常溫下， pH=A的強堿溶液與pH=B的強酸混合，已知所得混合溶液的pH=7，混合前強堿與強酸溶液的體積比10：1。A與B的和是多少？

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下，將0.1mol?L-1鹽酸溶液和0.06mol?L-1氫氧化鋇溶液等體積混合后，該混合溶液的pH=
12
12
（混合后溶液體積的變化忽略不計）
（2）常溫下，pH=a的10體積的某強酸與pH=b的1體積的某強堿混合后，溶液呈中性，則a和b滿足的關系
a+b=15
a+b=15
（混合后溶液體積的變化忽略不計）
（3）某溫度時，水的離子積KW=1×10-13，則該溫度
＞
＞
25℃（選填“＞”、“＜”或“=”），若將此溫度下pH=2的稀硫酸aL與pH=12的氫氧化鈉溶液bL混合，若所得混合液的pH=11，則a：b=
9：11
9：11
（混合后溶液體積的變化忽略不計）
（4）常溫下，pH=8的NH4Cl溶液中，c（Cl-）-c（NH4+）=
9.9×10-7mol/L
9.9×10-7mol/L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、某溫度下
kw
=10-6.5，由水電離出的H+濃度c（H+）=1×10-10 mol?L-1，則該溶液的pH是3或10
B、常溫下，pH=a的一元強酸溶液Va L與pH=b的二元強堿溶液Vb L混合，如果Vb：Va=10（14-a-b），則混合溶液一定呈中性
C、某鹽能夠發(fā)生水解反應，將其加入水一定能促進水的電離
D、將0.2 mol?L-1 HClO溶液和0.1 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，則此關系式：c（HClO）-c（ClO-）=2c（OH-）-2c（H+）一定正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，pH=a的NaOH溶液與pH=b的一元酸HA溶液等體積混合。下列結論正確的是(   )

A.若兩者恰好中和，混合后溶液pH一定等于7

B.若a+b=14，兩者恰好中和，不能確定HA是否為強酸

C.若混合后溶液呈堿性，則溶液濃度c(NaOH)＞c(HA)

D.無論兩者是否完全中和，混合溶液中必有c(A-)+c(OH-)＝C(Na+)+c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下對pH=a的醋酸溶液甲和pH=a+1的醋酸溶液乙有下列說法，其中正確的是(    )

A.甲中由水電離出的H+的物質的量濃度是乙中水電離出的H+濃度的

B.甲中由水電離出的H+的物質的量濃度是乙中水電離出的H+濃度的10倍

C.甲、乙兩溶液物質的量濃度的關系是c(甲)=10c(乙)

D.甲中的c(OH-)為乙中c(OH-)的10倍

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科目：高中化學 來源：2012屆甘肅省高二上學期期末考試化學試卷 題型：計算題

(3分)常溫下， pH=A的強堿溶液與pH=B的強酸混合，已知所得混合溶液的pH=7，混合前強堿與強酸溶液的體積比10：1。A與B的和是多少？

 

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