下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、石灰石與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O
C、氫氧化銅溶于鹽酸：Cu2++2OH-+2H+=Cu2++2H2O
D、MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳；
B．反應(yīng)生成硫酸鐵、水；
C．氫氧化銅保留化學(xué)式；
D．反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化銨，一水合氨應(yīng)保留化學(xué)式．
解答： 解：A．石灰石與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A正確；
B．氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化銅溶于鹽酸的離子反應(yīng)為Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．MgCl2溶液中滴加氨水的離子反應(yīng)為Mg2++2NH3．H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A、氧化劑被還原，具有還原性
B、氧化劑具有氧化性，是在反應(yīng)中得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)
C、還原劑在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低
D、在一個(gè)反應(yīng)中，氧化劑和還原劑不可能是同一物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

聚酯纖維是目前產(chǎn)量第一的合成纖維．它可通過(guò)如下路線合成：

回答下列問(wèn)題：
（1）若W的核磁共振氫譜顯示有兩個(gè)峰，峰值面積比是2：3．
①W物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
②生成W的反應(yīng)類(lèi)型為
 
．
③J物質(zhì)所含官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）若G的摩爾質(zhì)量是116g/mol，其分子中含C為41.4%、含O為55.2%，其余為氫元素．下列敘述中不正確的有
 
．
a．A的同系物中可能存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象
b．反應(yīng)I需要在NaOH的乙醇溶液中完成
c．W與A均能使酸性KMnO4溶液褪色
d．在B中滴加AgNO3溶液不會(huì)產(chǎn)生淡黃色沉淀
（3）完成化學(xué)方程式
①C→D：
 
．
②反應(yīng)II：
 
．
③形成G：
 
．
（4）①J有多種同分異構(gòu)體，滿足以下條件J的同分異構(gòu)體的個(gè)數(shù)是
 
；
a．遇FeCl3溶液呈紫色；  b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；  c.1mol J能與最多3molNaOH反應(yīng)；
②若1mol J最多能與4molNaOH反應(yīng)，寫(xiě)出J所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
③生產(chǎn)中為提高產(chǎn)品質(zhì)量，將粗品J溶于熱水、過(guò)濾、
 
，獲得J的精品．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲酸乙酯和乙酸丁酯的混合物中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58.5%，則氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A、41.5%
B、31.75%
C、20.5%
D、9.75%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為測(cè)定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（一）分子式的確定：
（1）將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧氣6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)比是
 
．
（2）用質(zhì)譜儀測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量，得到如圖①所示質(zhì)譜圖，則其相對(duì)分子質(zhì)量為
 
，該物質(zhì)的分子式是
 
．
（3）根據(jù)價(jià)鍵理論，預(yù)測(cè)A的可能結(jié)構(gòu)并寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
、
 
．
（二）結(jié)構(gòu)式的確定：
（4）核磁共振氫譜能對(duì)有機(jī)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子給出不同的峰值（信號(hào)），根據(jù)峰值（信號(hào)）可以確定分子中氫原子的種類(lèi)和數(shù)目．例如：甲基氯甲基醚（ClCH2OCH3）有兩種氫原子如圖②．經(jīng)測(cè)定，有機(jī)物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

（三）性質(zhì)實(shí)驗(yàn)：
（5）A在一定條件下脫水可生成B，B可合成包裝塑料C，請(qǐng)寫(xiě)出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式：
 
．
（6）體育比賽中當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉扭傷時(shí)，隊(duì)醫(yī)隨即用氯乙烷（沸點(diǎn)為12.27℃）對(duì)受傷部位進(jìn)行局部冷凍麻醉．請(qǐng)用B選擇合適的方法制備氯乙烷，要求原子利用率為100%，請(qǐng)寫(xiě)出制備反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Fe3+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳．
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為
 
BaCl2，NaOH，Na2CO3（只填化學(xué)式）．
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl蒸發(fā)除去表面附帶的KCl，選用的試劑為
 
．
（2）用提純的NaCl配制500mL 0.20mol/L NaCl溶液，所用儀器除托盤(pán)天平、藥匙、玻璃棒外還有
 
，需稱取NaCl：
 
g．
（3）實(shí)驗(yàn)室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑      
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O
從上述所給儀器裝置中選擇：
①制備并收集H2的裝置為
 
（填代號(hào)）．
②制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置為
 
（填代號(hào)）．
（4）將實(shí)驗(yàn)制得的氯氣不斷通入硫化鈉溶液中，取出少量反應(yīng)液，向其中滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，試補(bǔ)足現(xiàn)象并解釋之：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組互為同位素的是（　�。�
A、
 
12
6
C和
 
14
6
C
B、H2和D2
C、H2O和D2O
D、O2和O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能用離子方程式H++OH═H2O表示的反應(yīng)是（　�。�
A、稀醋酸和稀氨水反應(yīng)
B、稀硫酸和燒堿溶液反應(yīng)
C、稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)
D、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是（　�。�
選項(xiàng) 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷
A Na2CO3可與鹽酸反應(yīng) 純堿可用于治療胃病 Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)�，�?/TD>
B Cl2使鮮艷的紅色花瓣褪色 Cl2具有漂白性 Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)Γ?/TD>
C 金屬鈉具有強(qiáng)還原性 高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光 Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)Γ?/TD>
D Na2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2 過(guò)氧化鈉可用作航天員的供氧劑 Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)�，�?/TD>
A、AB、BC、CD、D

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