（08山東省濱州市質(zhì)檢）下列有關敘述正確的是      （    ）

       A．在AgCl懸濁液中，加入固體NaCl、KSP(AgCl)變小

       B．用兩銅棒做電極，電解稀H2SO4，電解初期主要化學方程式為：Cu+H2SO4           CuSO4+H2↑

       C．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更易腐蝕

       D．10mL pH=12的NaOH溶液中加入pH=2的HA溶液至pH=7，所得溶液總體V≥20mL

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（08山東省濱州市質(zhì)檢）（16分）某化學研究性學習小組計論Fe3+和SO之間發(fā)生怎樣的反應�？赡馨l(fā)生的反應有： 2Fe3++SO+H2O=2Fe2++SO+2H+（氧化還原反應）

       2Fe3++3SO+6H2O=2Fe(OH)3（膠體）+3H2SO4（水解反應）

       為了證明反應的實際情況，同學們設計并實施了下列實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

       實驗I：學生選擇的實驗用品：Na2SO3濃溶液、BaCl2稀溶液、稀鹽酸；試管若干、膠頭滴管若干。從選擇的藥品分析，實驗者設計這個實驗的目的是                   。

       實驗II：①取5mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色液體是               。向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現(xiàn)象是                                      。將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN稀溶液，溶液變成血紅色，反應的離子方程式為                                           。

       另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是______ 。

       ②換用稀釋的FeCl3和Na2CO3溶液重復實驗II。實驗II、III產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同。由上述實驗得出的結(jié)論是       

    實驗III：若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應的化學方程式是                                                   。

       從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似。但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：

       ①                                                                       。

       ②                                                                        。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（08山東省濱州市質(zhì)檢）（16分）某實驗小組在實驗室用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。

 

 

 

 

  圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL30%的KOH溶液，并置于水浴中；③的試管里盛有15mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；

    請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

   （1）輔導老師提示該裝置需進一步完善：

        I．應在①與②之間安裝盛有（填試劑名稱）          的凈化裝置；

        II．還需增加一裝置，請畫出增加部分的裝置示意圖，并注明所盛試劑名稱。

   （2）寫出②中Cl2與KOH溶液反應的化學方程式（不必配平）               。

   （3）④的試管中溶液的顏色應先變?yōu)?U>   色，隨后逐漸變?yōu)闊o色，又從無色逐漸變?yōu)?U>  色。

   （4）實驗結(jié)束時，應先熄滅   處的酒精燈，對①的燒瓶中殘存氣體的處理方法是    。

   （5）84消毒液的成效成分是NaClO，此消毒液不僅能殺菌消毒，還能使有色物質(zhì)褪色，其原理是（用化學方程式表示）                        。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（08山東省濱州市質(zhì)檢）設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是  （     ）

       A．常溫常壓下，8.8gCO2和N2O的混合物中所含有的原子數(shù)為0.6NA

       B．Cu和足量的稀硝酸反應產(chǎn)生4.48L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

       C．標準狀況下，3.36L丁烷中含有的非極性鍵數(shù)為0.6NA

       D．在1L 0.2mol?L－1的硫酸鐵溶液中含有的鐵離子數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

（08山東省濱州市質(zhì)檢）（12分）A是單質(zhì)，D是A單質(zhì)所含元素的最高價氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四種化合物間除甲與丁、丙與乙外，兩兩均能發(fā)生中和反應。已知有如下轉(zhuǎn)化關系（部分產(chǎn)物和反應條件已略去）；

    試回答：

   （1）寫出B轉(zhuǎn)化為C的可能的離子方程式                  。

   （2）若C的溶液顯酸性，用離子方程式表示其凈水的原理                。

   （3）若C為鈉鹽，用含m mol C的溶液與1Ln mol?L－1的鹽酸充分反應，已知，則生成D的物質(zhì)的量為      mol。

   （4）用A單質(zhì)和鉑作電極，與海水、空氣組成海洋電池，寫出鉑電極上發(fā)生反應的電極反應式           ；若負極材料消耗18g，則電池轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為       （阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（08山東省濱州市質(zhì)檢）（12分）A是單質(zhì)，D是A單質(zhì)所含元素的最高價氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四種化合物間除甲與丁、丙與乙外，兩兩均能發(fā)生中和反應。已知有如下轉(zhuǎn)化關系（部分產(chǎn)物和反應條件已略去）；

    試回答：

   （1）寫出B轉(zhuǎn)化為C的可能的離子方程式                  。

   （2）若C的溶液顯酸性，用離子方程式表示其凈水的原理                。

   （3）若C為鈉鹽，用含m mol C的溶液與1Ln mol?L－1的鹽酸充分反應，已知，則生成D的物質(zhì)的量為      mol。

   （4）用A單質(zhì)和鉑作電極，與海水、空氣組成海洋電池，寫出鉑電極上發(fā)生反應的電極反應式           ；若負極材料消耗18g，則電池轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為       （阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）

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