電解質(zhì)是指在
 
或
 
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．電解質(zhì)導(dǎo)電的根本原因在于它在這種狀態(tài)下能夠
 
出自由移動(dòng)的離子．科學(xué)家從這個(gè)角度對(duì)化合物進(jìn)行了分類，根據(jù)這種分類，酸、堿、鹽應(yīng)該屬于
 
．
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)，物質(zhì)能夠?qū)щ�，必須存在自由移�?dòng)的帶電離子，電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠電離出離子，所以能夠?qū)щ�，酸堿鹽在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡瑧?yīng)該屬于電解質(zhì)．
解答： 解：電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�；電解質(zhì)導(dǎo)電的根本原因在于它在這種狀態(tài)下能夠電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子；科學(xué)家從這個(gè)角度對(duì)化合物進(jìn)行了分類，根據(jù)這種分類，酸、堿、鹽在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，即能夠?qū)щ�，�?yīng)該屬于電解質(zhì)，
故答案為：水溶液里；熔融狀態(tài)；化合物；電離；電解質(zhì)．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念及判斷，題目難度不大，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念及判斷方法，明確電解質(zhì)能夠?qū)щ姷母驹颍?/div>
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

今年5月，一枚用于探傷的放射源銥-192在南京丟失，引起了社會(huì)的廣泛關(guān)注，下列有關(guān)銥原子（
 
192
77
lr）的說(shuō)法正確的是（　　）
A、質(zhì)子數(shù)為192
B、電子數(shù)為115
C、中子數(shù)為115
D、質(zhì)量數(shù)為77

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色混合氣體可能含有NO、CO2、O2、Cl2、NH3和HC1等氣體，將50mL該混合氣體通過(guò)濃H2SO4，體積變?yōu)?0mL，再通過(guò)NaOH溶液，體積變?yōu)?0mL，此氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，此混合氣體中含有
 
；其體積比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知由短周期常見(jiàn)元素形成的純凈物A、B、C、D、E、F、X轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，B、X為單質(zhì)，D常溫下為無(wú)色液體，A、B含同一種元素．（某些產(chǎn)物可能略去）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若E氣體是大氣污染物，F(xiàn)是一元強(qiáng)酸，反應(yīng)①是工業(yè)制備F的第一步反應(yīng)．
①寫出A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
②有人認(rèn)為“濃H2SO4可以干燥氣體E”．某同學(xué)為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，將E氣體通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且濃H2SO4由無(wú)色變?yōu)榧t棕色，由此你得出的結(jié)論是
 
．
③已知常溫下1mol氣體E發(fā)生反應(yīng)③放出46kJ熱量，寫出氣體E與H2O反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
④在常溫下，向V1 L pH=a的A溶液中加入V2L pH=b的鹽酸，且a+b=14，若反應(yīng)后溶液的pH＜7，則V1和V2的關(guān)系為V1
 
V2（選填“＞”、“＜”、“=”或“無(wú)法確定”），所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序可能是
 
（寫出一種情況即可）．
（2）若E氣體不是大氣污染物，F(xiàn)是二元弱酸．
①E的電子式為
 
；
②將少量氣體E通入氫氧化鋇溶液中得不溶物F，F(xiàn)的KSP=8.1×10-9．現(xiàn)將該沉淀放入0.1mol?L-1的BaCl2溶液中，其KSP
，（選填“增大”、“減小”或“不變”），此時(shí)，組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙醇制備：
①發(fā)酵法：（C6H5OH）n→n C6H12O6→nC2H5OH
②乙烯水化法：CH2═CH2+H2O 
催化劑
.
高溫高壓
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按下列要求選擇適當(dāng)物質(zhì)的符號(hào)填空：
A．MgCl2　B．金剛石　C．NH4Cl　D．KNO3　E．干冰　F．單質(zhì)碘晶體
（1）熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵的是
 
，熔化時(shí)需破壞共價(jià)鍵的是
 
，熔點(diǎn)最高的是
 
，熔點(diǎn)最低的是
 
．
（2）晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是
 
（填字母代號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙酸化學(xué)性質(zhì)：
（1）酸的通性：電離方程式：
 

①使石蕊變
 
②活潑金屬生成氫氣
 

③與氫氧化鈉溶液中和的離子方程式：
 

④與氧化銅反應(yīng)的離子方程式：
 

⑤與碳酸鈉反應(yīng)的離子方程式：
 

酸性：CH3COOH
 
H2CO3
（2）酯化反應(yīng)
 
反應(yīng)類型
 
或
 
．
①酸去
 
醇去
 
②為可逆反應(yīng)，濃硫酸作用
 
③碎瓷片的作用
 

④加入試劑順序
 
→
 
→
 
 ⑤飽和碳酸鈉溶液的作用
 

⑥反應(yīng)現(xiàn)象：飽和碳酸鈉溶液的上方有一層
 
有
 
的香味．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

油脂物理性質(zhì)：密度比水
 
，
 
溶于水，有油膩感，
 
于有機(jī)溶劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)不屬于有機(jī)物的是（　　）
A、乙酸B、碳酸鈉C、乙醇D、乙烯

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