10．幾種常見(jiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，已知反應(yīng)Ⅰ是重要的化學(xué)反應(yīng)，X的相對(duì)分子質(zhì)量為100，Z是溫室氣體，Q是日常生活中常見(jiàn)的塑料，不能作食品的包裝材料．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）X的化學(xué)式為CaCO3，H的名稱(chēng)是碳化鈣；
（2）寫(xiě)出反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類(lèi)型：加成反應(yīng)；
（3）寫(xiě)出反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式：nCH2=CHCl$\stackrel{催化劑}{→}$
（4）將T通入溴的四氯化碳溶液中，現(xiàn)象可能是溴的四氯化碳溶液褪色．寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2=CHCl+Br2→CH2BrCHBrCl．

分析 X的相對(duì)分子質(zhì)量為100，Z是溫室氣體，X高溫分解得Y和Z，所以X為CaCO3，Y為CaO，Z為CO2，根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系及條件可知，CaO與C在高溫條件下反應(yīng)生成H為CaC2，與水生成K和M，M與氯化氫反應(yīng)得T，T在一定條件下反應(yīng)生成Q，Q是日常生活中常見(jiàn)的塑料，不能作食品的包裝材料，所以Q為，據(jù)此可以反推得K為Ca（OH）2，M為C2H2，T為CH2=CHCl，據(jù)此答題．

解答 解：X的相對(duì)分子質(zhì)量為100，Z是溫室氣體，X高溫分解得Y和Z，所以X為CaCO3，Y為CaO，Z為CO2，根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系及條件可知，CaO與C在高溫條件下反應(yīng)生成H為CaC2，與水生成K和M，M與氯化氫反應(yīng)得T，T在一定條件下反應(yīng)生成Q，Q是日常生活中常見(jiàn)的塑料，不能作食品的包裝材料，所以Q為，據(jù)此可以反推得K為Ca（OH）2，M為C2H2，T為CH2=CHCl，
（1）根據(jù)上面的分析可知在，X為CaCO3，H為CaC2，H的名稱(chēng)是碳化鈣，
故答案為：CaCO3；碳化鈣；
（2）反應(yīng)Ⅲ為乙炔與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烯，所以反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)，
故答案為：加成反應(yīng)；
（3）反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為nCH2=CHCl$\stackrel{催化劑}{→}$，
故答案為：nCH2=CHCl$\stackrel{催化劑}{→}$；
（4）T為CH2=CHCl，將T通入溴的四氯化碳溶液中，由于中有碳碳雙鍵，可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)，所以反應(yīng)的現(xiàn)象是溴的四氯化碳溶液褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CHCl+Br2→CH2BrCHBrCl，
故答案為：溴的四氯化碳溶液褪色；CH2=CHCl+Br2→CH2BrCHBrCl．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的推斷與性質(zhì)，抓住常見(jiàn)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和用途是解答的關(guān)鍵，題目難度中等，答題時(shí)注意化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范表達(dá)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．分別寫(xiě)出下列原電池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式．

（1）負(fù)極Zn-2e-=Zn2+，正極2H++2e-=H2↑，總反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑；
（2）負(fù)極Zn-2e-=Zn2+，正極2H++2e-=H2↑，總反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑；
（3）負(fù)極Zn-2e-=Zn2+，正極Cu2++2e-=Cu，總反應(yīng)Zn+Cu2+=Fe2++Cu；
（4）負(fù)極Fe+2H+=Fe2++H2↑，正極2H++2e-=H2↑，總反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．甲同學(xué)在0.5mol/L的FeCl3溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即呈現(xiàn)紅棕色，再加入CCl4振蕩后靜置，可觀察到CCl4層呈紫色．乙同學(xué)在0.5mol/L的FeCl3溶液中先加入4mol/LNH4F溶液，發(fā)現(xiàn)FeCl3溶液漸漸褪至無(wú)色，而后再加入0.1mol/LKI溶液，不呈紅棕色，再加CCl4振蕩，靜置，也觀察不到CCl4層有紫紅色出現(xiàn)．
（1）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)說(shuō)明FeCl3溶液和KI溶液發(fā)生的反應(yīng)，用離子方程式表示2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（2）乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中觀察不到甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其原因分析合理的是B．
A．Fe3+被F-還原成Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+
B．Fe3+與F-結(jié)合成難電離物質(zhì)，不再和I-反應(yīng)
C．I-和F-或I-與NH4+結(jié)合成難電離物質(zhì)，不再和Fe3+反應(yīng)
（3）乙同學(xué)所用的NH4F溶液是用塑料瓶盛裝的，可否改用玻璃試劑瓶否（填寫(xiě)能與否）其原因是氫氟酸會(huì)腐蝕玻璃．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置．有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是NiO2+Fe+2H2O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）2+Ni（OH）2．
（1）此蓄電池放電時(shí)，電池中某一電極上發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是B．
A．NiO2   B．Fe   C．Fe（OH）2  D．Ni（OH）2
（2）以此蓄電池為電源，用石墨作電極，電解含有大量濃度相同的下列離子的溶液：Al3+、Cu2+、Cl-，SO42-，陰極上最先放電的離子是Cu2+，開(kāi)始時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑．
（3）用此蓄電池分別電解以下兩種溶液，若電路中轉(zhuǎn)移了0.02mol電子（電解池的電極為惰性電極），試回答下列問(wèn)題：
①電解足量Cu（NO3）2溶液時(shí)，某一電極增加的質(zhì)量為0.64g．
②電解Na2SO4溶液，陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)情況下的體積為0.112L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．對(duì)于核電荷數(shù)為37的元素，下列描述正確的是（　�。�
A．某單質(zhì)在常溫下跟水反應(yīng)不如鈉劇烈
B．某碳酸鹽易溶于水
C．其原子半徑比鉀原子半徑小
D．某氫氧化物不能使Al（OH）3溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．如圖是在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)．
請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置在受熱后的主要作用是：提供水蒸氣；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，其作用是：防止暴沸．
（3）堿石灰的作用是干燥生成的氫氣．
（4）試管中收集的氣體是氫氣，如果在A處點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)其進(jìn)行驗(yàn)純．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．苯甲酸乙酯（C9H10O2）別名為安息香酸乙酯． 它是一種無(wú)色透明液體，不溶于水，稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機(jī)合成中間體，溶劑等．其制備方法為：

已知：
名稱(chēng)相對(duì)分子質(zhì)量顏色，狀態(tài)沸點(diǎn)（℃）密度（g•cm-3）
苯甲酸*122無(wú)色片狀晶體2491.2659
苯甲酸乙酯150無(wú)色澄清液體212.61.05
乙醇46無(wú)色澄清液體78.30.7893
環(huán)己烷84無(wú)色澄清液體80.80.7318
已知：苯甲酸在100℃會(huì)迅速升華．
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①在圓底燒瓶中加入4.0g苯甲酸，10mL 95%的乙醇（過(guò)量），8mL環(huán)己烷以及3mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2h．利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇．

②反應(yīng)一段時(shí)間，打開(kāi)旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞，繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱．
③將燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性．用分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機(jī)層，加入氯化鈣，靜置，過(guò)濾，對(duì)濾液進(jìn)行蒸餾，低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分．
④檢驗(yàn)合格，測(cè)得產(chǎn)品體積為2.3mL．
回答下列問(wèn)題：
（1）在該實(shí)驗(yàn)中，圓底燒瓶的容積最適合的是B（填入正確選項(xiàng)前的字母）．
A．25mL    B．50mL    C．100mL    D．250mL
（2）步驟①加入沸石的作用是防止暴沸．如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)該采取的正確操作是：冷卻后補(bǔ)加
（3）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是使平衡不斷地向正向移動(dòng)
（4）步驟③加入Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中可見(jiàn)到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因在苯甲酸乙酯中有未除凈的苯甲酸，受熱至100℃時(shí)升華；
（5）有機(jī)物的分離操作中，經(jīng)常需要使用分液漏斗等儀器．使用分液漏斗前必須檢查是否漏水
（6）計(jì)算本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為49.1%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．工業(yè)上由焦炭或夭然氣制氫氣的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生一氧化碳．為了除去氫氣中混有的一氧化碳，可在催化劑存在的條件下將一氧化碳與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（ g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ•mol-l．該反應(yīng)在工業(yè)上被稱(chēng)為“一氧化碳變換”．
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$； K（ 200℃）＞ K（ 300℃）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）在773K時(shí)，一氧化碳變換反應(yīng)的平衡常數(shù)K=9，如反應(yīng)開(kāi)始時(shí)CO和H2O的濃度都是0.020•mol-l，則在此反應(yīng)條件下一氧化碳的轉(zhuǎn)化率為75%．
（3）某工業(yè)合成氨的原料氣組成為：H2 40%、N2 20%、CO30%、CO210%（均為體積分?jǐn)?shù)）．現(xiàn)采用“一氧化碳變換”法，向上述原料氣中加入水蒸氣，以除去其中的CO．已知不同溫度及反應(yīng)物投料比（$\frac{n{H}_{2}O}{n（CO）}$  ）下，變換后平衡混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)如下表所示：
投料比
CO體積分?jǐn)?shù)/%
溫度/℃		 $\frac{n{H}_{2}O}{n（CO）}$=1 $\frac{n{H}_{2}O}{n（CO）}$=3 $\frac{n{H}_{2}O}{n（CO）}$=5
200
250
300
350		1.70
2.73
6.00
7.85		0.21
0.30
0.84
1.52		0.02
0.06
0.43
0.80
①?gòu)谋碇袛?shù)據(jù)可以得到控制不同條件時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率的變化規(guī)律．能使CO的轉(zhuǎn)化率升高，可改變的條件降低溫度、增大反應(yīng)物投料比（$\frac{n{H}_{2}O}{n（CO）}$ ）或原料氣中水蒸氣的比例．
②溫度是一氧化碳變換工藝中最重要的工藝條件，實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中將溫度控制在300℃左右，其原因是提高溫度，會(huì)提高反應(yīng)速率，但平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率下降，實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中應(yīng)該綜合考慮速率和平衡兩個(gè)方面．
③溫度為300℃、$\frac{n{H}_{2}O}{n（CO）}$=1時(shí)，變換后的平衡混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)是24.8%．（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法中肯定錯(cuò)誤的是（　�。�
A．某原子K層上只有一個(gè)電子
B．某原子M層上電子數(shù)為L(zhǎng)層電子數(shù)的4倍
C．某離子M層上的電子數(shù)為K層的4倍
D．陰離子的最外層電子數(shù)可能為2，也可能為8

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