【題目】某同學設(shè)計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種同體混合物，試回答下列問題：

(1)操作①的名稱是___________，操作②的名稱是__________________。

(2)試劑a是____________(填化學式，下同)，固體B是____________。

(3)加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____________________________________。

【答案】溶解 過濾 K2CO3 BaCl2 BaCO3+2HCl= BaCl2+CO2↑+H2O

【解析】

混合固體經(jīng)過溶解后形成可溶性的溶液，加入碳酸鉀，可形成碳酸鋇沉淀，即A；A加入適量的鹽酸即可得到氯化鋇溶液，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可得到氯化鋇固體；而濾液中含有氯化鉀、碳酸鉀，再加入適量鹽酸即可得到氯化鉀溶液，蒸發(fā)結(jié)晶干燥即可得到氯化鉀。

(1)分析可知，操作①為溶解；操作②為固液分離，名稱為過濾；

(2)試劑a為碳酸鉀；固體B為氯化鋇；

(3)沉淀A為碳酸鋇，加入鹽酸即可得到氯化鋇，則方程式為BaCO3+2HCl= BaCl2+CO2↑+H2O。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求用系統(tǒng)命法寫出下列物質(zhì)名稱或結(jié)構(gòu)簡式

（1）用系統(tǒng)命法命名

① _________。

② _________________。

（2）順－2－丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為：____________。

（3）3-甲基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為：_____________。

（4）2，2，3，3-四甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為：____________

（5）分子式為C5H10、核磁共振氫譜中只有一個峰的烴的結(jié)構(gòu)簡式_______；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠原酸是咖啡的熱水提取液成分之一，結(jié)構(gòu)簡式如下圖，關(guān)于綠原酸判斷正確的是（ ）

A．1 mol綠原酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，生成3 mol CO2氣體

B．1 mol綠原酸與足量溴水反應(yīng)，最多消耗2.5 mol Br2

C．1 mol綠原酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4 mol NaOH

D．綠原酸水解產(chǎn)物均可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的Mg-Al合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的HCl溶液中，充分反應(yīng)。向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出OA段和BC段反應(yīng)的離子方程式： OA：___________ ； BC：___________；

（2）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少________？

（3）原Mg-Al合金的質(zhì)量是多少________g?

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一。

（1）基態(tài)O原子核外電子排布式為_______，基態(tài)Fe2+核外未成對電子數(shù)為_______，基態(tài)P原子核外占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_________形；

（2）比較大小（填“大于”、“小于”或“等于”）：

①沸點：NH3_____PH3 ；②第一電離能：I1(P)_____I1(O)。

（3）PO43的空間構(gòu)型是______，P原子的雜化形式為______，在1molPO43中含σ鍵______個。

（4）Li2O的晶胞如圖所示（其中白球代表Li，黑球代表O）。已知晶胞參數(shù)為0.4665 nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為______g·cm3（列出計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一氧化碳變換反應(yīng)CO + H2OCO2 + H2中，有關(guān)反應(yīng)條件改變使反應(yīng)速率增大的原因分析不正確的是

A.使用催化劑，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞幾率增加

B.升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞幾率增加

C.增大壓強，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增加

D.增大c(CO)，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞幾率增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化工原料異丁烯（C4H8）可由異丁烷（C4H10）直接催化脫氫制備：C4H10(g) C4H8(g) + H2(g)ΔH＝+139 kJ/mol

（1）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)的表達式為_________________。

（2）一定條件下，以異丁烷為原料生產(chǎn)異丁烯。溫度、壓強改變對異丁烷平衡轉(zhuǎn)化率的

影響如下圖所示。

①判斷p1、p2的大小關(guān)系：p1_________________（填“>”或“<”）p2，理由是_________________。

②若異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則平衡混合氣中異丁烯的物質(zhì)的量分數(shù)最多為______%（保留小數(shù)點后1位）。

（3）目前，異丁烷催化脫氫制備異丁烯的研究熱點是催化活性組分以及載體的選擇。下表是以V-Fe-K-O為催化活性物質(zhì)，反應(yīng)時間相同時，測得的不同溫度、不同載體條件下的數(shù)據(jù)。

溫度/℃

570

580

590

600

610

以γ-Al2O3為載體

異丁烷轉(zhuǎn)化率/%

36.41

36.49

38.42

39.23

42.48

異丁烯收率/%

26.17

27.11

27.51

26.56

26.22

以TiO2為載體

異丁烷轉(zhuǎn)化率/%

30.23

30.87

32.23

33.63

33.92

異丁烯收率/%

25.88

27.39

28.23

28.81

29.30

說明：收率=（生產(chǎn)目標產(chǎn)物的原料量/原料的進料量）×100%

①由上表數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是____________（填字母序號）。

a.載體會影響催化劑的活性

b. 載體會影響催化劑的選擇性

c.載體會影響化學平衡常數(shù)

②分析以γ-Al2O3為載體時異丁烯收率隨溫度變化的可能原因：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗室需要 1.0 mol/L 的碳酸鈉溶液 450 mL，利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制。下列說法正確的是

A. 應(yīng)稱取該碳酸鈉晶體128.7 g

B. 取 100 mL 該溶液，向其中加入100 mL 水，所得溶液濃度為0.5 mol/L

C. 定容時俯視刻度線會引起配制溶液的濃度偏高

D. 定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應(yīng)再補加少量水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把5.1 g鋁鎂合金的粉末放入100 mL某鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，標準狀況下收集到5.6 L H2。試計算(注意：無計算過程不給分)：

(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？_____________

(2)該合金中鋁的質(zhì)量為多少克？_____________

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