Question

【題目】室溫下，將1.000molL﹣1鹽酸滴入20.00mL 1.000molL﹣1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關說法正確的是：

A．a(chǎn)點由水電離出的c（H+）=1.0×10﹣14molL﹣1

B．b點：c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（Cl﹣）

C．c點：c（Cl﹣）=c（NH4+）

D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、因a點7＜pH＜14，因此水電離出的c（H+）＞1.0×10﹣14molL﹣1，A錯誤；B、b點時pH＞7，則鹽酸和氨水反應，氨水過量，則c（NH4+）+c（NH3H2O）＞c（Cl﹣），B錯誤；C、因c點pH=7溶液呈中性，則c（H+）=c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒可知c（Cl﹣）=c（NH4+），C正確；D、d點時鹽酸和氨水恰好完全反應，放熱最多，再加鹽酸溫度降低只能是加入鹽酸的溫度低于溶液溫度，這才是溫度下降的原因，D錯誤；答案選C。