4．下列說法正確的是（　�。�
A．Na2CO3溶液c（Na+）與c（CO32-）之比為2：1
B．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比為1：10
C．0.2 mol/L與0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比為2：1
D．pH=1的硫酸中加入等體積0.1 mol/L的BaCl2溶液，兩者恰好反應

分析 A．Na2CO3屬于強堿弱酸鹽在溶液中碳酸根離子會發(fā)生水解；
B．pH=-lgc（H+），pH=2的硝酸溶液，c（H+）=0.01mol/L，pH=1的硝酸中的溶液，c（H+）=0.1mol/L，據(jù)此分析進行解答；
C．醋酸是弱電解質(zhì)，濃度越小電離程度越大；
D．pH=1的硫酸硫酸濃度為0.05mol/L，依據(jù)BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl解答．

解答 解：A．Na2CO3屬于強堿弱酸鹽在溶液中碳酸根離子會發(fā)生水解，碳酸根離子是多元弱酸陰離子分步水解，水解的離子方程式為：CO32-+H2O?OH-+HCO3-，所以c（CO32-）減小，則Na2CO3溶液中c（Na+）與c（CO32-）之比大于2：1，故A錯誤；
B．pH=-lgc（H+），pH=2的硝酸溶液，c（H+）=0.01mol/L，pH=1的硝酸中的溶液，c（H+）=0.1mol/L，兩者c（H+）之比為0.01mol/L：0.1mol/L=1：10，故B正確；
C．醋酸是弱電解質(zhì)，濃度越小電離程度越大，所以0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c（H+）之比小于2：1，故C錯誤；
D．硫酸為二元強酸，pH=-lgc（H+），pH=1的硫酸濃度為0.05mol/L，加入等體積0.1 mol/L的BaCl2溶液，BaCl2過量，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了pH的簡單計算，掌握溶液的氫離子濃度和溶液pH大小之間的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵，注意把握鹽的水解對鹽電離出來的離子濃度的影響，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH、HCl、H2SO4溶液各100mL；
（1）分別與經(jīng)砂紙打磨過的表面積相同的足量鎂條反應，化學反應速率按由快到慢的順序排列為H2SO4＞HCl＞CH3COOH（用化學式表示，下同），生成H2的體積（相同條件下）的大小關(guān)系為H2SO4＞HCl=CH3COOH
（2）分別與等濃度的NaOH溶液反應，消耗NaOH溶液體積的大小關(guān)系為H2SO4＞HCl=CH3COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一．其工業(yè)合成原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．在密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生以上反應．
（1）當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是1：3，N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是1：1．
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�
（3）當達到平衡時，充入氬氣并保持壓強不變，平衡將逆向（填“正向”“逆向”或“不”）移動．
（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將向左移動（填“向左移動”“向右移動”或“不移動”）．達到新平衡后，容器內(nèi)溫度小于（填“大于”“小于”或“等于”）原來的2倍．
（5）如圖表示工業(yè)500℃、60.0MPa條件下合成氨，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關(guān)系．根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)：14.5%．
（6）在25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-）；用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{10-9}{a-0.01}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．實驗中的下列操作正確的是（　�。�
A．用試管取出試劑瓶中的 Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
B．Ba（NO3）2 溶于水，可將含有 Ba（NO3）2 的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道
C．用蒸發(fā)方法使 NaCl 從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中 NaCl 溶液全部蒸干才停止加熱
D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在如圖所示的三個容積相同的三個容器①、②、③中進行如下的反應：3A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0

（1）若起始溫度相同，分別向三個容器中充入3mol A和1mol B，則達到平衡時各容器中C物質(zhì)的百分含量由大到小的順序為（填容器編號）③＞②＞①；
（2）若維持溫度不變，起始時②、③中均投入3mol A、1mol B，則達到平衡時，兩容器中C物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度②＜ ③（填＜、＞、=）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．盆栽鮮花一般需施用S-誘抗素制劑，以保證鮮花長期盛開．S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（　　）
A．該物質(zhì)的分子式為C15H20O4
B．能發(fā)生消去反應
C．既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又能使溴水褪色
D．1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應，最多可消耗1mol NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在溫度T1和T2時，分別將0.50mol CH4和1.2mol NO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應：CH4（g）+2NO2（g）
N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=akJ/mol．
測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
溫度時間/min
物質(zhì)的量		010204050
T1n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10
T2n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15
下列說法正確的是（　　）
A．T1＞T2，且a＞0
B．當溫度為T2、反應進行到40 min時，x＞0.15
C．溫度為T2時，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新達到平衡時，n（N2）=0.70mol
D．溫度為T1時，若起始時向容器中充入0.50 mol CH4（g）、0.50 molNO2（g）、1.0 mol N2（g）、2.0 molCO2（g）、0.50 molH2O（g），反應開始時，ν（正）＞ν（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗方法正確的是（　�。�
A．用淀粉溶液檢驗溶液中是否存在碘離子
B．用氯化鋇溶液鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液
C．用Na2CO3溶液鑒別HCl溶液和H2SO4溶液
D．用焰色反應鑒別NaCl和KNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）依據(jù)事實，寫出下列應的熱化學方程式．
①若適量的N2和O2完全反應，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量．N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ•mol-1．
②用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，在C2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應中，每有5NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出650kJ的熱量．C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ•mol-1
（2）已知一定件下，反應2SO2（ g）+O2（ g）═2SO3（ g）；△H=-196.46kJ/moL，某密閉容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，放出的熱量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）98.23kJ．
（3）已知石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為一個吸熱反應，則兩者中石墨更穩(wěn)定．
（4）用下列藥品測出的中和熱△H偏大的有：②
①濃硫酸與稀NaOH溶液；      ②稀醋酸與稀KOH溶液；
②稀硫酸與稀Ba （OH）2溶液      ④稀硝酸與稀NaOH溶液．

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