Question

【題目】(1)由金紅石TiO2制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：

TiO2TiCl4Ti

已知：① Cs＋O2g＝CO2g； H＝3935 kJ·mol1

② 2COg＋O2g＝2CO2g； H＝566 kJ·mol1

③ TiO2s＋2Cl2g＝TiCl4s＋O2g； H＝+141 kJ·mol1

則TiO2s＋2Cl2g＋2Cs＝TiCl4s＋2COg的H＝ 。

(2)已知：①Zn(s)＋1/2 O2(g)＝ZnO(s)；ΔH＝－348.3 kJ/mol

②Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s)；ΔH＝－317.3 kJ/mol

則1 mol Ag(s)和足量O2(g)完全反應(yīng)生成Ag2O(s)時，放出的熱量為 kJ。

Answer 1

【答案】

(1)80 kJ·mol1；(2)15.5；

【解析】

試題分析：(1)根據(jù)蓋斯定律①×2-②+③得TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)

△H=(-393.5kJmol-1)×2-(-566kJmol-1)+(+141kJmol-1)，

即TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g) △H=-80kJ/mol，故答案為：-80；

(2)已知：①Zn(s)＋1/2 O2(g)＝ZnO(s)；ΔH＝－348.3 kJ/mol，

②Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s)；ΔH＝－317.3 kJ/mol，

根據(jù)蓋斯定律，①-②得：2Ag(s) ＋1/2 O2(g)= Ag2O(s)

ΔH＝(－348.3 kJ/mol)-(－317.3 kJ/mol)=-31 kJ/mol，則1 mol Ag(s)和足量O2(g)完全反應(yīng)生成Ag2O(s)時，放出的熱量為15.5 kJ，故答案為：15.5。