Question

開發(fā)氫能是實(shí)現(xiàn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦（FeS₂）燃燒產(chǎn)生的SO₂通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H₂SO₄，又能制H₂。

請(qǐng)回答下列問題：
(1) 已知1 g FeS₂完全燃燒放出7.1 kJ熱量，F(xiàn)eS₂燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________________________________。
(2) 該循環(huán)工藝過程的總反應(yīng)方程式為______________________________________。
(3) 用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H₂的目的是___________________________________________________________________________。
(4) 用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料（用MH表示），NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量、長壽命的鎳氫電池。電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為： NiO(OH)+MHNi(OH)₂+M
①電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________________________。
②充電完成時(shí)，Ni(OH)₂全部轉(zhuǎn)化為NiO(OH)。若繼續(xù)充電將在一個(gè)電極產(chǎn)生O₂，O₂擴(kuò)散到另一個(gè)電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為___________________________________。

Answer 1

(1)4FeS₂(s)+11O₂(g)2Fe₂O₃(s)+8SO₂(g)；△H＝-3408 kJ/mol
(2)2H₂O+SO₂ ＝ H₂SO₄+H₂
(3)減小H₂濃度，使HI分解平衡正向移動(dòng)，提高HI的分解率
(4)①M(fèi)H+OH^--e^- ＝ M+H₂O； ②2H₂O+O₂+4e^- ＝ 4OH^-