(20分)某同學(xué)用廢干電池內(nèi)的黑色固體(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì))進(jìn)行如圖所示實驗：

(1)操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、             、             、

                  等（只需答出三種儀器即可）；

(2)操作④的試管加入③中所得濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，由此推測濾渣可能為MnO2，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                             ；

(3)操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中除含有MnO2外，還存在的物質(zhì)為：                              。

(4)已知氯化鋅與稀氨水反應(yīng)先生成Zn(OH)2白色沉淀，Zn(OH)2可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn(NH3)4(OH)2；下列是該同學(xué)對操作②的濾液主次成分進(jìn)行探究的過程：

[猜想I]：主要成分為氯化銨；

[驗證（操作）過程]：取少量濾液加入NaOH固體，并加熱；

[實驗現(xiàn)象]：聞到有輕微的氨味；

[判斷猜想]：                      （填“猜想I成立”或“猜想I不成立”）；

[猜想II]：主要成分為氯化鋅；

[驗證（操作）過程]：                                                      ；

[實驗現(xiàn)象]：                                                              ；

[判斷猜想]：猜想Ⅱ成立；由上述實驗得出結(jié)論：

操作②的濾液中的主要成分為：                 ；次要成分為：                 。

 

【答案】

(20分)⑴坩堝、三角架、泥三角（或坩堝鉗等只需答出三個）

⑵2H2O2  2H2O + O2↑              ⑶ 炭 (或碳、或C、或淀粉)

⑷ [判斷猜想]：猜想I不成立

 [驗證（操作）過程]：取少量濾液逐滴滴入稀氨水

[實驗現(xiàn)象]：先有白色沉淀、滴入過量稀氨水后白色沉淀溶解；

[判斷猜想]：主要為氯化鋅，次要為氯化銨

【解析】

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

莫爾是一位著名分析化學(xué)家，以他命名的莫爾鹽〔(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O〕是化學(xué)分析中重要的試劑，常作為一種穩(wěn)定的還原劑使用。某同學(xué)模擬制備莫爾鹽并利用莫爾鹽測定高錳酸鉀溶液的濃度。他的實驗過程如下：

A中放有2 g廢鐵屑(含鐵銹，其他雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng))，燒杯中盛有飽和硫酸銨溶液，實驗時打開a，關(guān)閉b，從分液漏斗內(nèi)向A中加一定量的稀硫酸，此時溶液呈淺綠色，再打開b進(jìn)行過濾，過濾結(jié)束后取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿中加熱，蒸發(fā)掉部分水，再降溫結(jié)晶獲得莫爾鹽晶體。然后用莫爾鹽測定未知高錳酸鉀溶液的濃度。

試回答下列問題：

(1)請寫出在蒸發(fā)皿中制得莫爾鹽的化學(xué)方程式：_________________________________。

(2)滴加稀硫酸時，發(fā)現(xiàn)其反應(yīng)速率比同濃度硫酸與純鐵粉反應(yīng)快，其原因是___________

_____________________________________。

(3)取3.92 g莫爾鹽晶體配成100 mL溶液，用酸式滴定管取20.00 mL注入錐形瓶中，然后用未知濃度的酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，消耗該溶液的體積為8.00 mL。

①配平下列反應(yīng)式：

______Fe2++______+______H+——______Mn2++______Fe3++______H2O

②用________(酸式或堿式)滴定管盛裝高錳酸鉀溶液。

③高錳酸鉀溶液的物質(zhì)的量濃度是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(20分)某同學(xué)用廢干電池內(nèi)的黑色固體(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì))進(jìn)行如圖所示實驗：

(1)操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、            、            、

                  等（只需答出三種儀器即可）；

(2)操作④的試管加入③中所得濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，由此推測濾渣可能為MnO2，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                            ；

(3)操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中除含有MnO2外，還存在的物質(zhì)為：                             。

(4)已知氯化鋅與稀氨水反應(yīng)先生成Zn(OH)2白色沉淀，Zn(OH)2可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn(NH3)4(OH)2；下列是該同學(xué)對操作②的濾液主次成分進(jìn)行探究的過程：

[猜想I]：主要成分為氯化銨；

[驗證（操作）過程]：取少量濾液加入NaOH固體，并加熱；

[實驗現(xiàn)象]：聞到有輕微的氨味；

[判斷猜想]：                     （填“猜想I成立”或“猜想I不成立”）；

[猜想II]：主要成分為氯化鋅；

[驗證（操作）過程]：                                                     ；

[實驗現(xiàn)象]：                                                              ；

[判斷猜想]：猜想Ⅱ成立；由上述實驗得出結(jié)論：

操作②的濾液中的主要成分為：                ；次要成分為：                。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年遼寧省本溪一中高二第二次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實驗題

(14分)鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題：
(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是________________________。
(2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是________；
A．Mg2＋　　B．Fe2＋         C．Al3＋      D．Cu2＋
(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：
①操作Ⅰ的名稱是________，操作Ⅱ的名稱是________。
②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式                     ；
(4)有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定(5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O)。
a.稱取2.850g綠礬（FeSO4·7H2O）產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。
①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需_____________________________________________。
②某同學(xué)設(shè)計的下列滴定方式，最合理的是________。(夾持部分略去)(填字母序號)

③計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆黑龍江省大慶實驗中學(xué)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：實驗題

(20分)某同學(xué)用廢干電池內(nèi)的黑色固體(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì))進(jìn)行如圖所示實驗：

(1)操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、            、            、
                 等（只需答出三種儀器即可）；
(2)操作④的試管加入③中所得濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，由此推測濾渣可能為MnO2，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                            ；
(3)操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中除含有MnO2外，還存在的物質(zhì)為：                             。
(4)已知氯化鋅與稀氨水反應(yīng)先生成Zn(OH)2白色沉淀，Zn(OH)2可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn(NH3)4(OH)2；下列是該同學(xué)對操作②的濾液主次成分進(jìn)行探究的過程：
[猜想I]：主要成分為氯化銨；
[驗證（操作）過程]：取少量濾液加入NaOH固體，并加熱；
[實驗現(xiàn)象]：聞到有輕微的氨味；
[判斷猜想]：                     （填“猜想I成立”或“猜想I不成立”）；
[猜想II]：主要成分為氯化鋅；
[驗證（操作）過程]：                                                     ；
[實驗現(xiàn)象]：                                                             ；
[判斷猜想]：猜想Ⅱ成立；由上述實驗得出結(jié)論：
操作②的濾液中的主要成分為：                ；次要成分為：                。

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