【題目】室溫下向10 mL0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
B.a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
C.pH=7時(shí),c(Na+)= c(A-)+c(HA)
D.b點(diǎn)所示溶液中c(A-)> c(HA)
答
【答案】D
【解析】
試題分析:A.a(chǎn)點(diǎn)時(shí)酸堿恰好中和,溶液pH=8.7,說明HA為弱酸,NaA溶液水解呈堿性,應(yīng)為c(HA)>c(H+),故A錯(cuò)誤;B.a(chǎn)點(diǎn)A-水解,促進(jìn)水的電離,c點(diǎn)時(shí)HA過量,溶液呈酸性,HA電離出H+,抑制水的電離,故B錯(cuò)誤;C.pH=7時(shí),c(H+)=c(OH-),由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),則c(Na+)=c(A-),故C錯(cuò)誤;D.c點(diǎn)HA過量一倍,溶液存在NaA和HA,溶液呈酸性,說明HA電離程度大于A-水解程度,則存在c(A-)>c(HA),故D正確;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),選用的試劑和分離方法都正確的是( )
物質(zhì) | 試劑 | 分離方法 | |
① | 乙烷(乙烯) | H2 | 催化劑加熱 |
② | 乙酸乙酯(乙酸) | 飽和碳酸鈉溶液 | 過濾 |
③ | 乙醇(水) | 生石灰 | 蒸餾 |
④ | 苯(苯酚) | 濃溴水 | 分液 |
A. ①② B. ①③ C. ③④ D. 只有③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)氫氣分子的形成過程示意圖(如下圖)回答問題:
(1)H—H鍵的鍵長(zhǎng)為________,①~⑤中,體系能量由高到低的順序是________。
(2)下列說法中正確的是( )
A.氫氣分子中含有一個(gè)π鍵
B.由①到④,電子在核間出現(xiàn)的幾率增大
C.由④到⑤,必須消耗外界的能量
D.氫氣分子中含有一個(gè)極性共價(jià)鍵
(3)幾種常見化學(xué)鍵的鍵能如下表:
化學(xué)鍵 | Si—O | H—O | O==O | Si—Si | Si—C |
鍵能/kJ·mol-1 | 460 | 464 | 498 | 176 | x |
請(qǐng)回答下列問題:
①比較Si—Si鍵與Si—C鍵的鍵能大小:x________(填“>”、“<”或“=”)176。
②H2被稱為21世紀(jì)人類最理想的燃料,而還有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來的石油”的觀點(diǎn)。試計(jì)算:每千克H2燃燒(生成水蒸氣)放出的熱量約為________;每摩爾硅完全燃燒放出的熱量約為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化必須需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的( )
A.MnO4→Mn2+
B.HCl→Cl2
C.Fe→Fe3+
D.KClO3→O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是( )
A. Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來
B. Y在暗處可與H2反應(yīng),X在加熱條件下才能與H2反應(yīng)
C. X 的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D. X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在一條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3CH3COO﹣+H+ △H>0 ,下列方法中,可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是 。
a.加入少量0.10mol·L﹣1的稀鹽酸
b.加熱
c.加水稀釋至0.010mol·L﹣1
d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化鈉固體
f.加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液
(2)等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液:①NaCl②CH3COONa ③NH4Cl ④AlCl3 ⑤Ba(OH)2 ⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaOH ⑩H2SO4其pH值由大到小的順序是(填序號(hào)) 。
(3)限用下列試劑:酚酞、石蕊、稀醋酸、CH3COONa晶體、濃鹽酸、Ca(OH)2粉末、CH3COONH4晶體和蒸餾水。根據(jù):①弱酸在水中存在電離平衡;②弱酸根陰離子會(huì)破壞水的電離平衡。這兩個(gè)平衡的移動(dòng)均會(huì)引起指示劑顏色的變化。由此可分別選用上述試劑,設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)證明CH3COOH是弱酸,請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象。
①應(yīng)用根據(jù)①的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象 。
②應(yīng)用根據(jù)②的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將物質(zhì)的量相等的A、B混合加入2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(氣)+B(氣) xC(氣)+2D(氣)。經(jīng)5 min后,測(cè)得D的濃度為0.5 mol·L-1,c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反應(yīng)速率是0.1 mol·(L·min)-1;卮鹣铝袉栴}:
(1)x值是____________。
(2)用B表示5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為__________。
(3)反應(yīng)開始前加入容器中的A、B的物質(zhì)的量分別為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。
下列說法正確的是( )
A. W、X、Y三種元素氫化物的穩(wěn)定性依次降低
B. X、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是X
C. 五種元素均為非金屬元素
D. T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性,T與Z元素可形成化合物TZ4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】 ( 1 )觀察如圖所示的兩個(gè)裝置,圖1裝置中銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡,圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生,而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體。根據(jù)上述現(xiàn)象試推測(cè)金屬鉻具有的兩種重要化學(xué)性質(zhì)為
① ____________________________________。
② ____________________________________。
( 2 )如圖是甲烷燃料電池原理示意圖,回答下列問題:
① 電池的負(fù)極是________(填“a”或“b”)電極,該極的電極反應(yīng)式為_____________________。
② 電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH________。(填“增大”“減小”或“不變”)
(3)如圖甲乙所示為某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的原電池:
①該小組依據(jù)的氧化還原反應(yīng)為(寫離子方程式)________ 。
②已知反應(yīng)前電極質(zhì)量相等,一段時(shí)間后,兩電極質(zhì)量相差12 g,則導(dǎo)線中通過________mol電子。
③用吸管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中,向其中滴加少量新制飽和氯水,發(fā)生的離子反應(yīng)為__________,然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液,溶液變紅。
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