Question

【題目】醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)用于測(cè)定血鈣的含量�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）配平以下離子方程式，并填上所需的微粒：

_________ H++ _________ MnO4-+ _________ H2C2O4→_________ CO2↑+ _________ Mn2++ _________□

（2）該反應(yīng)中的還原劑是_________。

（3）反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為_________ mol．

（4）測(cè)定血鈣的含量的方法是：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是_________.

②溶解沉淀時(shí)_________(能或不能)用稀鹽酸，原因是_________。

③若消耗了1.0×10-4mol/L的溶液20.00mL，則100mL該血液中含鈣_________g。

Answer 1

【答案】（1）6；2；5；10；2；8；H2O；（2）H2C2O4；（3）0.08；

（4）①CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4；②不能；高錳酸鉀會(huì)氧化氯離子；③0.01

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)元素守恒知，生成物中還含有水，該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?/span>+2價(jià)、C元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?/span>+4價(jià)，其轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為10，所以MnO4-、H2C2O4的計(jì)量數(shù)分別是2、5，再結(jié)合原子守恒配平方程式為6H++2MnO4-+5H2C2O4=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故答案為：6；2；5；10；2；8；H2O；

（2）失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物H2C2O4是還原劑，故答案為：H2C2O4；

（3）根據(jù)MnO4----5e-得，反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量=×1=0.08mol，故答案為：0.08；

（4）①草酸鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和草酸，反應(yīng)方程式為CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4，故答案為：CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4；

②HCl具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而造成誤差，所以不能用鹽酸代替，故答案為：不能；高錳酸鉀會(huì)氧化氯離子；

③根據(jù)原子守恒得5Ca2+---5(NH4)2C2O4---5CaC2O4---5H2C2O4---2KMnO4，所以得關(guān)系式5Ca2+---2KMnO4，設(shè)鈣離子濃度為xmol/L，

5Ca2+-----2KMnO4

5mol 2mol

2.0×10-3xmol 2.0×10-6mol

5mol:2mol=2.0×10-3xmol:2.0×10-6mol ，

x= =2.5×10-3mol/L，則100mL溶液中鈣的質(zhì)量=40g/mol×0.1L×2.5×10-3mol/L=0.01g，故答案為：0.01。