將紅熱固體單質(zhì)甲放在顯黃色的溶液乙中劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下（不與空氣接觸）有如下變化：
（1）甲
 
 乙
 
丙
 
 A
 
B
 
C
 

（2）寫(xiě)出甲與乙反應(yīng)方程式：
 
；
溶液+丙→B+C的離子方程式：
 
．
考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：單質(zhì)丙和溶液反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，則該藍(lán)色溶液C中含有銅離子，氣體A和水反應(yīng)生成溶液，則溶液應(yīng)該是酸，則丙是Cu，銅和稀硝酸在常溫下反應(yīng)，則溶液是HNO3，氣體B是NO，根據(jù)元素守恒知，A中含有NO2，通入水后的A中氣體能和澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，且還剩余NO，根據(jù)元素守恒及物質(zhì)顏色知，甲是C，乙是濃硝酸，則A中含有CO2、NO2，再結(jié)合題目要求解答．
解答： 解：質(zhì)丙和溶液反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，則該藍(lán)色溶液C中含有銅離子，氣體A和水反應(yīng)生成溶液，則溶液應(yīng)該是酸，則丙是Cu，銅和稀硝酸在常溫下反應(yīng)，則溶液是HNO3，氣體B是NO，根據(jù)元素守恒知，A中含有NO2，通入水后的A中氣體能和澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，且還剩余NO，根據(jù)元素守恒及物質(zhì)顏色知，甲是C，乙是濃硝酸，則A中含有CO2、NO2，
（1）根據(jù)上面分析可知甲 為碳，乙為濃硝酸，丙 為銅，A 為CO2、NO2，B 為NO，C 硝酸銅，故答案為：碳；濃硝酸；銅；CO2、NO2；NO；硝酸銅；
（2）碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+4HNO3（濃）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O；銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；
故答案為：C+4HNO3（濃）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O；3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題以氮的化合物為載體考查了物質(zhì)的推斷，根據(jù)藍(lán)色溶液為突破口采用正逆結(jié)合的方法進(jìn)行推斷，注意結(jié)合物質(zhì)的顏色、性質(zhì)來(lái)分析解答，題目難度不大
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知MnO2為黑色難溶于水的固體，實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)為2KClO3
 MnO2 
.
△
2KCl+3O2↑，反應(yīng)后從剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是（　�。�
A、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、洗滌
B、溶解、過(guò)濾、洗滌、加熱
C、溶解、蒸發(fā)、洗滌、過(guò)濾
D、溶解、洗滌、過(guò)濾、加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，正確的是（　�。�
A、原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
B、原子序數(shù)：Y＞X＞W(wǎng)＞Z
C、原子最外層電子數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)
D、金屬性：X＞Y，還原性：W2-＞Z-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一．
（1）圖是1mol NO2氣體和1mol CO氣體反應(yīng)生成CO2氣體和NO氣體過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
；
已知：N2（g）+2NO2（g）?4NO（g）△H=+292.3kJ?mol-1，則反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H=
 
；
（2）一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入20mol NO2和5mol O2發(fā)生反應(yīng)：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；已知體系中n（NO2）隨時(shí)間變化如表：
t（s） 0 500 1000 1500
n（NO2）（mol） 20 13.96 10.08 10.08
①寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
 
，已知：K300℃＞K350℃，則該反應(yīng)是反應(yīng)
 
（填“放熱”或“吸熱”）；
②反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO2的轉(zhuǎn)化率為
 
，若要增大NO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有
 
．
A．降低溫度  B．充入氦氣，使體系壓強(qiáng)增大  C．再充入NO2 D．再充入4mol NO2和1mol O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化：

（1）根據(jù)你的推測(cè)，填寫(xiě)下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A．
 
；B．
 
；C．
 
；D．
 
．
（2）簡(jiǎn)要說(shuō)明A可轉(zhuǎn)變?yōu)锽和C的原因，寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）寫(xiě)出E氣體與A溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲．高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：WO3（s）+3H2（g）
高溫
 W（s）+3H2O（g）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
（2）某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2與水蒸氣的體積比為3：5，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率
 
．
（3）上述總反應(yīng)過(guò)程大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如表所示：
溫度 25℃～550℃～600℃～700℃
主要成份 WO3    W2O5    WO2    W
500℃時(shí)，固體物質(zhì)的主要成分為
 
；第二階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個(gè)階段消耗H2物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）鎢絲燈管中的W在使用過(guò)程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I2可延長(zhǎng)燈管的使用壽命，其工作原理為：W （s）+2I2 （g）
1400℃
約3000℃
WI4 （g）．下列說(shuō)法正確的有
 

a．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用
b．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長(zhǎng)
c．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
d．接通電源后，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵是生活中最常見(jiàn)的金屬之一，回答下列問(wèn)題：
（1）鐵制容器可以用來(lái)盛裝濃硫酸的原因是
 

（2）用鐵鹽溶液可以溶解銅質(zhì)線路板的離子方程式
 

（3）檢驗(yàn)鐵鹽溶液中是否含有亞鐵鹽的方法是
 

（4）保存亞鐵鹽時(shí)需要加入
 
，其作用是
 

（5）檢驗(yàn)亞鐵鹽是否變質(zhì)的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求完成下列各題
（1）1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放熱142.9kJ，寫(xiě)出氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 

（2）已知水溶液中存在CH3COOH?CH3COO-+H+若加水稀釋，c（OH-）
 
增大、減小或不變，下同），加入冰醋酸，醋酸的電離程度
 
，平衡向
 
移動(dòng)．
（3）寫(xiě)出燃料電池甲醚（C2H6O）在堿性條件下的負(fù)極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

新制的氯水呈
 
色，說(shuō)明氯水中有
 
存在，藍(lán)色石蕊試紙遇到氯水后先變紅，起作用的微粒是
 
，但很快又褪色，起作用的微粒是
 
，氯水經(jīng)光照后產(chǎn)生氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；向新制氯水中投入碳酸鈣固體，現(xiàn)象為
 
，該反應(yīng)的離子方程式為
 
；向新制氯水中滴加FeCl2溶液，其離子反應(yīng)方程為
 
．

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