0.1mol/L碳酸鈉和0.1mol/L碳酸氫鈉溶液的PH的大小關(guān)系為
 
．
考點(diǎn)：pH的簡單計(jì)算,鹽類水解的應(yīng)用
專題：鹽類的水解專題
分析：等濃度的強(qiáng)堿弱酸鹽溶液水解程度大于其酸式弱酸鹽溶液的水解程度．
解答： 解：等濃度的弱酸鹽溶液水解程度大于其酸式弱酸鹽溶液的水解程度，水解程度越大，堿性越強(qiáng)，PH越大．故答案為：碳酸鈉＞碳酸氫鈉．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了強(qiáng)堿弱酸鹽的水解程度大小比較問題，注意水解程度地影響因素，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Mg（OH）2在下列四種情況下，其溶解度最大的是（　�。�
A、在純水中
B、在0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液中
C、在0.1 mol?L-1的NH3?H2O溶液中
D、在0.1 mol?L-1的MgCl2溶液中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，分別向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃H2SO4；③稀硝酸．恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，它們的關(guān)系正確的是（　　）
A、△H1＞△H2＞△H3
B、△H2＞△H3＞△H1
C、△H1=△H2=△H3
D、△H1＞△H3＞△H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取一株油菜幼苗放在廣口瓶中培養(yǎng)，注入（NH4）2SO4溶液（pH為6.42），在室溫下4h后取出植株，測(cè)定溶液的pH為6.01問：
（a）（NH4）2SO4溶液的pH小于7，寫出有關(guān)離子方程式
 
．
（b）4h后（NH4）2SO4溶液的pH下降的原因是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如右圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得兩個(gè)裝置中均通過0.02mol電子時(shí)（不考慮鹽的水解和溶液體積的變化）則下列敘述中正確的是（　　）
A、電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：①=②
B、溶液的pH變化：①增大，②不變
C、電極反應(yīng)式：①中陽極   2Cl--2e-═Cl2↑ ②中負(fù)極   2H++2e-═H2↑
D、產(chǎn)生氣體的體積：①=②

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化中，一定不存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是（　�。�
A、酸堿中和反應(yīng)B、白磷自燃
C、燃放爆竹D、干冰氣化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫時(shí)，將pH=8的某NaOH溶液與pH=4的某H2SO4溶液混合，得到pH=7的混合溶液．求NaOH溶液與硫酸的體積比
 
．
（2）已知90℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為1×10-12．在此溫度下，將pH=8的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，也得到pH=7的混合溶液．求NaOH溶液與硫酸體積比
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為
 
mol，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為
 
g．
（2）該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為
 
mol，將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（NA代表阿伏伽德羅常數(shù)）（　　）
A、28g N2和28g CO所含的分子數(shù)都是NA
B、32g O3和32g O2所含的分子數(shù)都是NA
C、28g CO和44g CO2所含的氧原子數(shù)都是2NA
D、98g H2SO4和98g H3PO4所含的氧原子數(shù)都是4NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案