【題目】要想證明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正確的是（ ）

A.加入鐵粉B.加入銅片

C.通入氯氣D.滴加KSCN溶液

【答案】D

【解析】

Fe3+遇到SCN-，溶液變紅，KSCN溶液可鑒別某溶液中是否含鐵離子，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究CO、CO2的回收利用既可變廢為寶，又可減少碳的排放�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）二甲醚（CH3OCH3）被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”，由CO和H2制備二甲醚的反應(yīng)原理如下：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝-90.1kJ/mol

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝-24.5kJ/mol

已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝-41.0kJ/mol

則2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)的ΔH＝__________，有利于提高該反應(yīng)中CO2平衡轉(zhuǎn)化率的條件是______（填標(biāo)號(hào)）。

A．高溫低壓 B．高溫高壓 C．低溫低壓 D．低溫高壓

（2）T1K時(shí)，將1mol二甲醚引入一個(gè)抽空的150L恒容容器中，發(fā)生分解反應(yīng)： CH3OCH3(g)CH4(g)＋H2(g)＋CO(g),在不同時(shí)間測(cè)定容器內(nèi)的總壓，所得數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

反應(yīng)時(shí)間t/min

0

6.5

13.0

26.5

52.6

∞

氣體總壓p總/kPa

50.0

55.0

65.0

83.2

103.8

125.0

①由表中數(shù)據(jù)計(jì)算：0~6.5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)＝_________，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，二甲醚的分解率為_______，該溫度下平衡常數(shù)K＝__________。

②若升高溫度，CH3OCH3的濃度增大，則該反應(yīng)為______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），要縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有___________、__________。

（3）在T2K、1.0×104kPa下，等物質(zhì)的量的CO與CH4混合氣體發(fā)生如下反應(yīng)： CO(g)＋CH4(g)CH3CHO(g),反應(yīng)速率v＝v正v逆＝k正p(CO)·p(CH4)－k逆p(CH3CHO)，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，p為氣體的分壓（氣體分壓p＝氣體總壓p總×體積分?jǐn)?shù)）。用氣體分壓表示的平衡常數(shù)Kp＝4.5×10-5(kPa)-1，則CO轉(zhuǎn)化率為20%時(shí) ＝_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將30 mL 5 mol/L NaOH溶液加水稀釋到60 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量為(　　)

A.0.25 molB.2.5 mol

C.0.15 molD.1.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2L 密閉容器中充有2 mol SO2和一定量的O2，發(fā)生下列反應(yīng)2SO2＋O22SO3，假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溫度恒定，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4 min時(shí)，測(cè)得SO2為0.4 mol，若反應(yīng)進(jìn)行到2 min時(shí)，密閉容器中SO2的物質(zhì)的量為

A. 1.6 mol B. 1.2 mol C. 大于1.6 mol D. 小于1.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：

甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；

乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；

現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變�、诤銣貢r(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變�、鄹鳉怏w組成濃度相等　④反應(yīng)體系中溫度保持不變�、輸嗔褮溲蹑I速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍�、藁旌蠚怏w密度不變�、邌挝粫r(shí)間內(nèi)，消耗水蒸氣質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9∶1，其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是

（1）其中能表明甲容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________________

（2）其中能表明乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________________

（3）其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子反應(yīng)可用H＋＋OH-=H2O表示的是（ ）

A.氫氧化鋇和硫酸B.氫氧化鐵和鹽酸

C.醋酸和氫氧化鈉D.硝酸和氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列金屬中，遇到強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液都能放出氫氣的是（ ）

A.CuB.Mg

C.AlD.Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖為氫氧燃料電池的裝置示意圖，下列說(shuō)法正確的是

A. 該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B. 通入氧氣的電極為負(fù)極

C. 電子由電極B經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向電極A

D. 正極反應(yīng)式為：H2 – 2e- = 2H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量變化如圖所示。已知：斷開(kāi)1mol N2(g)中化學(xué)鍵需吸收946kJ能量，斷開(kāi)1mol O2(g)中化學(xué)鍵需吸收498kJ能量。

下列說(shuō)法正確的是

A. N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H＝-180

B. NO(g)=1/2N2(g)+1/2O2(g) △H＝+90

C. 斷開(kāi)1mol NO(g)中化學(xué)鍵需要吸收632kJ能量

D. 形成1 mol NO(g)中化學(xué)鍵可釋放90kJ能量

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