寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式:
(1)2-甲基-4-乙基庚烷
 
;
(2)2-甲基-2-丁烯
 
;
(3)2-甲基丁烷
 

(4)間甲基苯乙烯
 
考點(diǎn):結(jié)構(gòu)簡式
專題:
分析:根據(jù)烷烴的命名原則分析:碳鏈最長稱某烷,靠近支鏈把號(hào)編.簡單在前同相并,其間應(yīng)劃一短線,
1、碳鏈最長稱某烷:選定分子里最長的碳鏈做主鏈,并按主鏈上碳原子數(shù)目稱為“某烷”,
2、靠近支鏈把號(hào)編:把主鏈里離支鏈較近的一端作為起點(diǎn),用1、2、3…等數(shù)字給主鏈的各碳原子編號(hào)定位以確定支鏈的位置,
3、簡單在前同相并,其間應(yīng)劃一短線:把取代基的名稱寫在烷烴名稱的前面,在取代基的前面用阿拉伯?dāng)?shù)字注明它在烷烴主鏈上的位置,而且簡單的取代基要寫在復(fù)雜的取代基前面,如果有相同的取代基,則要合并起來用二、三等數(shù)字表示,但是表示相同的取代基位置的阿拉伯?dāng)?shù)字要用逗號(hào)隔開,并在號(hào)數(shù)后面連一短線,中間用“-“隔開;
4、含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí),要選含官能團(tuán)的最長碳鏈.
解答: 解:(1)2-甲基-4-乙基庚烷,主鏈為庚烷,在2號(hào)碳上有一個(gè)甲基,在4號(hào)碳上有一個(gè)乙基,該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH3)CH2CH(C2H5)CH2CH2CH3
故答案為:CH3CH(CH3)CH2CH(C2H5)CH2CH2CH3;
(2)2-甲基-2-丁烯,主鏈為丁烯,最長碳鏈含有4個(gè)C,在2、3號(hào)C含有碳碳雙鍵,在2號(hào)C上有一個(gè)甲基,該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3C(CH3)=CHCH3
故答案為:CH3C(CH3)=CHCH3;
(3)2-甲基丁烷,主鏈為丁烷,最長碳鏈含有4個(gè)C,在2號(hào)C上有一個(gè)甲基,該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CH(CH3)CH2CH3,
故答案為:CH3CH(CH3)CH2CH3;
(4)間甲基苯乙烯,主鏈為苯乙烯,在苯環(huán)的間位上有一個(gè)甲基,該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:
點(diǎn)評(píng):本題考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式的書寫,題目難度中等,該題注重了基礎(chǔ)性試題的考查,側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練,該題的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則,然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式靈活運(yùn)用即可,有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法,不正確的是(  )
A、化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量
B、單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化大,則該物質(zhì)反應(yīng)就快
C、化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示
D、化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有mol?L-1?s-1和mol?L-1?min-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

元素周期表是一座開放的“元素大廈”,元素大廈尚未客滿.請(qǐng)你在元素大廈中為110號(hào)元素安排好它的房間( 。
A、第七周期第ⅤA族
B、第六周期第ⅢB族
C、第七周期第Ⅷ族
D、第六周期第ⅣB族

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法中錯(cuò)誤的是( 。
①元素的相對(duì)原子質(zhì)量是該元素一個(gè)原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的
1
12
的比值
16O、17O、18O、氧氣、臭氧都是氧的同位素
③所有元素的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的
④凡同種元素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
⑤含有相同質(zhì)子數(shù)的微粒一定屬于同種元素.
A、④⑤B、只有②
C、只有⑤D、①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積都約為
 
L.在相同的溫度和壓強(qiáng)下,氣體的體積之比
 
(等于、不等于)氣體的物質(zhì)的量之比.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)可進(jìn)行如下分類.
(1)如圖所示的分類方法屬于
 
(填序號(hào))
A、交叉分類法                     B、樹狀分類法
(2)以H、O、S、Na、四種元素中任意兩種或三種元素組成合適的常見物質(zhì),分別將其中一種常見物質(zhì)的化學(xué)式填寫于下表相應(yīng)類別中:
物質(zhì)類別氧化物
化學(xué)式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某興趣小組對(duì)氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的有關(guān)問題進(jìn)行了如下探究:
【查閱資料】下表是實(shí)驗(yàn)室里鹽酸、氫氧化鈉試劑瓶標(biāo)簽上的部分說明
化學(xué)式相對(duì)分子質(zhì)量 
鹽酸HCl36.5密度:1.20g?mL-1
質(zhì)量分?jǐn)?shù):36.5%,無色易揮發(fā)
氫氧化鈉NaOH40俗名:燒堿、火堿、苛性鈉,易潮解的固體
【實(shí)驗(yàn)探究】(1)配制溶液:甲同學(xué)配制100mL 1.5 mol?L氫氧化鈉溶液,乙同學(xué)取20mL 36.5%的鹽酸稀釋到200mL.甲為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),設(shè)計(jì)并完成了如下圖所示的實(shí)驗(yàn).
X溶液滴入的量一般為
 
,使用酸式滴定管前要檢查活塞是否漏水的操作方法是
 

(2)乙設(shè)計(jì)完成了另一個(gè)實(shí)驗(yàn),以證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng).他在盛有20mL稀鹽酸的錐形瓶里,用堿式滴定管滴入氫氧化鈉溶液,不斷振蕩溶液,同時(shí)用pH計(jì)測(cè)定溶液的pH,直到鹽酸過量.則在滴定過程中,滴定終點(diǎn)附近的操作是
 

(3)你認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中,
 
(填“甲““乙“或“甲和乙“)的實(shí)驗(yàn)?zāi)艹浞肿C明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應(yīng).
(4)丙同學(xué)為了測(cè)定上述36.5%鹽酸的物質(zhì)的量濃度,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):在錐形瓶中加入已稀釋的鹽酸等,用堿式滴定管滴入甲配制的氫氧化鈉溶液,測(cè)定的結(jié)果如下表:
據(jù)此通過計(jì)算可知實(shí)驗(yàn)測(cè)定的鹽酸濃度與標(biāo)簽說明的濃度相比
 
(填“偏高““偏低“或“相等“).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增,A、B、C、D位于短周期.A位于周期表的s區(qū),其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同;B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;D原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍.E有“生物金屬”之稱,E4+和氬原子的核外電子排布相同.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)B、C、D三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?div id="usscq0u" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
,E的基態(tài)原子的電子排布式為
 

(2)由B、D形成的BD32-離子中,其VSEPR模型名稱是
 
,離子的中心原子采用
 
雜化.
(3)已知由A、C、D三種元素按照4:2:3的原子個(gè)數(shù)比可形成某離子化合物,常溫下測(cè)得該離子化合物的水溶液pH=5,則該溶液中水電離出的氫離子濃度為
 

(4)D、E和鋇三種元素構(gòu)成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該化合物的化學(xué)式為
 
.納米級(jí)的EO2是一種廣泛使用的催化劑,實(shí)驗(yàn)室往往通過ECl4在大量水中加熱水解制得EO2?xH2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

苯甲酸芐酯()可用于治療疥螨,抗寄生蟲,也可作麝香定香劑及樟腦代用品等.合成苯甲酸芐酯的方法有多種,下列路線是其中的兩種合成方法:

(1)A 的結(jié)構(gòu)簡式為
 
;B分子中的官能團(tuán)名稱為
 

(2)反應(yīng)①的條件為
 
;反應(yīng)②的條件為
 
;反應(yīng)③的反應(yīng)類型為
 

(3)寫出反應(yīng)④的離子方程式
 

(4)寫出反應(yīng)⑥的反應(yīng)方程式
 

(5)反應(yīng)⑤是工業(yè)生成最優(yōu)方法,其原因是
 

(6)寫出同時(shí)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 

①能水解  ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)   ③分子中不含甲基   ④除含 C=O外不含其它雙鍵
(7)關(guān)于D化學(xué)性質(zhì)的說法正確的是
 

a.能催化氧化生成苯甲醛                  b.常溫下,能與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)
c.能與氫溴酸發(fā)生取代反應(yīng)                d.能發(fā)生消去反應(yīng).

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