Question

4．氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑．實(shí)驗(yàn)室擬以下列方法制取CuCl：在CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加熱，生成CuCl．試回答以下問(wèn)題：
（1）CuCl制備過(guò)程中需配制物質(zhì)的量濃度為2.0mol/L的CuSO₄溶液．配制950mL 2.0mol/L的CuSO₄溶液應(yīng)稱(chēng)取膽礬的質(zhì)量為500 g．
（2）寫(xiě)出用上述方法制備CuCl的離子方程式2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺．
（3）在上述制取過(guò)程中，經(jīng)過(guò)濾得到CuCl沉淀，用無(wú)水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2小時(shí)，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品．其中“于70℃真空干燥”的目的是防止CuCl被空氣氧化（或加快乙醇和水的蒸發(fā)）．（回答一點(diǎn)）
（4）據(jù)世界衛(wèi)生組織統(tǒng)計(jì)，最常用的避孕環(huán)含金屬銅，避孕過(guò)程中生成了CuCl．其原因是銅與人體分泌物中的鹽酸以及子宮內(nèi)的空氣反應(yīng)：Cu+HCl+O₂=CuCl+HO₂，HO₂（超氧酸） 不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性．下列有關(guān)說(shuō)法或表示正確的是C．
A．氧化產(chǎn)物是HO₂
B．HO₂在堿中能穩(wěn)定存在
C．HO₂ 的電離方程式是HO₂?H⁺+O₂^-
D.1mol O₂ 參加反應(yīng)有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

Answer 1

分析 （1）一定容積規(guī)格的容量瓶只能配制相應(yīng)體積的溶液，由于沒(méi)有950ml的容量瓶，選擇大于950ml相近規(guī)格的容量瓶；根據(jù)化學(xué)式可知硫酸銅的物質(zhì)的量等于硫酸銅晶體的物質(zhì)的量，根據(jù)m=cnM計(jì)算所需膽礬的質(zhì)量；
（2）亞硫酸根和硫酸銅之間可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞銅沉淀；
（3）乙醇和水易揮發(fā)，CuCl具有還原性，可以被空氣氧化；
（4）反應(yīng)Cu+HCl+O₂=CuCl+HO₂中Cu元素化合價(jià)升高，被氧化，O元素化合價(jià)降低，被還原，O₂為氧化劑，結(jié)合元素化合價(jià)的變化解答該題．

解答 解：（1）由于沒(méi)有950ml的容量瓶，選擇大于950ml相近規(guī)格的容量瓶，所以應(yīng)選擇1000ml規(guī)格容量瓶，
根據(jù)化學(xué)式可知硫酸銅的物質(zhì)的量等于硫酸銅晶體的物質(zhì)的量，所以需要膽礬的質(zhì)量為：
1L×2mol/L×250g/mol=500g，
故答案為：500；
（2）Na₂SO₃和硫酸銅之間可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺，
故答案為：2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺；
（3）CuCl沉淀，用無(wú)水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2小時(shí)，這樣可以加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化，
故答案為：防止CuCl被空氣氧化（或加快乙醇和水的蒸發(fā)）；
（4）A．O元素化合價(jià)降低，被還原，HO₂為還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；
B．HO₂為超氧酸，應(yīng)具有酸性，可與堿反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．HO₂（超氧酸） 是一種弱酸，所以HO₂ 的電離方程式為HO₂?H⁺+O₂^-，故C正確；
D．反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)，則1molCu參加反應(yīng)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配制一定物質(zhì)的濃度溶液的配制、銅及其化合物的性質(zhì)，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用，掌握氧化還原知識(shí)以及銅的化合物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．