Question

將固體草酸錳MnC₂O₄?2H₂O放在一個可以稱出質(zhì)量的容器里加熱．固體質(zhì)量隨溫度的變化的關(guān)系如圖所示，試通過對該圖象數(shù)據(jù)分析和計算，回答在不同溫度范圍固體質(zhì)量變化的原因．

Answer 1

分析：由圖象中的數(shù)據(jù)可知，加熱到50℃不發(fā)生反應(yīng)，加熱到100℃～214℃時發(fā)生失去結(jié)晶水的反應(yīng)，質(zhì)量在減少，214℃～280℃發(fā)生分解反應(yīng)，質(zhì)量還在減少，280℃～943℃固體的質(zhì)量在增加，發(fā)生化合反應(yīng)，以此來分析．

解答：解：FeC₂O₄?2H₂O→FeC₂O₄+2H₂O
      180        144
    1.000g        x
解得x=0.800g，
則214℃時，結(jié)晶水已全部失去，
即在100～214℃時，F(xiàn)eC₂O₄不分解，結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水；
214℃時，由固體質(zhì)量在減小，則草酸亞鐵分解生成的是氧化亞鐵和一氧化碳、二氧化碳，
FeC₂O₄

△   .

FeO+CO₂↑+CO↑
144        72
0.8g        y
解得y=0.4g，
則214℃～280℃發(fā)生草酸亞鐵分解分解反應(yīng)，280℃分解完全；
218℃～943℃內(nèi)由圖象可知，固體質(zhì)量增加，發(fā)生的反應(yīng)是氧化亞鐵被氧化為氧化鐵，
4FeO+O₂═2Fe₂O₃
288        320
0.4g         z
解得z=0.43，
即218℃～943℃內(nèi)發(fā)生化合反應(yīng)，
答：加熱到50℃不發(fā)生反應(yīng)，加熱到100℃～214℃時發(fā)生失去結(jié)晶水的反應(yīng)使質(zhì)量減小，214℃～280℃發(fā)生分解反應(yīng)使固體質(zhì)量減小，280℃～943℃發(fā)生化合反應(yīng)使固體質(zhì)量增加．

點評：本題考查學(xué)生利用圖象中的數(shù)據(jù)計算，學(xué)生應(yīng)注意在探究物質(zhì)的變化規(guī)律時，運用了物質(zhì)的質(zhì)量守恒和元素的質(zhì)量守恒法，把握固體質(zhì)量的變化趨勢是解答的關(guān)鍵．