

④10s時O2的濃度為_____________________________________________

 (2)已知某可逆反應mA(g)＋nB(g)  qC(g)在密閉容器中進行。

如圖所示反應在不同時間t，溫度T和壓強P與反應物B的體積

分數(shù)的關系曲線。根據圖象填空

①化學計量數(shù)的關系:m＋n______q；(填“＞”.“＜”或“＝”）

②該反應的正反應為___________反應。（填“吸熱”或“放熱”）

(3)在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡體系中，回答下列問題：

（填“正向”、“逆向”、“不”）

①在溶液中加入少量的KSCN固體，平衡     ______________移動。

②在溶液中加入少量的KCl固體，平衡      _____________移動。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆吉林省長春市高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

(3分)(227℃,1個大氣壓時)，1.5L某烴蒸汽能在aL氧氣中完全燃燒，體積增大到（a+3）L（相同條件下），問：

(1)該烴在組成上必須滿足的基本條件是                    

(2)當a=10L時，該烴可能的分子式                  

(3)當該烴的分子式為C7H8時，a的取值范圍為                    

 

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