【題目】工業(yè)上冶煉錫的第一步反應原理為2SnO2+3C===2Sn+aM↑+CO2↑,則下列說法中錯誤的是( )
A. 反應中SnO2被還原
B. a的值為3
C. 反應后元素化合價升高生成的物質有兩種
D. 每生成1 mol CO2轉移電子8 mol
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】亞氯酸鈉是重要漂白劑,大慶市某高中化學實驗探究小組設計如下實驗制備亞氯酸鈉(NaClO2)晶體。
【查閱資料】
I.NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2·3H2O,高于38℃時析出NaClO2,高于60℃時NaClO2分解成 NaClO3和NaCl。
II.B中發(fā)生的主要反應:2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(濃)=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。
【進行實驗】
(1)盛裝NaClO3和Na2SO3固體的儀器名稱是_____。
(2)裝置C的作用是____________。
(3)ClO2氣體與裝置D中混合溶液反應生成NaClO2,生成NaClO2的反應方程式為______。
(4)反應后,經以下步驟可從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體。請補充完整操作。
①55℃蒸發(fā)結晶;②趁熱過濾;③38-60℃熱水洗滌;④低于____干燥,得到成品。
右圖是某同學的過濾操作示意圖,其操作不規(guī)范的是________(填標號)。
a.將濾紙濕潤,使其緊貼漏斗壁
b.濾紙邊緣高出漏斗邊緣
c.用玻璃棒引流
d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度
【實驗反思】
(1)如果撤去D中的冷水浴,可能導致產品中混有的雜質是_______。
(2)實驗須使B中NaClO3稍微過量,原因是__________,如NaClO3不足,則裝置D中可能產生SO42-,檢驗裝置D中是否含有SO42-的方法是:取少量D中反應后的溶液于試管中,__________,證明溶液中存在SO42-。
(3)測定產品中NaClO2的純度。測定時進行如下實驗:
準確稱mg樣品,加入適量蒸餾水和過量的KI晶體,在酸性條件下發(fā)生如下反應:ClO2-+ 4I-+4H+ =2H2O+2I2+Cl-,將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。取25.00mL待測溶液,加入淀粉溶液做指示劑,用cmol·L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點,測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL(已知:I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-)。所稱取的樣品中NaClO2<span lang="EN-US" style="font-size:10.5pt;mso-bidi-font-size:12.0pt;font-family:"Times New Roman","serif";mso-fareast-font-family:"Times New Roman";mso-ansi-language:EN-US;mso-fareast-language:ZH-CN;mso-bidi-language:AR-SA">質量百分含量</span>為_________(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各變化中屬于原電池反應的( )
A. 在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層
B. 鋅與稀硫酸反應時,用鋅粉代替鋅塊可使反應加快
C. 紅熱的鐵絲與冷水接觸,表面形成藍黑色保護層
D. 鍍鋅鐵表面有劃損時,仍然能阻止鐵被氧化
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F是六種核電荷數(shù)依次增加的短周期元素,它們位于三個不同的周期,B原子的電子數(shù)是最內層電子數(shù)的三倍,C和E位于同一主族且它們可形成EC2、EC3兩種常見化合物,D的最髙價氧化物對應的水化物是強堿,E和F相鄰;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出B在元素周期表中的位置___________;
(2)寫出A、C、F三種元素組成的一種弱電解質的結構式___________;
(3)能說明非金屬性F比E強的兩個實例_______、___________;
(4)化合物DA遇水會發(fā)生劇烈的化學變化,請寫出該反應的化學方程式_____________;
(5)金屬鎂在BC2中燃燒的化學方程式________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】由乙烯和其他無機原料合成環(huán)狀酯E和高分子化合物H的示意圖如下所示:
請回答下列問題:
(1)寫出以下物質的結構簡式:A___________,F(xiàn)___________,C___________。
(2)寫出以下反應的反應類型:X_________________,Y__________________。
(3)寫出以下反應的化學方程式:A→B:_______________;G→H:___________。
(4)若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱,則發(fā)生反應的化學方程式為_________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有機物命名及其一氯代物的同分異構體數(shù)目均正確的是
命名 | 一氯代物 | |
A | 3—丁炔 | 3 |
B | 1,3-二甲基苯 | 3 |
C | 2-甲基-2-乙基丙烷 | 4 |
D | 2,3-二甲基-4-乙基己烷 | 7 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】在相同溫度和壓強下,對反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗,實驗起始時放入體積不變的容器內各組分的物質的量見下表:
CO2 | H2 | CO | H2O | |
甲 | 2a mol | 2a mol | 0 | 0 |
乙 | 2a mol | a mol | 0 | 0 |
丙 | 0 | 0 | 2a mol | 2a mol |
丁 | amol | 0 | a mol | a mol |
上述四種情況達到平衡后,n(CO)的大小順序是
A. 乙>。炯祝颈 B. 乙=。急郊
C. 。疽遥颈郊 D. 。颈疽遥炯
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【題目】向FeI2,FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣,溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示。已知:2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-,2Fe3++2I-===2Fe2++I2。則下列有關說法中,不正確的是( )。
A. 線段BD表示Fe3+物質的量的變化
B. 原混合溶液中FeI2的物質的量為1mol
C. 當通入2 mol Cl2時,溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-
D. 原溶液中:n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶3∶1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是
A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
B. 向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱:NH4++OH-NH3↑+H2O
C. 將過量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+
D. 用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡:Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O
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