【題目】工業(yè)上可利用電解原理，間接氧化降解處理含有機(jī)污染物的廢水，其原理如圖所示：

下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A.電極A是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.強(qiáng)氧化劑可能為Cl2、O2

C.有機(jī)污染物在石墨電極上被還原為無污染物

D.若介質(zhì)離子為OH-，電極B上發(fā)生的反應(yīng)為2H2O＋2e- ═ H2↑＋2OH-

【答案】C

【解析】

A. 根據(jù)裝置圖可知在電極A上，溶液中的介質(zhì)離子失去電子變?yōu)閺?qiáng)氧化劑，所以A電極為陽極，A項(xiàng)正確；

B. 介質(zhì)離子為Cl-失去電子變?yōu)?/span>Cl2，介質(zhì)離子為OH-失去電子變?yōu)?/span>O2，B項(xiàng)正確；

C. 根據(jù)裝置圖可知有機(jī)污染物在溶液中與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，被氧化為無污染物，C項(xiàng)錯誤；

D.介質(zhì)離子為OH-，分析可知，B做陰極，陰極得電子，發(fā)生的反應(yīng)為2H2O＋2e- ═ H2↑＋2OH-，D項(xiàng)正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠利用下列工藝以廢舊鉛蓄電池中含鉛廢料（主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4） 和稀H2SO4為原料制備高純Pb、PbO等，實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其主要流程如下：

(1)含鉛廢料需要進(jìn)行粉碎處理，其原因是____。

(2)“酸溶”時，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4。若生成1 mol PbSO4，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__mol。

(3)向?yàn)V液B中加入Na2CO3溶液能形成懸濁液，此時溶液中=____。若再向此懸濁液中加入少量Pb(NO3)2固體，則將會 ___（填“增大”“減小”或“不變”）[Ksp(PbSO4)=1.8×10－8；Ksp(PbCO3)=3.6×10－14]

(4)鉛易造成環(huán)境污染。水溶液中鉛的存在形態(tài)與水溶液pH的關(guān)系如圖a所示。pH由7變化到6時，不同形態(tài)鉛之間轉(zhuǎn)化的離子方程式為_________________

(5)將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，進(jìn)一步電解Na2PbC14溶液生成Pb，如圖b所示。

①陰極的電極反應(yīng)式為 ___。

②電解一段時間后，Na2PbC14的濃度明顯下降，為了增大其濃度且實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，可在陰極區(qū)采取的方法是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.無色溶液中：Ca2+、NH4+、Br、CH3COO

B.室溫下＝1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、SO42－

C.室溫下水電離的c(H+)＝10－12 mol·L－1的溶液：K+、HCO3－、Cl－、Ca2+

D.pH=13的溶液中：CO32－、Na+、Cl－、AlO2－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫是一種半導(dǎo)體材料，屬于稀散金屬，被譽(yù)為“現(xiàn)代工業(yè)、國防與尖端技術(shù)的維生素，創(chuàng)造人間奇跡的橋梁”，是當(dāng)代高技術(shù)新材料的支撐材料。以碲化亞銅渣（主要物相為Cu2Te、Cu、CuSO45H2O、Au、Ag等）為原料提取與制備TeO2和單質(zhì)Te的工藝流程如圖所示：

已知：“水解”反應(yīng)為H2TeO3(亞碲酸)=TeO2↓+H2O。

回答下列問題：

（1）Cu2Te中Te的化合價(jià)為___。

（2）“酸浸”時，要使6molCu溶解，與Cu反應(yīng)的NaC1O3的物質(zhì)的量為___。

（3）寫出“酸浸”時Cu2Te發(fā)生轉(zhuǎn)化的離子方程式：___。

（4）取碲化亞銅渣100g，氯酸鈉添加質(zhì)量和硫酸濃度對碲化亞銅渣浸出效果的影響如圖所示：

選擇最佳的氯酸鈉添加質(zhì)量為___g，選擇硫酸的濃度約為___mol/L(保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。

（5）“堿浸渣”中含有的金屬單質(zhì)主要有___(填化學(xué)式），具有很高的經(jīng)濟(jì)利用價(jià)值。

（6）“堿浸液”利用硫酸調(diào)節(jié)溶液pH至5.5，沉淀出TeO2，該過程的離子方程式為____。

（7）電沉積法是工業(yè)中制備純Te的常用方法，以不銹鋼板和普通鐵板作陰、陽極，在一定的電流密度、溫度下電解堿浸液，碲元素以金屬Te形式在陰極析出，則陰極的電極反應(yīng)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】玻璃鋼可由酚醛樹脂和玻璃纖維制成。

（1）酚醛樹脂由酚醛和甲醛縮聚而成，反應(yīng)有大量熱放出，為防止溫度過高，應(yīng)向有苯酚的反應(yīng)釜___________加入甲醛，且反應(yīng)釜應(yīng)裝有________________裝置。

（2）玻璃纖維由玻璃拉絲得到。普通玻璃由石英砂、___________和石灰石（或長石）高溫熔融而成，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（3）玻璃鋼中玻璃纖維的作用是____________。玻璃鋼具有__________等優(yōu)異性能（寫出兩點(diǎn)即可）

（4）下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是_____________

a.深埋

b.粉碎后用作樹脂填料

c.用作燃料

d.用有機(jī)溶劑將其溶解，回收樹脂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一。

（1）氫氧燃料電池是一種高效無污染的清潔電池，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，其負(fù)極反應(yīng)式為_____________，理論上，正極消耗氧氣2.8 L（標(biāo)況下）時，電路中有__________mol e－通過。

（2）高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)�？衫锰柲芄夥姵仉娊馑聘呒儦�，工作示意圖如下。通過控制雙控開關(guān)，可交替得到H2和O2。

①太陽能光伏電池是將光能轉(zhuǎn)化為__________能。

②當(dāng)連接K1時可制得____________氣體。

③當(dāng)連接K2時，電極2附近pH_________（填“變大”、“變小”或“不變”）。

④當(dāng)連接K2時，電極3作______極，其電極反應(yīng)式為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷石膏是硫酸分解磷礦制取磷酸過程中的副產(chǎn)物，其主要組分為CaSO4，氫氣還原分解硫酸鈣的部分反應(yīng)如下：

①2CaSO4(s)=2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g) ΔH1=akJ·mol-1

②CaSO4(s)+H2(g)=CaO(s)+H2O(l)+SO2(g) ΔH2=bkJ·mol-1

③CaSO4(s)+4H2(g)=CaS(s)+4H2O(l) ΔH3=ckJ·mol-1

④3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g) ΔH4=dkJ·mol-1

下列說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)①中a<0

B.反應(yīng)③在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，說明c>0

C.c=4b-d

D.反應(yīng)H2(g)+O2(g)=H2O(l)的△H=(2b-a)kJmol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料，在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，在50 ℃和70 ℃時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。下列敘述正確的是

A.正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)

B.反應(yīng)速率大�。�va ＜vb

C.70 ℃時，平衡常數(shù)K =

D.增大壓強(qiáng)，可以提高SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率，縮短達(dá)平衡的時間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將V1mL 1.0 mol·L－1鹽酸溶液和V2mL未知濃度的氫氧化鈉溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50 mL）。

下列敘述正確的是（　　）

A.做該實(shí)驗(yàn)時環(huán)境溫度為20 ℃

B.該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能

C.氫氧化鈉溶液的濃度約為1.0 mol·L－1

D.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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