向亞硫酸氫銨溶液中逐滴加入一定量NaOH溶液，以下為實驗過程中發(fā)生反應的離子方程式，其中錯誤的是

A．NH4＋＋2HSO3－＋3OH－® NH3·H2O＋2SO32－＋2H2O

B．NH4＋＋HSO3－＋2OH－® NH3·H2O＋SO32－＋H2O

C．2NH4＋＋HSO3－＋3OH－® 2NH3·H2O＋SO32－＋H2O

D．2NH4＋＋5HSO3－＋7OH－® 2NH3·H2O＋5SO32－＋5H2O

 

C

解析:向亞硫酸氫銨溶液加入NaOH溶液，首先HSO3－和OH－中和為正鹽，然后NH4＋再和OH－中和；C項相當于NH4HSO3與NaOH 2：3進行反應，，應該是2molHSO3－消耗2molNaOH后，剩余的1mol NaOH 再與1molNH4＋反應即：．NH4＋＋2HSO3－＋3OH－® NH3·H2O＋2SO32－＋2H2O

 

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A．NH4＋＋2HSO3－＋3OH－® NH3·H2O＋2SO32－＋2H2O

B．NH4＋＋HSO3－＋2OH－® NH3·H2O＋SO32－＋H2O

C．2NH4＋＋HSO3－＋3OH－® 2NH3·H2O＋SO32－＋H2O

D．2NH4＋＋5HSO3－＋7OH－® 2NH3·H2O＋5SO32－＋5H2O

 

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向亞硫酸氫銨溶液中逐滴加入一定量NaOH溶液，以下為實驗過程中發(fā)生反應的離子方程式，其中錯誤的是（　　）
A．NH4++2HSO3-+3OH-→NH3?H2O+2SO32-+2H2O
B．NH4++HSO3-+2OH-→NH3?H2O+SO32-+H2O
C．2NH4++HSO3-+3OH-→2NH3?H2O+SO32-+H2O
D．2NH4++5HSO3-+7OH-→2NH3?H2O+5SO32-+5H2O

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向亞硫酸氫銨溶液中逐滴加入一定量NaOH溶液，以下為實驗過程中發(fā)生反應的離子方程式，其中錯誤的是（ ）
A．NH4++2HSO3-+3OH-→NH3?H2O+2SO32-+2H2O
B．NH4++HSO3-+2OH-→NH3?H2O+SO32-+H2O
C．2NH4++HSO3-+3OH-→2NH3?H2O+SO32-+H2O
D．2NH4++5HSO3-+7OH-→2NH3?H2O+5SO32-+5H2O

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