4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LSO3所含電子數(shù)約為40 NA
B．0.5 mol NH4HSO4晶體中，含有H+數(shù)目約為0.5 NA
C．92 g NO2、N2O4混合氣體含有的N原子數(shù)為2NA
D．1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA

分析 A、標(biāo)況下，三氧化硫?yàn)楣腆w；
B、NH4HSO4晶體中只存在NH4+和HSO4-；
C、NO2、N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2；
D、氯氣作為氧化劑時(shí)被還原為-1價(jià)．

解答 解：A、標(biāo)況下，三氧化硫?yàn)楣腆w，不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、NH4HSO4晶體中只存在NH4+和HSO4-，即NH4HSO4晶體中無(wú)氫離子，故B錯(cuò)誤；
C、NO2、N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，92g的混合氣體中含有的NO2的物質(zhì)的量n=$\frac{92g}{46g/mol}$=2mol，故含有2mol氮原子，故C正確；
D、氯氣作為氧化劑時(shí)被還原為-1價(jià)，故1mol氯氣得2mol電子，即2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．如圖1所示，將封閉的甲烷和氯氣混合氣體（體積比為1：4）的裝置放置在光亮的地方，讓混合氣體充分反應(yīng)．
（1）使用飽和食鹽水封閉混合氣體的原因是氯氣以及甲烷都不溶于飽和食鹽水中．
（2）若兩種氣體恰好完全反應(yīng)且只生成一種有機(jī)物，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+4Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+4HCl；
（3）經(jīng)過(guò)幾小時(shí)的反應(yīng)后，U形管右管中液面的變化是B（填字母）
A升高  B將低   C不變   D無(wú)法確定
（4）已知CH4分子呈正四面體形狀，如圖2所示為一個(gè)立方體，已畫出1個(gè)C原子，1個(gè)H原子和1個(gè)共價(jià)鍵（實(shí)線表示），請(qǐng)畫出另外3個(gè)H原子的合適位置和3條共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．實(shí)驗(yàn)室對(duì)茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)，可經(jīng)以下四個(gè)步驟完成：①將茶葉灼燒灰化；②茶葉灰用濃硝酸浸取并加蒸餾水稀釋；③過(guò)濾得到濾液；④用KSCN溶液進(jìn)行檢驗(yàn)．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．步驟①所用儀器包括蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒等
B．步驟②所用的濃硝酸應(yīng)保存在帶橡皮塞的棕色試劑瓶中
C．步驟③可以不做，改為將懸濁液靜置一段時(shí)間
D．步驟④觀察到溶液變紅色，證明茶葉中含有Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．As、N、0等非金屬元素的化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．
（1）核電荷數(shù)比As小4的元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
（2）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子與其所在周期數(shù)相同的元素有5種．
（3）已知氮的最高價(jià)氧化物為無(wú)色晶體．它由兩種離子構(gòu)成，其陰離子構(gòu)型為平面正三角形，則其陽(yáng)離子的構(gòu)型為直線形，陽(yáng)離子中氮的雜化方式為sp．
（4）磷化硼有多種晶型，圖1示意的是磷化硼分子的分子結(jié)構(gòu)圖，其分子式為B14P4
（5）鈣在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如圖2所示．由此判斷該鈣的氧化物的化學(xué)式為CaO2．已知該氧化物的密度是ρg•cm -3．則晶胞離得最近的兩個(gè)鈣離子間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}•\root{3}{\frac{4×72}{ρ{N}_{A}}}$ cm（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．防止污染、改善水質(zhì)的主要措施是對(duì)廢氣、廢水進(jìn)行處理．
Ⅰ．已知汽車尾氣處理的反應(yīng)之一：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．將0.20mol NO和0.10molCO充入一個(gè)容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖1所示．

①該反應(yīng)第一次達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)為0.347L•mol-1．
②第12min時(shí)改變的條件是升溫（填“升溫”、“降溫”），判斷的依據(jù)是因反應(yīng)速率加快且反應(yīng)逆向移動(dòng)，對(duì)放熱反應(yīng)而言，改變條件為升溫．
③在第24min時(shí)，若保持溫度不變，再向容器中充入CO和N2各0.060mol，平衡將逆向移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）．
Ⅱ．含有乙酸鈉和對(duì)氯苯酚（）的酸性廢水，可利用微生物電池法除去，其原理如圖2所示
①A是電池的正極（填“正”或“負(fù)”）；
②酸性條件下，B極的電極反應(yīng)式為CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+．
③設(shè)電極兩邊溶液分別為1L，反應(yīng)一段時(shí)間后，此過(guò)程中處理的乙酸鈉的質(zhì)量為2.05  g，A極區(qū)溶液的pH=1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，B是地殼中含量最多的元素，C的單質(zhì)能從B的一種氫化物中置換出B的一種單質(zhì)，D是人體骨骼中的常見(jiàn)元素，D的氫氧化物常用來(lái)檢驗(yàn)A和B形成的一種化合物，F(xiàn)的原子序數(shù)比E大1，F(xiàn)是Ⅷ族元素中原子序數(shù)最小的一種元素．
（1）E的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，比較F和 E的各級(jí)電離能后發(fā)現(xiàn)，氣態(tài)E2再失去一個(gè)電子比氣態(tài)F2+再失去一個(gè)電子難，其原因是Mn2+的電子排布成半充滿狀態(tài)，相對(duì)于Fe2+較為穩(wěn)定．
（2）寫出 DA2的電子式．
（3）DC2的一個(gè)晶胞如右圖所示，則圖中實(shí)心球表示D還是C？答：Ca（填元素名稱）．該晶體的密度為a g/cm3，則晶胞的體積是$\frac{78×4}{a{N}_{A}}$cm（只要求列出算式）．
（4）AB32-離子的空間立體構(gòu)型為平面正三角形，AB氣體在配合物中常作為配體，如近年來(lái)開(kāi)始使用的一種新型汽油防震劑F（AB）5，該化合物中F元素的化合價(jià)為0．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．乙烯可作為水果的催熟劑
B．地溝油經(jīng)過(guò)處理，可用來(lái)制造肥皂
C．漂白粉長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)失效
D．丙烷（C3H8）和乙醇（C2H5OH）均存在同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論不正確的是（　　）
A．
表示向100mL1 mol•L-1 FeI2溶液中逐漸通入Cl2，I2和Fe3+物質(zhì)的量變化關(guān)系
B．
表示向100mL 0.1 mol•L-1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol•L-1 Ba（OH）2溶液，沉淀物質(zhì)的量變化的關(guān)系
C．
表示在不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH-）變化關(guān)系
D．
得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．室溫下，0.001 mol•L-1的醋酸中由水電離的c（H+）=10-11mol•L-1
B．Na2CO3溶液中存在c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+a c（X）+b c（Y），若X為HCO3-，則b=2
C．某溫度下，濃度均為0.01mol•L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液的pH分別為2和12
D．向0.1mol•L-1氯化銨溶液滴加幾滴濃鹽酸，c（NH4+）減小，PH增大

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