已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化,化學(xué)方程式為2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O,現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合,充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示,
則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是
A.圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)
B.圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I(xiàn)2
C.根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開(kāi)始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25 mol
D.向C點(diǎn)以后的溶液中加入少量KSCN溶液,溶液變紅色
D
【解析】
試題分析: 加入KI溶液后,AB段Fe3+ 的物質(zhì)的量不變,說(shuō)明高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)后高錳酸鉀過(guò)量,根據(jù)電子守恒可知,過(guò)量的n(KMnO4)為0.5 mol÷5=0.1 mol。 繼續(xù)加入KI溶液,F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量減少,發(fā)生反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2+ +I(xiàn)2,反應(yīng)的n(Fe3+)=0.75 mol,所以生成0.75 mol Fe3+ 消耗的n(KMnO4)為0.75 mol÷5=0.15 mol,則開(kāi)始加 入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25 mol。C點(diǎn)以后的溶液中不再含有Fe3+ ,加入少量KSCN溶液,溶液顏色不變。
考點(diǎn):考查Fe3+、Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化、氧化還原反應(yīng)、圖表數(shù)據(jù)分析和計(jì)算。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(8分)下圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的木炭和濃硫酸反應(yīng)并檢驗(yàn)所得全部產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置。已知酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,可將S元素從+4價(jià)氧化為+6價(jià)。請(qǐng)回答:
(1)濃硫酸與木炭在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為 ;
若反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了0.4mol電子,則參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為 mol。
(2)圖中4個(gè)洗氣瓶裝有的試劑請(qǐng)從下列藥品中選擇:澄清石灰水;酸性高錳酸鉀溶液;品紅溶液;(可重復(fù)選用)試指出各洗氣瓶?jī)?nèi)試劑名稱和作用:
① , ;② , ;
③ , ; ④ , 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年廣東省深圳市高級(jí)中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題
(8分)下圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的木炭和濃硫酸反應(yīng)并檢驗(yàn)所得全部產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置。已知酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,可將S元素從+4價(jià)氧化為+6價(jià)。請(qǐng)回答:
(1)濃硫酸與木炭在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為 ;
若反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了0.4mol電子,則參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為 mol。
(2)圖中4個(gè)洗氣瓶裝有的試劑請(qǐng)從下列藥品中選擇:澄清石灰水;酸性高錳酸鉀溶液;品紅溶液;(可重復(fù)選用)試指出各洗氣瓶?jī)?nèi)試劑名稱和作用:[來(lái)源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]
① , ;② , ;
③ , ; ④ , 。
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