20．市場上常用的一種鋰離子電池的電池反應式為：Li+2Li0.35NiO2$?_{充電}^{放電}$2Li0.85NiO2，下列說法中不正確的是（　�。�
A．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)
B．放電時，Li+向負極移動
C．充電時，電極Li0.85NiO2質(zhì)量會減小
D．放電時，負極的反應為：Li-e-═Li+

分析 該電池放電時，負極反應式為Li-e-═Li+，正極反應式為Li++2Li0.35NiO2+e-═2Li0.85NiO2，充電時陰極、陽極反應式正好與負極、正極反應式相反，放電時，電解質(zhì)中陰離子向負極移動、陽離子向正極移動，據(jù)此分析解答．

解答 解：該電池放電時，負極反應式為Li-e-═Li+，正極反應式為Li++2Li0.35NiO2+e-═2Li0.85NiO2，充電時陰極、陽極反應式正好與負極、正極反應式相反，
A．Li極易和水反應生成LiOH，所以不能用水溶液作電解質(zhì)溶液，故A正確；
B．放電時，陰離子向負極移動、陽離子向正極移動，所以Li+向正極移動，故B錯誤；
C．充電時，陽極反應式為2Li0.85NiO2-e-═Li++2Li0.35NiO2，所以電極Li0.85NiO2質(zhì)量會減小，故C正確；
D．放電時，負極上Li失電子發(fā)生氧化反應，所以負極的反應為：Li-e-═Li+，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學電源新型電池，為高頻考點，明確正負極的判斷、離子移動方向即可解答，難點是電極反應式的書寫，易錯選項是A．

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C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$D．水的離子積常數(shù)Kw

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5．
如圖所示，已知G、A分別是海水中含量最多的兩種化合物，E是“84”消毒液的主要成分，請回答以下問題：
（1）分別寫出A、C、D、F、E的電子式：A，C，D，F(xiàn)，E；
（2）工業(yè)上通常采用電解熔融狀態(tài)的A來制備某種單質(zhì)，寫出電解的化學方程式2NaCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2↑；
（3）工業(yè)上在電解A、G的混合物時，常用石墨和鐵做電極材料，電解的設(shè)備常用陽離子交換膜電解槽，陽離子交換膜的作用是防止H2與C12混合發(fā)生爆炸，同時防止C1-進入陰極室，這樣可以獲得純凈的NaOH；
（4）陰極上的電極反應式為2H++2e-=H2↑，若同時在兩電極附近各滴入幾滴酚酞試液，陰極附近觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅；陽極上的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是用玻璃棒粘濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗靠近陽極；
（5）C和G反應可以生成一種強酸和生成一種弱酸寫出方程式Cl2+H2O=HCl+HClO，該弱酸具有強氧化性，常用于殺菌消毒．

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12．下列有關(guān)化學用語表達不正確的是（　�。�
A．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O
B．氯氣分子的電子式 Cl：Cl
C．Cl-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
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10．如圖是元素周期表的一部分，下列說法正確的是（　�。�
A．可在灰色區(qū)域“甲”中尋找催化劑
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11．在固定體積的密閉容器中放入3LR氣體和5LQ氣體，發(fā)生：2R（g）+5Q（g）?4X（g）+nY（g）達到平衡后，容器溫度不變，混合氣體的壓強減小，則n值為（　�。�
A．2B．3C．4D．5

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