Question

（10分）前四周期元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，其中有兩種是金屬元素，X單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)，Y原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Z單質(zhì)是大氣中的一種氣體，豆科植物常溫下能將之轉(zhuǎn)化為化合物。M元素的p電子總數(shù)比s電子總數(shù)多1，N是一種生命元素，人體缺少該元素會(huì)發(fā)生貧血，使人臉色萎黃。
請根據(jù)上述信息，回答下列問題：
(1)寫出M原子基態(tài)電子排布式                        。
(2)直線型分子Y₂Z₂中所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其中δ鍵、鍵之比是   。
(3)上述五種元素能形成的晶體類型有   （填編號）。
①原子晶體②分子晶體③離子晶體④金屬晶體
(4)已知：298 K時(shí)固體M在氧氣中燃燒生成1 mol M₂0₃固體時(shí)，放出熱量1676.2 kJ;固
體N在氧氣中燃燒生成1 mol N₃0₄固體時(shí)，放出熱量1118.4 kJ。請寫出298 K時(shí)，由M
單質(zhì)與Z₃0₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                          
(5)在沸水中加入N的某高價(jià)鹽飽和溶液可以得到一種紅褐色的液體，向該液體中逐滴加入含Z的最高價(jià)氧化物的水化物溶液直至過量的過程中發(fā)生的現(xiàn)象是____         。

Answer 1

（10分）
（1）1s²2s²2p⁶3s²3p¹或[Ne] 3s²3p¹（2分）
（2）3︰4  （2分） （3）①②④或①②③④（2分）
（4）8Al(s)+3Fe₃O₄(s)= 9Fe(s)+4Al₂O₃(s)；△H= -3349.6KJ/mol（2分）
（5）先出現(xiàn)沉淀，然后沉淀溶解（2分）

X單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)，則X是H；
Y原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，則Y是C；
豆科植物常溫下能將Z轉(zhuǎn)化為化合物，所以Z是氮N；
M元素的p電子總數(shù)比s電子總數(shù)多1，所以M是Al；
人體缺少N元素會(huì)發(fā)生貧血,N是Fe；
（1）1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹或 [Ne] 3s² 3p¹；
（2）Y₂Z₂是(CN)₂，即N≡C-C≡N，所以δ鍵、π鍵之比3︰4；
（3）①②③④，舉例子：金剛石，NH₃，AlH₃，F(xiàn)e；
（4）8 Al(s) + 3 Fe₃O₄(s) =" 9" Fe(s) + 4 Al₂O₃(s)；△H= -3349.6KJ/mol；
（5）先出現(xiàn)沉淀，然后沉淀溶解（先聚沉在中和溶解）；
點(diǎn)評：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)；