Question

若1．8 g某金屬跟足量鹽酸充分反應(yīng)，放出2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣，則該金屬是（    ）

     A．Al      B．Mg      C．Fe       D．Zn

Answer 1

A 

解析:

本題主要考查了金屬與酸反應(yīng)，同時(shí)考查了相關(guān)計(jì)算，應(yīng)注意抓住金屬的通性，同時(shí)要考慮到各自的特性。常見的金屬如Mg、Al也是考查的重點(diǎn)知識(shí)。正確寫出金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算，或根據(jù)電子守恒求金屬的摩爾質(zhì)量。

    解法一：根據(jù)反應(yīng)方程式，分別計(jì)算出1.8 g四種金屬跟足量HCl反應(yīng)放出的H₂，與2．24 L比較，只有Al符合，所以選擇A。

    解法二：設(shè)金屬的摩爾質(zhì)量為M，化合價(jià)為n，根據(jù)電子守恒有×n＝×2,  ＝9g·。故本題答案為A。